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1、一、初中化学计算题1化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。(2)图像中a的数值为_。(3)时间为t1时固体中锰元素的质量_g。(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)价格(元)/kg113.484542某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH
2、溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。32019年7月28日中国海军“西安舰”参加了俄罗斯海军节庆典海上阅兵。建造西安舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取10g赤铁矿石样品，逐渐加入稀硫酸，充分反应后过滤，实验测得相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）该赤铁矿石样品中铁元素的质量为_g，由此可判断出该赤铁矿石属于富铁矿石。（2）计算实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计
3、算过程）。（3）溶质质量分数为10%硫酸铁溶液可用于各种工业废水与城市污水净化处理。实验中恰好完全反应后，过滤，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，需要加水_g。4某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_。（3）废水中硫酸铜质量分数为多
4、少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_（结果保留到 0.1%）。二、中考化学流程题5我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为_，你推测的依据是_。(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为_。(4)从液体空气中分离出N2是_变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成中，参加反应的N2与H2的质量比为_；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中
5、可回收利用的物质有_。(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为_可合成丙醇。6某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。（1）操作、的名称是_。（2）无色气体的质量是_g：产生该气体的化学反应方程式是_。（3）无色溶液A中滴加硝酸钡发生的反应方程式是_。（4）求白色粉末中肯定含有的物质总质量_。7在抗击“新冠肺炎病毒”期
6、间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为_。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_。（5）如图流程中可循环利用的物质有_。三、中考化学实验题8根据如图装置图完成相关问题。（1）写出图一中仪器的名称_。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是_；制备CO2的化学方程式为_，若用装置D收集CO2气体，产生的
7、气体应从_（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是_。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是_。（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：_；_。（写两点）9某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾(CuSO45H2O)。(1)按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察
8、到试管中出现_色固体，发生的反应化学方程式为_。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_。(2)上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾，为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据(1)中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因_。固体A转化为固体B的过程中一定发生了_反应(填基本类型)，操作X指的是_。溶液C中溶质主要是硫酸铜。则固体B与硫酸溶液反应的方程式为_，该反应的实验现象是_。10某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧通空气时，冷水中的白
9、磷不燃烧不通空气时，热水中的白磷不燃烧通空气时，热水中的白磷燃烧通过_(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；通过_(填下列选项的字母序号) 实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧，其燃烧的化学方程式为_。A B C D 【参考答案】一、初中化学计算题1(1)3.2g(2)28.4(3)11(4)氯酸钾【详解】（1）设理论上能得到氧气的质量为 x解得 x=3.2g答：理论上能得到氧3.2g。（2）a处固体质量不再减少，说明此时反应完毕，剩余固体质量和氧气质量与反应物质量相等，所以a+氧气质量=反应物质量，a+3.2g=31.6g，a=31.6g-3
10、.2g=28.4g；故答案为：28.4。（3）根据反应方程式可以看出，锰元素一直存在固体中，因此在反应过程中锰元素质量不会变化，所以高锰酸钾中锰元素质量就是固体中锰元素质量，此时高锰酸钾中锰元素质量= ；故答案为：11。（4）设制取96g氧气分别需要高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的质量为a、b、c，a=948g=0.948kg，此时高锰酸钾需要花费为113元/kg0.948kg=107.124元；b=245g=0.245kg，此时氯酸钾需要花费为84元/kg0.245kg=20.58元；c=204g=0.204kg，需要双氧水质量=0.204kg30%=0.68kg，此时双氧水需要花费54元/kg
11、0.68kg=36.72元；由此可以看出氯酸钾花费最少，使用氯酸钾制备96g氧气最划算；故答案为：氯酸钾。2C解析：（1）5.8；（2）17.4%【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为5.8g；（2）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl 的质量为y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反应后所得溶质质量分数=。答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为17.4%。3（1）5.6；（2）14.7%；（3）92【详解】（1）根据题意，结合图示分析可知，样品中的氧化铁与100g的稀硫酸恰好完全反应，由于氧化铁和酸反应不生成沉淀物
12、或气体，则在化学反应前后，物质的质量相等。则样品中，氧化铁的质量为：108g-100g=8g。故样品中，铁元素的质量为：。故答案为：5.6；（2）解：设恰好完全反应时消耗的稀硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸铁的质量为y解得x=14.7g，y=20g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。（3）根据（2）中分析，反应生成的硫酸铁的质量为20g。反应后溶液质量为108g，用所得滤液配制溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，设需要加水的质量为z，则：，解得z=92g。即需要加水92g。故答案为：92。4H解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+ H2SO4=2H2O
13、+ K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m 解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g10%-2.24g=7.76g设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n解得n12.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）（100
14、g+100g-1.96g）100%7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。二、中考化学流程题5增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子
15、个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为 。(4)从液体空气中分离出N2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 参加反应的N2与H2的质量比为（142）：（32）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有：N2、H2。(5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为： ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。6过滤 2.2 11.87g 【详解】（1）分析流程图可知操
16、作、都是固液的分离，所以操作名称是过滤；（2）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳解析：过滤 2.2 11.87g 【详解】（1）分析流程图可知操作、都是固液的分离，所以操作名称是过滤；（2）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙，加水溶解得固体甲，将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，依据质量守恒定律产生气体的质量为7.33g-5.13g=2.2g，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；（3）白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙，加水溶解得无色溶液B，向溶液B加溶液产生沉淀，说明
17、原固体中一定含有硫酸钠，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；（4）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g，设碳酸钙的质量为x，则 解得x=5g；则7.33g固体甲中还含有硫酸钡7.33g-5g=2.33g，因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠，设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z，则，解得y=2.61g，z=1.42g；设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为m，则解得m=2.84g；所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，总质
18、量为 5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。【点睛】本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，逻辑推理能力强，数据分析能力强。7氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁解析：氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaClO3 氯化钠、氯气 【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。故填：氢氧化钡溶液。（2）
19、加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。（3）步骤中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。故填：。（4）步骤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。故填：NaClO3。（5）由步骤和步骤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。故填：氯化钠、氯气。三、中考化学实验题8锥形瓶 可以控制反应的发生
20、和停止 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 a 难溶于水 检验纯度 分子是不断运动的 温度升高加快分子运动的速率 【详解】（1）为固液反应容器锥形瓶；（2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；（3）收集装置为排水法收集装置，
21、说明气体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N比H变红快，说明温度升高加快分子运动速率。9红 碳 碳的量不足（合理即可） 化合 降温结晶 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 【分析】（1）根据碳和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，以及碳的化学性质进行分析回答；（2）根据碳的量不足不能将氧化铜全部还原成铜、热的铜能与氧气反应等分析；根据化学反应的基本类型进行分析。【详解】（1）按图1进行碳和氧化铜反应的实验，由于碳在高温条件下与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，化学方程式为，所以观察到试管中黑色氧化铜还原为铜，有红色固体出现；在
22、碳与氧化铜的反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，表现出还原性。故填：红；碳。（2）回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据中的实验，A中可能含有氧化铜的原因是：碳的量不足没有将氧化铜完全还原成铜（合理即可）；固体A中一定含有还原的Cu，在空气中灼烧，Cu一定会与O2反应生成CuO，所以固体B中主要成分是氧化铜，反应基本类型属于化合反应，操作X是将蒸发浓缩出的硫酸铜进行降温结晶；固体B与H2SO4反应的方程式为：，反应的现象是黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液变成蓝色。故填：碳的量不足；化合；降温结晶；黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。【点睛】本题主要考查了碳还原氧化铜的注意事项、物质的制取和混合物分离的知识，难度适中，熟练掌握物质的性质是解答本题的基础。10B D 4P+ 5O22P2O5 【详解】通空气时，冷水中的白磷不燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧，说明可燃物的燃烧需要达到一定温度；不通空气时，热水中的白磷不燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧，说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触；白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+ 5O22P2O5，故填：B；D；4P+ 5O22P2O5。