《北京第二十中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京第二十中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g70707070剩余固体的质量/g18.216.414.613.2求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入
2、溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_。（2）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_（写计算过程）。3某化学兴趣小组想探究实验室中久置的NaOH的变质程度。先称取13.3 g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。（1）求称取的样品中含NaOH的质量_。
3、（2）样品中NaOH的变质程度为_（已经变质的NaOH质量占未变质时NaOH的总质量的百分数）。（3）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为_，根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现的问题是_。4小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶
4、液，测得实验数据见右图。第I组第组第组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）二、中考化学流程题5FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO47H2O。(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_，用到的仪器名称是_。(2)焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2。(3)“酸溶”
5、中的主要反应方程式是_。(4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如图，待结晶完毕后，滤除晶体，经洗涤后再低温烘干得到 FeSO47H2O粗品。低温烘干的目的是_。(5)在上述流程中产生的SO2气体直接排放造成的环境问题是_。(6)ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2从而有效减少SO2对空气的污染。已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如图-1所示(注：物质的量分数是浓度的一种表示方法，物质的量分数大也即浓度大)ZnSO3属于_(选填酸、碱、盐、氧化物)，其中硫元素的化合价为_。向ZnO水悬浊液中匀速
6、缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。一开始溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_(填化学式)。6有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.回答下列问题:(1)写出生成气体B的化学方程式_，无色液体C中的溶质为 _ ；(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_，可能含有_(3)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_(写出所有
7、可能的组成)。7工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：（1）以上工艺流程中操作、操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（2）溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是_。以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有_。（3）兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。（提出问题）溶液C中的溶质是什么？（猜想）I氢氧化钠 II氢氧化钠和碳酸钠 III_（实验探究）实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液若_猜想III不成立取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液若_猜想II成立三、中考化学实验题8请根据如图实验装置回答问题：图 A图 B图 C图 D（1）实验室
8、选用图A 装置制备 CO2，写出化学方程式：_。若用图 B 装置来收集该气体，应从_（填“a”或“b”）进入。（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，_。（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是_（填序号）。氧气无需提前制备和收集，操作更方便塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化9下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识仪器的名
9、称是：_。（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_。（3）既可以用于实验室制取CO2，又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为：_（在A一E中选），图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，由此可知，燃烧的条件之一是_。（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_。（填字母序号）A、NH3 B、H2 C、O2 D、CO2（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体；然后，_（填操作），又可收集到另一种气体。（6）实验室
10、常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是_，下列反应适用于该装置的是_（填序号）。大理石和稀盐酸碳酸钠固体和稀硫酸锌粒与稀硫酸过氧化氢溶液与二氧化锰10某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称a_，b_。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_。若要收集干燥的氧气，应选择的装置是_。（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_（用化学方程式表示），其发生装置可选用图中的_（填序号）进行组装。（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是_。【参考答案】一、初中化学计算题1C解析：(1)13.2g、6.8g；(2)10.5%；(3)12.6%【分析】镁的金属
11、活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。【详解】(1)根据表格中的数据，第1次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第2次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第3次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第4次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；说明第4次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故20g合金中铜(Cu)的质量为13.2g，镁(Mg)的质量为。(2)设所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为x故所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为10.5%。(3)设第1次反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成的氢气的质量为z故第1次反
12、应后所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2H解析：盐酸 11.1% 【详解】（1）盐酸显酸性，根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m溶液变成中性对应的pH为7；（2）ab为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；（3）bc和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y， y=11.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3H解析：8g 33.3% 50g NaOH被中和后滴加稀HCl，并没有立即产生
13、气体 【详解】（1）设样品中含Na2CO3的质量为x x=5.3g故称取的样品中含NaOH的质量：13.3g-5.3g=8.0g；（2）设变质的氢氧化钠的质量为y y=4.0g故样品中NaOH的变质程度为：；（3）设与氢氧化钠反应所用盐酸中溶质的质量为： z=7.3g所用盐酸的质量为：7.3g14.6%=50g实际与氢氧化钠反应所用盐酸的质量为50g，但是由图可知，氢氧化钠被中和后，继续滴加稀盐酸，没有立即产生气体。4（1）4.4（1分） （2）26.5% （3）17.5%【分析】根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应
14、的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。【详解】（1）根据表中数据分析，第组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。（2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。x=13.25gy=14.63g混合溶液中碳酸钠的质量分数：。（3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
15、 z=23.4g混合溶液中氯化钠的质量分数为： 。答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5；混合液中氯化钠的质量分数为17.5。二、中考化学流程题5增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3 【详解】解析：增大与氧气接触面积，加快反应速率 研钵 4 11 2 8 防止晶体失去结晶水 酸雨 盐 +4 ZnSO3 【详解】(1)黄铁矿预处理成粉末，目的是增大与氧气接触面积，加快反应速率；粉碎固体一般在研钵中进行，用到的仪器名称是研钵。(2)化学方程式的配平遵循两个原则遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减
16、，原子的质量也没有改变。）遵循事实；最小公倍数法是常用的配平方法；化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。(3)焙烧过程得到氧化铁，“酸溶”中的主要反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。(4) FeSO47H2O中含有结晶水，低温烘干可以防止晶体失去结晶水。(5) SO2气体可以和空气中水反应生成酸性物质，直接排放会导致酸雨污染。(6)ZnSO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；其中锌元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)3=0，x=+4。一开始发生反应，ZnSO3微溶于
17、水，溶液pH几乎不变阶段，pH值大约为78，此时主要产物是ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH值大约为46，结合图像可知，此时溶液中浓度最大的阴离子是。6CaCl2和HCl Na2CO3 CaCO3或Ca(OH)2中的一种 CaCO3和NaCl、CaCO3和NaOH、CaCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和C解析： CaCl2和HCl Na2CO3 CaCO3或Ca(OH)2中的一种 CaCO3和NaCl、CaCO3和NaOH、CaCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2 【分析】本题为框图式推断题，给定了混合物可能含有的物质，然后根据题中信息作出具体推断，确定混合物的组成
18、，用到的物质的颜色、特殊反应现象等。【详解】（1）由于加水足量的水后所得沉淀为白色，溶液为无色，含铜离子的沉淀和溶液都一般是蓝色的，因此固体中肯定没有硫酸铜存在 ；结合剩余五种药品，白色固体遇稀盐酸产生气体，说明白色固体为碳酸盐，因为白色粉末加足量水，过滤后得到白色固体，说明白色固体不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，碳酸钙遇稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体B为二氧化碳，反应方程式为：；因为生成的氯化钙溶于水，所以无色液体C中溶质有氯化钙，因为稀盐酸过量，所以无色液体C中的溶质有氯化氢，因此，C中溶质为：CaCl2和HCl；向无色A液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明A溶液中有可溶性碳
19、酸盐，即原白色粉末中有Na2CO3存在，若白色固体是碳酸钠反应生成的，则另一种物质必为Ca(OH)2，二者反应生成碳酸钙沉淀，符合后面的实验过程，另外另一种白色粉末也可能是碳酸钙，因为其不溶于水，也能符合后面的实验过程，因此，白色粉末中一含有Na2CO3，可能含有CaCO3或Ca(OH)2中的一种；（3）向无色液体A中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明液体A中没有碳酸钠，则可得出原粉末中没有碳酸钠，或有碳酸钠时，碳酸钠在加水的过程中完全反应了。由于白色固体与稀盐酸反应有气体产生，若无碳酸钠，必须有碳酸钙存在，若碳酸钙和碳酸钠同时存在，加水时二者不反应，液体A中会含有会有碳酸钠存在，而液体A中无碳酸
20、钠，所以碳酸钠和碳酸钙不能同时存在，若有碳酸钠存在，必须反应后有碳酸钙生成，所以若有碳酸钠，必须有氢氧化钙。故白色粉末的成分组合有如下几种情况：CaCO3和NaCl、CaCO3和NaOH、CaCO3和Ca(OH)2、Na2CO3和Ca(OH)2【点睛】推断题的解决，一般考查的都是物质的颜色、特殊反应现象、特殊反应条件、物质的特殊性质等，因此，在日常学习过程中，要注意总结积累，如产生所体的反应常见的就是氢气、氧气、二氧化碳，而产生二氧化碳的除了高温分解碳酸钙外，其余的就是碳酸盐与稀酸反应，掌握了这些，推断题解决起来反应而不难；另外分析反应后溶液中溶质成分时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否有
21、剩余。7漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙NaOH 、Ca(OH)2 无明显现象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一解析：漏斗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 氢氧化钠和氢氧化钙NaOH 、Ca(OH)2 无明显现象 滴加稀盐酸 有气泡产生（或一段时间后产生气泡） 【详解】（1）操作、操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。（2）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和纯碱生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2C
22、O3=CaCO3+2NaOH，属于复分解反应，以上流程中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。（3）氢氧化钙溶液和纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能恰好完全反应，溶液C是氢氧化钠；可能氢氧化钙有剩余，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；可能纯碱有剩余，溶质是氢氧化钠和纯碱。故猜想III是：氢氧化钠和氢氧化钙。（4）取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液，若无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想III不成立；取样品于试管中，向其中不断滴加稀盐酸，若有气泡产生（或一段时间后产生气泡），则说明溶液中含有纯碱，猜想II 成立。三、中考化学实验题8 a 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 【分析】本题考
23、查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为；若用图 B 装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故均正确。9分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 BD 密度比空气大
24、氧气（或空气） CD CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图可知，图中标识仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）装置A是固体受热发生装置，且图中试管口处放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，都需要选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度，都可以选择向上排空气法，即装
25、置D来收集，故填BD；图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大；进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出，造成蜡烛窒息熄灭，从而说明燃烧需要氧气或空气，故填氧气（或空气）。（4）F装置中的进气管是长管，将被收集的气体直接排到瓶底，表明被收集气体的密度大于空气的密度，且该气体能够被浓硫酸干燥，表明该气体不与浓硫酸发生化学反应，四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度，且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以F装置不能用来收集氨气与氢气，而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，且都不与硫
26、酸发生化学反应，可以用F装置来收集，故填CD。（5）关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，混合气体进入氢氧化钠溶液中，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，所以可收集到的气体是CO，故填CO；然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即此时可以收集二氧化碳，故填关闭活塞甲，打开活塞乙。（6）该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强，从而引起装置中液面的升降，导致液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生和停止；大理石是块状固体，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀盐酸反应可以
27、选择该装置，选项正确；碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快，不适宜选择该装置，选项错误；锌粒是粒状固体，可以放置在多孔塑料板上，即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置，选项正确； 二氧化锰是一种粉末，不能放置在多孔塑料板上，即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置，选项错误，故填。10长颈漏斗 水槽 2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器b的名称是水槽，故填水槽。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸
28、钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2；氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，收集氧气既能用排水法，也可用向上排空气法，但收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置F，故填F。（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温条件下反应生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，组装该装置应选择上述仪器中的锥形瓶和带双孔橡皮塞的长颈漏斗，故填BC。（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以验满二氧化碳的方法是将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满，故填将燃烧的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满。