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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题（共12题）1NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键2相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为563如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血
2、红色。下列说法正确的是A若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C该实验可验证氧化性：Cl2I2Fe3+D试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl-4下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红5某同学探究金属Na与CO2的
3、反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火61gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多7NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的
4、大B工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精CCl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D如图所示转化反应都是氧化还原反应8实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325gD250mL，26.325g9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB常温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等C标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电
5、子对数目为4NAD标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A摩尔是一个基本物理量B含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 molC0.5 mol氧气所含氧元素为NAD2 mol NaCl中含离子数2NA11下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气12下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤二、非选择题（共10题）13完
6、成下列填空：(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_，含有的原子数目为_。(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_，的摩尔质量为_，A的相对原子质量为_。14回答下列问题：(1)现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，苏打，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4固体，碳酸钙，氨水。i上述物质中属于盐的是_，属于电解质的有_。(填序号)ii简述实验室制备的方法_。iii写出在水中的电离方程式为_。iv将和混合，反应的离子方程式为_。(2)完成下列有关物质的量的相关计算：3.4gNH3与标准状况下的_L的H2S含有相同数目的氢原子。40.5g某金属氯化物MCl2中
7、含有0.6molCl，则该金属氯化物的摩尔质量为_。15硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_(填序号)。A是硫酸盐B是铁盐C是含氧酸盐D是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_g硫酸亚铁铵晶体。配
8、制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_g固体。16氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_，b过程中的化学方程式为_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。17取30.0 g牛奶样品，将所含
9、蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_mo1。(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_g。(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_。18填空(1)在一定条件下，有下列物质：8 g CH4 6.021023个HCl分子 2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量_；物质的量_；原子数目_；质量_。(2)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO的物质
10、的量是_。(3)实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，当转移了2 mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_mol。19CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_L。(3)等质量CO和CO2分子个数比是_；原子个数比是_；等温等压下体积比是_。20取1.43g Na2CO3xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：（1）稀盐酸的物质的量浓度为_；（2）N
11、a2CO3xH2O的摩尔质量为_；（3）x的值为_。21I近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的质量分数为_（保留3位有效数字）。（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是_。A烧杯B250 mL容量瓶C10mL量筒D胶头滴管E天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_。A用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视容量瓶刻度线近
12、年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。X的化学式为_。在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是_（填元素符号）。22某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。I先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要
13、进行的实验操作有_、_、_。II测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论_样品中含NaHCO3学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧
14、气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。2DSO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=mM知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=
15、（52）：（43）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。3B碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；A根据图
16、象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；C根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2+4I-+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，故D错误；答案为B。4D
17、A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。5B由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验
18、中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+CA由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；B由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。6Cn(O2)=，n(O3)=。A
19、结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=2mol=mol，1gO3中n（原子）=3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。7BA25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；CCl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；DNaClNaHCO3Na2CO3的转化反应是没有化合价变
20、化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。8A实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量1mol/L0.5L58.5g/mol29.250g。答案选A。9BA一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；B常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；C标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C
21、错误；D标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.52NA=1 NA，故D错误；故选：B。10BA摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，故B正确；C0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D根据NaCl= Na+Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。11D纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造
22、其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D12D根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗
23、涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。13(1) 5.6L 0.75NA(2) 0.01mol 98g/mol 32（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol3NA=0.75NA；（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-12-164=32。14(1) 将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体 NaHSO4=Na+H+SO CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2) 6.67 135g
24、/mol【解析】（1）铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸属于酸，在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质；二氧化碳是酸性氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；氢氧化钡属于碱，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠固体属于盐，在溶液中或熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；碳酸钙属于盐，在熔融状态能电离出自由移动的离子，属于电解质；氨水是混合物，混合物既不
25、是电解质也不是非电解质；i由分析可知，上述物质中属于盐的是，属于电解质的有，故答案为：；ii实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体，故答案为：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热煮沸至溶液呈红褐色既得氢氧化铁胶体；iii硫酸氢钠属于盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO；iv碳酸钙和稀盐酸混合发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2
26、O；（2）标准状况下，与3.4g氨气含有相同数目的氢原子的硫化氢的体积为322.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72；由40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mol氯离子可知，MCl2的物质的量为0.6mol=0.3mol，摩尔质量为=135g/mol，故答案为：135g/mol。15(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度
27、较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L0.1mol/L392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧
28、化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L0.1mol/L160g/mol=0.16g固体。16 d 有白色沉淀生成 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 稀盐酸 2HClO2HClO2 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应
29、生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HClO2，故答案为稀盐酸；2HClO2HClO2；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。17(1)(2)0.168(3)4%蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为
30、，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；故答案为；（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；故答案为0.168；（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0 g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；故答案为4%。18 0.025 mol 4(1)甲烷的摩尔质量为16g/mol、氯化氢的摩
31、尔质量为36.5g/mol、氧气的摩尔质量为16g/mol，由小到大的顺序为；甲烷的物质的量为=0.5mol、氯化氢的物质的量为=1mol、氧气的物质的量为2mol，；甲烷的原子个数为5NA=2.5 NA、氯化氢的质量为2NA=2 NA、氧气的质量为2mol2NA=4NA，由小到大的顺序为，甲烷的质量为8g、氯化氢的质量为36.5g/mol=36.5g、氧气的质量为2mol32g/mol=64g，由小到大的顺序为，故答案为：；(2) 3.011022个Na+的物质的量为=0.05mol，由电荷守恒可知溶液中SO的物质的量为0.05mol=0.025 mol，故答案为：0.025 mol；(3)
32、实验室用铜与硝酸溶液制备二氧化氮气体时，硝酸部分被还原，当转移了2 mol电子时，有2mol硝酸被还原、生成1mol硝酸铜，生成1mol硝酸铜有2mol硝酸起酸的作用，则参与反应的硝酸的物质的量是4mol，故答案为：4。19(1)7(2)5.6(3) 11：7 22：21 11：7设混合气体中一氧化碳的物质的量为amol、二氧化碳为bmol，由混合气体的质量可得：28a+44b=18，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解联立可得a=b=0.25。（1）由分析可知，一氧化碳的物质的量为0.25mol，则质量为0.25mol28g/mol=7g，故答案为：7；（2）由分析可知，二氧化碳的物质的量为0
33、.25mol，则0.25mol22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；（3）等质量的一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为：=11：7，则分子个数比为11：7、原子个数比为112：73=22：21，由阿伏加德罗定律可知，等温等压下体积比11：7，故答案为：11：7；22：21；11：7。20 0.5mol/L 286g/mol 10利用n=cV=计算。(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可知消耗HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol0.02L=0.5mol/L。(2)根据碳原子守
34、恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。21 24.8% C D NI.（1）根据公式，可计算=24.8%；（2）在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误
35、；C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；故答案选D；（3）由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。22(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2) 除去CO2中的HCl气体 氨气(NH3)(3) 过滤 洗涤 灼烧(4) A、B B中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)“侯氏制碱法”制纯碱时，分两步完成，第一步
36、制得NaHCO3，第二步NaHCO3热分解；制取NaHCO3时，为增大CO2的溶解度，提高纯碱的产量，应先将氨气溶于饱和食盐水，制得氨化的饱和食盐水，再通入中量CO2。（1）装置丙中，CO2通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。答案为：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl；（2）因为生成的CO2中混有HCl，需用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体。为防止污染空气，尾气中的氨气(NH3)需要进行吸收处理。答案为：除去CO2中的HCl气体；氨气(NH3)；（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要先将其过滤出来，再洗涤干净，最后灼烧让其分解，所以进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。答案为：过滤；洗涤；灼烧；（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，应进行热分解，然后检验CO2或水蒸气的存在。CO2能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气能使无水CuSO4变蓝。选择的装置(填编号)实验现象实验结论A、BB中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)样品中含NaHCO3答案为：A、B；B中溶液变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中溶液变浑浊)。