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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯测试题一、单 选 题(共12题)1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2 L CO?含有的分子数为0.5NAB.相同质量的S O?与S O,所含氧原子个数比为4：6C.标准状况下，2 2.4 L也0中含有氢原子的个数为2 NAD.l m o l CO?和N O 2的混合物中含的氧原子数为2 NA2.维 生 素C是一种水溶性维生素，熔点为190,其分子式为C6 H 8。6。下列有关维生素C的说法不正确的是A.维生素C的摩尔质量为176 g-m o l1B.标准状况下，维生素C的摩尔体积为2 2.4 L m o l 1C.维生素C中C、H两种元素原子
2、个数比为3：4D.维生素C中。元素的质量分数为5 4.5%3 .下列有关实验说法不正颐的是A.萃取Br?时，向盛有澳水的分液漏斗中加入C C L，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色试验前，伯丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用A gN O3溶液和稀H N O,区分N aCl和N aN O34 .下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A.N aO H溶液与CO 2 B.N aH CCh和盐酸C.N a 与。2 D.N aH S Ch 溶液与 Ba(O H)2 溶液5 .将钠投入
3、滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A.钠浮在液面上 B.有沉淀产生C.溶液变为蓝色 D.钠熔成小球并在水面四处游动6 .下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A.F e Cb B.F e Ch C.Cu Cl2 D.N aCl7.下列对陈述I、H的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选陈述I陈述I I判断项A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，n对，有B用洁净的伯丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，n对，有C向N a2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚猷；试液，溶液变红N a2O2与水反应生成氢氧化钠I对，n对，无D氯
4、气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C L与K1溶液反应生成1 2I对，n对，有A.A B.B C.C D.D8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，1 1.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB.将含O.lmolFe C b的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(O H)3胶体粒子数为0.1 NAC.2 5 时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为O.OOINAD.O.lmolHb和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA9 .为了除去N a HC C h溶液中含有的N a 2 c o3，下列方案可行的是A.滴加适量盐酸 B.滴加B a
5、 C L溶液，后过滤C.通入足量的C 0 2气体 D.加热溶液1 0 .某同学探究金属N a与C 0 2的反应，实验如下：实 验I实验I I操作将点燃的金属钠伸到盛有c o2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酸和氯化/溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚醐溶液变红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有C钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.1 3 x 1 0-3-2.7 0 X 1 0 3B.白色固体是N a?。C.实验说明C O 2 具有氧化性D.金属N a 着
6、火不能用C O 2 灭火II.mol.L o表示该指标的物理量是A.溶解度 B.体积分数1 2.Ig C h 和 lg O 3 中A.所含分子数相同C.所含原子数相同二、非 选 择 题(共 1 0 题)C.物质的量浓度 D.质量分数B.在标准状况下的体积相同D.Ig C h 中所含分子数较多1 3.从 I或 n 中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线2 6-12 6-11物质用途物质性质A.乙醛a.作供氧剂A.H C 1O 溶液a.使酚醐溶液变红B.氯气b.作医用消毒剂B.C Lb.具有漂白性C.碳酸氢钠D.过氧化钠C.制漂白粉d.作于焙制糕点C.N a 2 c o 3 溶液C.具有氧化性1
7、4 .家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有N a C l O,洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？试用你学过的化学原理加以解释。_15 .N a C l 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为;(2)氨 气 在 氯 气 中 燃 烧 的 现 象 是。(3)C L 与C a(O H)2 反 应 的 化 学 方 程 式 为；该 反 应 常 用 于 制 备,从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中C L的作用是 O16.填空题。(1)0.5molCH4含一个电子。(2)下列物质既能导电，又属于电解质
8、的是一(填字母)。A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀 硫 酸 D.熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸(3)同温同压下，甲容器中HC1气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为一o(4)现配制500mLO.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%,密度为1.5g/cm3的浓硫酸 mL=(5)水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸溶液蔗糖，属于电解质的是，属于非电解质的是(填序号)。17.咖啡中含有咖啡因(化学式为CsH“,N4c2),咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道这杯咖啡里含有多少个咖啡因分子吗？18.请根据物质的量的相关概念及
9、计算公式，完成下列各题。(l)lmol H Q 约含 个水分子；1.204*10个水分子的物质的量约为 mol。(2)1 mol O 约含 个电子。(3)2mol H+约含 个H*。1.806x 1024个电子的物质的量约为 mol。(5)5molCC2与8moi SO?的 分 子 数 之 比 是,分 子 中 原 子 总 数 之 比 是。(6)将 28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶 质 的 物 质 的 量 为,该溶液中溶质的物质的 量 浓 度 为。(7)在标准状况下，33.6L二 氧 化 碳 含 有 的 分 子 数 约 为。19.CO和CO?的混合气体1 8 g,假设该混合气体可以点燃，完全
10、燃烧后测得CO?体积为 1L2L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO?在标准状况下的体积是 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 g L;(4)混合气体的平均摩尔质量是 g m olL2 0.把密度为1.6g/cn?的液态s2c1 2 10mL溶于石油醒(一种溶剂)，得 到 100mL溶液,把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的 SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2C12溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32molKOH的 KOH溶液中和后，恰好完全转化为KC1和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算(1)参与反应的 n(S2cl2)：n
11、(SO2)=l：(2)确定二元含氧酸的化学式。21.I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为40 moi.，密度为 1.2g-mL”。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的质量分数为一(保留3 位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。下列仪器中，不需要用到的是 oA.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.10mL量筒 D.胶头滴管 E.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 OA.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水C.配制过
12、程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线H.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、也 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X 可借助傅里叶红外光谱图(如图2 所示)确定。图1图2X 的 化 学 式 为 一。在图1 的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是(填元素符号)。22.NaOH溶液是高中常见化学试剂，有着重要用途。I.NaOH溶液的配制：配制450mL 5mol/L的 NaOH溶液，需要称取NaOH溶液质量为 g(小数点后保留一位有效数字)。若此溶液的密度为pg/mL,则此Na
13、OH溶 液 的 质 量 分 数 为。(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(3)配制时，一般分为以下几个步骤：称 取 计 算 溶 解 摇 匀 转 移 洗 涤 定 容 冷 却 摇 动其正确的操作顺序为 oA.B.C.(4)若实验中出现下列现象，会 导 致 所 配 溶 液 浓 度 偏 大 的 是。A.NaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B.定容时俯视刻度线C.称取NaOH药品时间过长D.移液后烧杯未洗涤II.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案，并进行判断。数字化实验将电脑、
14、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的 5moi/L的 NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。(5)曲线A 的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_做同样的实验得曲线B参考答案:1.DA.缺标准状况，无法计算11.2 L 二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A 错误；2m 3m _/B.相同质量的S02和 S C h,含氧原子的物质的量之比为 诉 n 7：/访7=5：6,即个数比IVloV/-)IVloJ为 5:6,B 错误；C.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C 错误；D.二氧化碳和
15、二氧化氮中含有的氧原子个数都为2,贝 U lm o l二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 molx2xM4moi“=2M4,D 正确；故选D。2.BA.维生素C 的相对分子质量为6x12+1x8+6x16=176,故摩尔质量为176g/mol,A 正确；B.维生素C 的熔点为190,在标准状况下维生素C 是固体，不能使用22.4L/mol计算，B 错误；C.维生素C 中C、H 两种原子个数比为6：8=3：4,C 正确；D.维生素C 中 0 元素的质量分数为与言、100%=54.5%,D 正确；故选Bo3.AA.四氯化碳的密度比水大，在萃取Br2时，先放出的是四氯化碳层，故 A 错误；
16、B.做焰色试验前，应先将柏丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色，排除柏丝上粘有其它金属元素对待检测金属元素的检测造成干扰，故 B 正确；C.乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止引发火灾，故 C 正确；D.氯化银是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液中有白色沉淀生成，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故 D 正确；答案选A。4.BA.NaOH溶液与CO?反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A 不符合题意；B.NaHCCh和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B
17、符合题意；C.N a与 02不加热生成N azO,加热生成NazCh，条件不同，产物不同，C 不符合题意；D.NaHSCh溶液与Ba(0H)2溶液反应，NaHSCU少量，产物为硫酸铁、水、NaOH,NaHSO4过量，产物为硫酸冷贝、硫酸钠、水，产物与量有关，D 不符合题意；答案选B。5.BA.钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B.钠和水反应2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 T，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C正确；D .钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，
18、反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动，D正确；故选B。6.AA.氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B.氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意：C.氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D.氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；故选A。7.DA.氯气没有漂白性，判断错误，A错误；B.该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；C.因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酸试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；D.C L与K I溶液反应生成L，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选D。8.A11 2LA.标准状况下，1 1.2 L甲烷和
19、乙烯混合物中含氢原子数目为：X4XNA=2 NA,2 2.4 mol/LA正确；B.F e C b水解形成的F e(0 H)3胶体粒子是多个F e(0 H)3的聚集体，所以O.lmol F e C L水解形成的F e(O H)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C.醋酸的体积未知，不能计算出H*的物质的量，C不正确；D.根据反应H 2+L U 2 H I可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2 NA，D不正确；故选A o9.CA.盐酸与N aH C C h也能发生反应，不能选用，故A错误；B.为确保碳酸钠除尽，所加氯化钢溶液应过量，在碳酸氢钠溶液中会引入氯化钠和氯化领等新杂质，故 B
20、 错误；C.通入足量的二氧化碳，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，且不引入新杂质，故 C 正确；D.加热溶液导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，故 D 错误；故选：Co10.B由实验I 可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验H 中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚醐溶液变红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3c0 2 型2Na2cCh+CA.由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C),故 A 正确；B.由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不
21、是N azO,故 B 错误；C.钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明C02具有氧化性，故 C 正确；D.实 验 I 可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故 D 正确；故选B。11.CmolL 是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。12.Clg 1 .1glin(O2)=-=mol,n(O)=-=mol。32g/mol 32 k 37 48g/mol 48A.结合分析可知二者分子数分别为、NA,5NA,即二者分子数不相同，A 错误；B.标准状
22、况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B 错误；C.IgCh 中 n（原子）=x2mol=mol,32 16IgCh 中 n（原子）=x3m ol=m ol,故二者所32 16含原子数相同，C 正确;D.由 A 可知，IgCh中所含分子数较少，D 错误。答案选C。A.乙醇B.氯气C.碳酸氢钠D.过氧化钠a.作供氧剂b.作医用消毒剂c.制漂白粉d.作于焙制糕点A.HC1O溶液B.C12C.Na2cO3 溶液a.使酚酰溶液变红b.具有漂白性c.具有氧化性13.乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸翻钠加热分解有二氧化碳产生，可
23、以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。H C 1 0 溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚醐溶液变红。1 4.不能因为两者同时使用会产生有毒的氯气(C r+C 1 0+2 H+=C 1 2 T+H 2。)c i o-具有强的氧化性，在酸性条件下能够氧化c r 生成氯气;o将含有N a C l O 的消毒液与含有盐酸的洁厕剂中混合，发生反应C r+C 1 0-+2 H+=C 1 2 T+H 2。，氯气有毒，且降低消毒效果，则两者不可混合使用。通电 小 小1 5.(1)2 C 1+2 H2O-2 O H +H2 T+C I2 T(2)氢气在氯气中
24、安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)2 C l2+2 C a(O H)2=C a C l2+C a(C I O)2+2 H2O 漂 白 粉 既 做 氧 化 剂，又做还原剂(1)氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为通电.不2 C I +2 H2O 2 O H-+H,T +C 12 T ；(2)氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；(3)C 1,与C a(O H%反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为2 C 1,+2 C a(O H),=C a C l2+C a(C l O)2+2 H2O ;该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化
25、合价从 0价部分升高到+1 价，部分降低到-1 价，C 1 Z 的作用是既作氧化剂又作还原剂。1 6.5 NA 或 3.0 1 x 1 0 2 4 口 2：1(或 2)2 0.0 (1)0.5 m o l C H 4 含有 0.5 m o l x l 0 x N A=5 N A 个电子；(2)电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.N a C l溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，
26、但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。(3)H C 1 气体和N H 3 所含原子个数相等，则 H C 1 气体和N H 3 物质的量之比是2:1,同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；(4)质量分数为4 9%,密度为1.5 g/cm3 的浓硫酸的物质的量浓度=竺 等 =M1 0 0 0 cm3 x 1.5 g/cm3 x 4 9%口 s c、/曰:=7.5 mo l/L,C(H 2 SO 4 M 4 V*C(H 2 SO 4):得c(H 2 so P稀V稀 _5 0()mlx().3 mo l/L7.5 mo l/L =2 0.0 ml；C(H
27、2 so 4)浓(5)电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以烧碱氯化钠晶体是电解质,非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以蔗糖是非电解质，水银是单质,大理石盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；。1 7.6.0 2 x1 02 00 1 9 4。0.1 9 4 g 咖啡因的物质的量为 n(C 8 H 1 o N 4 0 2尸=0.0 0 1 mo l,M C sH io N O.O O lmo lx6.0 2 x 1 0 2 3 mo r 1=6.0 2 x1 0 2 0。1 8.(1)6.0 2 x1 02 3 2(2)4.8 1 6 xl02 4
28、 1.2 0 4 x1 0 2 4(4)3(5)5：8 5：8(6)0.5 mo l 2 mo l/L(7)9.0 3 x1 0 2 3(1)I mo lH。中约含6.0 2 x1 0 2 3个水分子；1.2 0 4 x1 0 个水分子的物质的量约为理吗 mo l=2 mo l。6.0 2 xlO2 3(2)1个 0 原子中含有8个电子，因 此I m o l O中所含电子数约为1 mo lx6.0 2 x 1 0 2 3 mo 1 x8=4.8 1 6 xl 02 4。(3)2 mo l H 中氢离子个数约为 2 mo ix6.0 2 xl0 2 3 mo l“=1.2 0 4 xl0 2 4
29、。(4)1.8 0 6 x1 0 2 4个电子的物质的量约 为 也 配 驾mo l=3 mo l。6.0 2 xlO2 3(5)5 mo l C O?与 8 mo i S O 2的分子数之比是(5 mo lx6.0 2 xl()2 3 mo H)：(8 mo lx6.0 2 xl0 2 3 moi)=5：8；分子中原子总数之比为(5 mo lx6.0 2 xl0 2 3 mo T x3)：(8 mo lx6.0 2 xl0 2 3 moix3)=5：8。(6)2 8 g氢氧化钾的物质的量为2 8 g5 6 g/mo l=0.5 mo l,将其溶于水配成2 5 0 m L溶液，溶质的物b 由“0
30、.5 mo l _,r质的量为c”，=2 mo l/L 00.2 5 L(7)在标准状况下，3 3.6 L二氧化碳的物质的量为3 3.6 L2 2.4 L/mo l=1.5 mo l,含有的分子数约为1.5 mo lx6.0 2 xl02 3mo l-|=9.0 3 xl02 31 9.(1)7(2)5.6(3)1.6 1(4)3 6占燃C O燃烧发生反应：2 c O +O 2 V=2 C 0?,CO的体积与生成C O?的体积相等，燃烧后C O?的总体积为1 1.2 L,故1 8 gC O 和C O?的混合气体的总体积也为U.2 L,在标准状况下，1 8 gC。和C O?的混合气体的物质的量为
31、0.5 mo l,设CO的物质的量为xmo l,C O?的物质的量为ymo l,f2 8 x+4 4 y=1 8 则1 cu,解得 x=0.2 5,y=0.2 5。x+y=0.5(1)由分析可知，混合气体中CO的物质的量为0.2 5 mo l,则质量=2 8 g 应 0.2 5,。/=7 g。答案为：7；(2)原混合气体中，C O?的物质的量为0.2 5 mo l,在标准状况下的体积为0.2 5 wo/x 2 2.4 L-mor=5.6L.答案为：5.6；(3)原混合气体的密度=亓 芸”1.6 坨1工答案为：1.6 1；(4)解法一：M=p-2 2.4 L-mor=1.6 1 g-L T1 x
32、2 2.4 L-mop 3 6 g-；解法二:M =3 6 g-moP一 mol2 2.4解法三：M =2 8 g-/no/1 x 5 0%+4 4 g-mol x x 5 0%=3 6 g-mol x；故混合气体的平均摩尔质量为3 6 g 加。尸。答案为：3 6 o2 0.(1)2(2)H2S4O6【解析】(S2C 12)=1 0 x 1,6 X =0.0 8 mo l,n(SO2)=3.2 x5 0 x 1 0*3=0.1 6 mo l,则参与反应的1 3 5 1 0 0(S2 cl2)：”(SO 2)=1：2,故答案为：2；(2)根据题意，反应过程中C l、H、O元素的化合价不变，所以该
33、反应为归中反应，设反应后硫元素化合价为x,依据得失电子守恒有：2(x-l)=2(4-x),解得x=|,由此推断二元含氧酸的化学式为H 2 s4。6,故答案为：H 2 s4。6。2 1.2 4.8%C D Ba(N O3)2 NI.(1)根据公式，c=l0 ：1,可计算 0=24.8%；M(2)在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C根据c=，判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n 偏大或者V 偏小，都会导致c 偏高;A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏
34、小，故 A 错误；B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水对溶液配制无影响，B 错误；C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C 错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故 D 正确；故答案选D；(3)由傅里叶红外光谱图(如图2 所示)确定化合物X 含硝酸根，再结合图一由钢离子参与，所以X 为Ba(NO)；既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N 元素。20 n/22.(1)100.0%P(2)500mL容量瓶(3)B(4)AB(5)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小水配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有
35、计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；(1)配制450ml 5moi/L的 NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，称取NaOH溶液质量为5mol/Lx0.5Lx40g/mol=100.0g；若此溶液的密度为pg/m L,则此NaOH溶液的质量分数为-x 100%=%.500mL xpg/mL p(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；(3)配制时，一般分为以下几个步骤：计算称取溶解冷却转移洗涤摇动定容摇匀，故选B；(4)A.NaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A 正确；B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，B 正确；C.称取NaOH药品时间过长，氢氧化钠潮解，导致溶质质量偏小，浓度偏小，C 错误；D.移液后烧杯未洗涤导致溶质质量偏小，浓度偏小，D 错误；故选AB；(5)二氧化碳能溶于水和水反应也会导致装置中压强减小，出现曲线A 的变化趋势，故 A无法判断反应真实发生；(6)为了更科学的判断反应已发生。氢氧化钠溶液中含有水，故还需用80mL水做同样的实验得曲线B,A B 曲线进行对比得出结论。