《北京第二十二中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京第二十二中学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab段发生反应的化学方程式为_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）cd段溶液的pH大于7的原因是_。2工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。反应过程中，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是： 。
2、（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有 （写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 （结果保留为 0.1%）。3某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_？4小明同学将13.9g
3、含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示： 请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；_(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_二、中考化学流程题5高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。该反应的化学方程式为_。(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产
4、有两种工艺：“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质。该物质可能为_。ANa2CO3 BKHCO3 CK2O“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为_。6我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中x的化学式为_，你推测的依据是_。(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种
5、无色液体生成，该反应的化学方程式为_。(4)从液体空气中分离出N2是_变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成中，参加反应的N2与H2的质量比为_；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有_。(5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为_可合成丙醇。7一包固体，可能含有铁粉、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾中的一种或几种。为了探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)该
6、实验中生成红色固体乙的化学方程式为_。(2)该实验过程中加入过量试剂D后，观察到_现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有_。(3)通过上述实验无法判断的物质是_，为确定该物质可另补充实验操作是_。三、中考化学实验题8请根据如图实验装置回答问题：图 A图 B图 C图 D（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，写出化学方程式：_。若用图 B 装置来收集该气体，应从_（填“a”或“b”）进入。（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，_。
7、（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是_（填序号）。氧气无需提前制备和收集，操作更方便塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化9同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（AF为装置编号）（1）写出如图一中D装置中甲仪器的名称_；（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气，化学方程式为_；（3）实验室制取氢气通常选择下列药品中的_（填字母，下同），制取二氧化碳通常选择下列药品中的_。a、浓盐酸b、铜片c、锌粒d、稀硫酸e、稀盐酸f石灰石实验室取氢气应选择的收集装置是_，实验室制取二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_，
8、如图二装置是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，加药品后，接下来的操作是_使反应开始，反之则反应停止。（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液若要控淛滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择的发生装置是_（填字母）。该反应方程式为_。10对空气中氧气含量测定的在认识。（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_。（经典再识）已知汞的沸点为356.6，科学家选择汞作
9、为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！（实验回顾）甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_。(2)对甲组实验认识正确的是_。A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小D 该实验可说明氮气难溶于水(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_。(写一点)(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙
10、两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_。（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。测量项目实验前试验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL80.054.5126.0根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：解：（1）；（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为yy=20g设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为kk=
11、4.4g反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为 反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是 答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。【分析】碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性；往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先和稀硝酸反应生成硝酸钠，溶液由酸性变为中性，对应图像中的ab段；再和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，溶液保持中性，对应图像中的bc段；继续加入碳酸钠，碳酸钠过量溶液显碱性，对应图像中的cd段。【详解】（1）ab段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：
12、；（2）见答案。（3）cd段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。2H解析：（1）此时氢氧化钠和稀盐酸反应无沉淀生成 （4）18.6%（2）解：设 50g 盐酸中 HCl 的质量为xx=14.6gHCl 的质量分数为：=29.2%答：盐酸中 HCl 的质量分数为 29.2%。（3）Cl-OH-（4）解：设生成沉淀的质量为x。 x=1.07g由，化学方程式可知，生成的氯化钠中钠的质量与参与反应的氢氧化钠中钠元素的质量相等。反应生成的氯化钠的质量为：=25.155g。恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为18.
13、6%。【详解】（1）工业盐酸中含HCl和 FeC13。加入氢氧化钠，氢氧化钠先和HCl反应生成氯化钠和水，后和FeC13反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀。所以加入氢氧化钠溶液0-80g 时没有产生沉淀。故填：此时氢氧化钠和稀盐酸反应无沉淀生成。（2）详见答案。（3）根据化学反应方程式，。恰好完全反应后溶液中的阴离子为Cl-。在加入86g氢氧化钠时就恰好完全反应，所以当氢氧化钠 89g 时氢氧化钠过量，溶液中除了Cl-还含有OH-。故填：Cl-OH- 。（4）详见答案。3C解析：（1）3.2g（2）10.29%【详解】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。解：设100g废水中含C
14、uSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y 解得x3.2g y16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g16g84g设废水中H2SO4的质量分数为z。 z10.29%答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【点睛】本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。4（1）76.3%（2）10%【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。 解得x=1
15、0.6g，y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=76.3%；（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=10%；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。二、中考化学流程题5B 【详解】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。解析： B 【详解】（1）相对分子质量
16、为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。软锰矿（主要成分为MnO2）、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K2MnO4和水，化学方程式为：。（2）在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMnO4，MnO2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一物质是KHCO3。密度最小的气体是H2，故电解K2MnO4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学方程式为：。6增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更
17、充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【详解】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为 。(4)从液体空气中分离出N2
18、，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为 参加反应的N2与H2的质量比为（142）：（32）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有：N2、H2。(5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为： ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。7CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉解析：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+C
19、uSO4=FeSO4+Cu 有白色沉淀生成，溶液变成无色 碳酸钠 硫酸钾 取溶液A，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾 【分析】铁、氧化铜难溶于水，氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钾溶于水，氧化铜和硫酸会生成硫酸铜，铁会与硫酸铜生成铜，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，所以固体样品，加入足量的水后，得到滤渣甲和滤液A，滤渣甲中加入一定量的稀硫酸，得到滤液B和红色固体乙，所以乙是铜，样品中一定含有氧化铜和铁；滤液A中滴加酚酞，溶液变红色，样品中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，不能确定是否含有硫酸钾，在C中可以加入足量的氯化钙，有白色沉淀生成，说明样
20、品中一定含有碳酸钠，溶液变成无色，说明溶液中一定不含氢氧化钠。【详解】由分析可知(1)该实验中生成红色固体乙的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(2)该实验过程中加入过量试剂D后，观察到有白色沉淀生成，溶液变成无色现象时，可得出结论：原溶液中一定没有氢氧化钠，一定含有碳酸钠；(3)通过上述实验无法判断的物质是硫酸钾，为确定该物质可另补充实验操作是取溶液A，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸钡，有白色沉淀生成，样品中一定含有硫酸钾。三、中考化学实验题8 a 火星四射，生成黑色
21、固体，放出大量的热 【分析】本题考查实验室制氧气及氧气的性质的改进实验。【详解】（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，是利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故化学方程式为；若用图 B 装置来收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，应从a进入；（2）铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，氧气无需提前制备和收集，操作更方便，塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，故均正确。9集气瓶 2KClO3 2KCl+3O2
22、 cd或者ce fe E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触 C FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 【详解】（1）D为收集气体的装置，故D装置中甲仪器名称为集气瓶；（2）氯酸钾和二氧化锰的混和物制取氧气的方程式为2KClO3 2KCl+3O2；（3）实验室制取氢气时，应该用锌粒与稀硫酸或者稀盐酸反应，故为cd或者ce；碳气体时应该用石灰石与稀盐酸，故为fe；因氢气的密度比空气要小，氢气难溶于水，故收集氢气时可以用向下排空气法或者排水法，故为E；实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；加
23、入固体药品后，为了使反应能够发生，挤压软塑料管下面使液体药品与固体药品接触，从而使反应发生；（4）常温下固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应生成硫化氢（H2S）气体和硫酸亚铁溶液，要控制滴加液体的速率制取硫化氢气体，可选择反应装置C， C装置中分液漏斗可以控制液体药品的流速，从而控制反应速率；反应的方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 。10液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的 能 P+O2P2O5 CD 装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等） 乙 反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽 20.2% 【详解】经典赏析：容器里空气的体积差不多减少1/
24、5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的，故填：液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的；经典再识：科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故填：能；实验回顾：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故填：P+O2P2O5；（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；C、红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，由于气体膨胀，进入集气瓶的水会偏小，会导致测定氧气体积含量偏小，该选
25、项说法正确；D、该实验中气体剩余，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。故选CD。（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好，红磷和铁粉足量等，故填：装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）；（4）依据图中信息，可知乙组可将氧气几乎耗尽，故乙组更为准确，判断依据是反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽，故填：乙；反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽；数据分析：根据表中数据消耗氧气的体积为80mL-54.5mL=25.5mL，改进实验后测得的空气中氧气体积分数为100%20.2%，故填：20.2%。