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1、一、初中化学计算题1为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液X中含有的溶质是_。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少_？（写出计算过程）2用托盘天平称取15.6g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质
2、量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的 盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是 ；（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有 种；（4）计算当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？3烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共 100.0g，向其中慢慢滴加 10%的NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。根据以上提示回答以下问题：（1）写出 bc 段的化学方程式： 。（2）d 点的溶质
3、有： 。 该溶液的 pH 。 (大于或小于或等于）7（3）求C 点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位）4氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_ _ (2)图中BC段发生反应的化学方程式为 (3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。二、中考化学流程题5我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯
4、氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入_（填“X”或“NH3”）。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是_。（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。6空气是宝贵的自然资源，利用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)。下列是合成氨的工艺流程图：(1)食品包装中充氮气能防腐，原因是_。工业上用分离液态空
5、气的方法获得氮气，将空气液化后再气化，首先分离出_。(查阅资料：N2、O2的沸点分别为-195.8和-183)(2)用焦炭(主要成分是碳)和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的化学方程式_，反应类型_。(3)合成氨的工艺流程中，H2和N2反应生成NH3的化学方程式为_。合成氨气中混有H2和N2，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_。充分利用原料 防止氮气、氢气污染空气7以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下:资料氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87(1)操
6、作A的名称是_。(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4CI溶液的pH_7(填“”、“=”或“”);酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为_。(3)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是:使滤液2能吸收更多CO2;_。(4)流程中可循环利用的物质是NH3和_。三、中考化学实验题8某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图1为空气中氧气含量测定的实验装置，连接好实验装置，将气压传感器接入电脑，点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。集气瓶内气压一时间关系如图2所示。（1）请写出图1实验中，
7、红磷燃烧所发生的反应符号表达式_。（2）图2中CD段气压变化的原因是_。t2时刻DE段气压又显著增加，因为进行了一个实验操作，即_。（3）实验中，有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论，请写出其中的一个现象_。9下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器的名称为_。（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，在甲图中可选择_（填序号）装配与装置H功能相同的装置。（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_（写名称）。（4）用石灰石和稀盐酸在微型装置H中制取二氧化碳，其化学方程式为_；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗
8、气装置，则气体应从_（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_。10金属及其材料的发现和使用，标志着人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题：（1）如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中，一氧化碳是_（选填“氧化剂”或“还原剂”），表达反应原理的化学方程式_。（2）在装置安装后、实验进行前应进行的操作是_；装好药品，应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是_；实验结束时，应进行的操作是_。（3）澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法收集多余的一氧化碳检验并吸收反应生成的二氧化碳，上述说法正确的是_（填字母代号），一氧化碳能使人中毒的原因是_。（4）镁铝合金被誉为“21
9、世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的的化学方程式为_，在MgH2上标出氢元素的化合价_。（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列哪种试剂可行_（填字母代号）。A Fe、CuSO4溶液、AgB FeSO4溶液、Cu、AgC FeSO4溶液、Cu、AgNO3D FeSO4、CuSO4溶液、Ag【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：大于 Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24 【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于
10、7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O。（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。，x=0.58g烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。2A解析：（1）右（2）产生白色沉淀（3）2（4）解：设生成氢氧化钠的质量为x，原混合物中碳酸钠的质量为yx=8gy=10.6g所以溶液中溶质的质量=（15.6g-10.6g）+8g=13g答：溶液中溶质
11、的质量为13g。【分析】当滴入氢氧化钡至图中A点时，碳酸钠没有和氢氧化钡完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答；当滴入氢氧化钡至图中B点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可。【详解】（1）使用托盘天平称量物质质量时，应当“左物右码”，故砝码放在托盘天平的右盘，故填：右；（2）由于，其中碳酸钡是白色沉淀，故观察到的现象是：产生白色沉淀；（3）由于氢氧化钡能与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，观察图像可知，A点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，故烧杯中溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是、，故答案为：2；（4）见
12、答案。【点睛】本题难度不大，理解图形分析反应的进程、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在。3H解析：（1）2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）Na2SO4、NaOH，大于。（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠的质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为y，生成的氢氧化铜的质量为z。 x=14.2g y=14.2g z=9.8g所以C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为答：C 点恰好完全反应时溶质的质量分数为11.4%。【详解】（1）硫酸铜和稀硫酸与氢氧化钠反应的先
13、后顺序为稀硫酸先和氢氧化钠反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应。化学方程式分别为H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O ,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4。从图像中溶液质量的变化情况分析可知，ab段为稀硫酸和氢氧化钠反应。bc段为硫酸铜和氢氧化钠反应。之后为氢氧化钠过量。故填：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4（2）d点有前2步反应生成的Na2SO4及过量的NaOH 。因NaOH溶液呈碱性，pH大于7。故填：Na2SO4、NaOH，大于。（3）c 点恰好完全反应时,溶液中的溶质为Na2SO4。通过计算生成的硫酸钠的质量和反应后溶液
14、的总质量即可求的结果。详见答案。4C解析：（1）氢氧化钙Ca(OH)2（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O (3) 解：设样品中含有氢氧化钙的质量为x， x=7.4 g样品中氢氧化钙的质量分数= .答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%。【详解】(1)氢氧化钙长期存放容易变质为碳酸钙，分析图像可知，加入盐酸后锥形瓶中物质的质量分为三段，所以氢氧化钙在空气中部分变质为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，混合物加入盐酸后先与氢氧化钙反应，氢氧化钙完全反应后，盐酸再与氢氧化钙反应。图中AB段与盐酸反应的物质是氢氧化钙Ca(OH)2。（2）BC段锥形瓶中物质质量增加幅度变小，此
15、阶段为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；（3）根据图像可知，与氢氧化钙充分反应的盐酸质量为25g，据此可求出样品中氢氧化钙的质量，进而求出样品中氢氧化钙的质量分数。详见答案。二、中考化学流程题5过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳解析：过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、
16、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。（3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的
17、物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。6氮气的化学性质不活泼 氮气 置换反应 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达解析：氮气的化学性质不活泼 氮气 置换反应 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气能防腐；空气液化后再升温气化，由于N2的沸点比O2的低，先达到氮气的沸点，首先分离出氮气；（2）该反应的反应物为碳和水，包含C、H、O三种元素，生成物中的常温下为气态的有毒物质为CO，碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫
18、做置换反应，该反应属于置换反应；（3）H2和N2在催化剂高温高压下反应生成NH3，化学方程式为：，提纯NH3时将分离出的N2、H2送回合成塔，可以充分利用原料，氮气、氢气不会污染空气，空气中原本就包含氮气、氢气，故选。7过滤 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 除去氯化镁杂质 NH4Cl 【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加解析：过滤 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 除去氯化镁杂质 NH4Cl 【详解】（1）操作A实现了固体和液体的分离，为过滤。（2）加入NH4Cl将溶液酸化，即加入的氯化铵为酸性的，酸性物质的pH
19、7，所以说明NH4Cl溶液的pH7；酸化浸取时Ca（OH）2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3。（3）向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是；使滤液2能吸收更多CO2；除去氯化镁杂质。（4）在流程中氨气开始是生成物，后来是反应物，所以可以循环利用，而氯化铵开始是反应物，后来是生成物，所以可以循环利用。所以流程中可循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。故答案为：（1）过滤。（2）； Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3。（3）除去氯化镁杂质。（4）NH4Cl。【点睛】读图，从中获得解
20、答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。三、中考化学实验题8 红磷燃烧，集气瓶中的氧气完全被消耗，温度逐渐降低，气压减小 打开止水夹 烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；（2）图2中BC段气压上升是由于红磷燃烧放出热量，使集气瓶内温度升高了；CD段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧，集气瓶内的氧气被完全消
21、耗，温度逐渐降低；DE段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，故时刻DE段气压又显著增加是打开了止水夹；（3）图1中，实验冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一，说明氧气占空气体积的1/5。9长颈漏斗 ADEF（或BDG） 酒精灯 b 液体不会被压往a处流出 【详解】（1）甲图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）H中的注射剂可以随时添加液体药品，并且可以控制反应的速率，在甲图中与注射器有相同作用的是D分液漏斗，故填ADEF或BDG；（3）用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热，故缺少的仪器是酒精灯；（
22、4）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为；洗气是要将气体通入到液体中，故气体应从b进入，其中其中所装洗气的液体不能装满，否则液体会被通入的气体从a处压出。10还原剂 检查装置气密性 排尽空气，防止加热时发生爆炸 先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳 一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象 AC 【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，发生氧化反应，作还原剂；化学方程式是：；（2）实验进行前应进行的操作是检查装置气密性；应先通会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的原因是排净空气，
23、防止加热时发生爆炸；实验结束时，应进行的操作是先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳；（3）检验二氧化碳用澄清石灰水，故选；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象；（4）Mg17Al12吸收氢气后得到MgH2和Al，化学方程式为；化合物各元素正负化合价代数和为0，故氢元素的化合价是1价，即：；（5）A、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，故正确；B、FeSO4，Cu，Ag三种物质中，Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，故错误；C、Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，故正确；D、FeSO4、CuSO4溶液、Ag三种物质中，Ag不能和FeSO4、CuSO4溶液反应，得不到Cu，Fe的活动性强弱，故错误；故选AC。