《石家庄市第二十二中人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案百度文库.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《石家庄市第二十二中人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案百度文库.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、初中化学计算题1有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_。(2)生成氧气的质量是:_。(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_。(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_。(5)_g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题: （1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 _； （2）根据已知条件列出求解
2、碳酸钙质量（x）的比例式 _； （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 _； （4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _； （5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 _3现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：此过程产生CO2的质量是 g。样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中
3、，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是 （用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）二、中考化学流程题4高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有_。（2）ClO2中氯元素的化合价是_。（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_。（4）“气流干燥”时，温度应控制在75C95C
4、，其原因是_。5我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入_（填“X”或“NH3”）。（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是_。（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）。6充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略
5、去）：请回答下列问题：(1)操作a的名称是_；该操作中用到的玻璃仪器有_。(2)上述流程可以简单介绍由饱和食盐水制得纯碱的过程，请用相应的化学方程式来表示制取纯碱的化学反应原理：_；_。(3)海水中的Mg2+、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、Ca2+，需要的三种离子依次是_（写离子符号）。(4)已知Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性质相似。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：_。(5)近日，一则重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用从而快速有效地杀死
6、处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研成果的科学性_（用化学方程式表示）。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。(6)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除了二氧化碳外，还有_（写化学式）。三、中考化学实验题7实验是学习化学的基础，实验要认真观察实验现象，分析实验原理，得出实验结论。实验一：某兴趣小组设计如下实验，请回答实验中的有关问题：甲同学设计了验证微粒的性质，在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。（1）甲同学将观察到的现象_；（2）上述实验说明：_；（3）同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示，你认为
7、乙同学设计这组实验的目的可能是_。8根据下列实验装置改进，请回答有关问题：（1）实验一：仪器a的名称是_；制取二氧化碳的符号表达式为_；改进装置的优点是_（写一条即可）。（2）实验二：两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_（填“b”、“c”或“d”）；装置改进后，下列说法正确的是_（填序号）。A 同样可以降低水的硬度B 冰块与水的性质完全相同C 比原装置得到的蒸馏水更纯D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水9气体的制取和性质是初中化学实验的重要内容，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。若选用B、D组装制取装置后，下一步的操作为_，能
8、够用装置D收集二氧化碳的原因是_，写出检验二氧化碳是否收集满的方法_。（3）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲用加热高锰酸钾的方法制取“富氧空气”。所选择的发生装置是_，收集干燥的氧气可选用_。（填字母序号）如采用F装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为500mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从_（填“b”或“c”）通入，先通入氮气排出240mL水，再通入氧气排出160mL水。（4）下列方法能用来鉴别二氧化碳和氧气的是_（填字母序号）。A伸入带火
9、星的木条 B倒入澄清石灰水 C滴加紫色石蕊试液 D闻气味【参考答案】一、初中化学计算题1（1）；（2）4.8g；（3）；（4）12.25g；（5）6.6g。【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的质量、原混合物中氯酸钾的质量，根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量为4.8g进行解答。【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：；（2）根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成
10、的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为16.5g-11.7g=4.8g，故填：4.8g（3）设生成的氯化钾的质量为xx=7.45g答：生成的氯化钾的质量为7.45克。（4）根据质量守恒定律，原混合物中氯酸钾的质量为7.45g+4.8g=12.25g（5）解：根据质量守恒定律，反应前后的元素质量不变，氯酸钾中氧元素的质量全部转变为氧气，故氧元素的质量=4.8g；二氧化碳的相对分子质量=12+162=44二氧化碳质量=氧元素的质量氧元素的质量分数=6.6g答：6.6g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范
11、性和准确性。2（1）(2)解：设碳酸钙质量为x。生成的氯化钙的质量为y,消耗的氯化氢的质量为z。（2） x=15g。 y= 16.65g z= 10.95g（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为=75%。答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。（4）设与氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量为y2，消耗的氯化氢的质量为z2。放出 y2 = 11.1g z2 = 7.3g（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为=10%。答：最终所得溶液中溶质的质量分数为10%。（5）设用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为V。 V = 27ml。答：用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为27ml。【详解】(1)
12、蛋壳主要成份为碳酸钙，与盐酸反应的化学方程式为：。（2）（3）（4）（5）详见答案。3H解析：（1）4.4设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为x样品中 NaHCO3的质量分数为100%=84.0%（2）设10.0g样品中碳酸氢钠的质量为y样品中 NaHCO3的质量分数为：100%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质量为产生二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及化学方程式计算出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数；（2）加热后固体减少的质量为二氧化碳和水质量之和，根据差量法求出碳酸氢钠的质量，进一步求出碳酸氢钠的质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液减少的质
13、量为产生二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=52.3g+100g-147.9g=4.4g；故填：4.4；见答案；（2）见答案。二、中考化学流程题4氢氧化钠和碳酸钠 4 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或7595，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧解析：氢氧化钠和碳酸钠 4 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或7595，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入氢氧化钙的目的是除去氯化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还可与过量的Ca（OH）2反应，生
14、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和加入的过量的Ca（OH）2，由于除杂时加入试剂均过量，所以滤液中不仅有氯化钠，还有过量的碳酸钠和碳酸钠与氢氧化钙反应生成的NaOH。（2）氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有x（-2）2=0，解得x=4，即二氧化氯中氯元素显4价。（3）根据题意通入二氧化硫的目的是除去NaClO3，在流程图中向NaClO3和NaClO4的混合溶液中通入二氧化硫，反应除了生成ClO2外，溶液中的溶质变成了硫酸钠和NaClO4，所以通入二氧化硫发生的反应中，反应物为二氧化硫和NaClO3，生成物为ClO2和硫
15、酸钠，反应的化学方程式为；（4）从高氯酸钠溶液中利用气流干燥得到高氯酸钠晶体，由于高氯酸钠在温度较高时易分解，温度过低，干燥不充分，所以该过程中温度控制在75C95C。5过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳解析：过滤 NH3 加热混合物 CO2 【详解】（1）操作a是将碳酸氢钠固体与母液分离，操作a的名称是过滤。（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成生石灰和二氧化碳，故X为二氧化碳，所以沉淀池中的反应为二氧化碳、氨气、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，发
16、生反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl。（3）已知通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。即在水中，氨气的溶解量很大，二氧化碳的溶解量很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化碳。为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入NH3。（4）碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2。6过滤
17、 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl 【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成解析：过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 OH-、Ba2+、 NH4Cl 【分析】碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氯化铵在一定条件下反应生成氨气，二氧化碳、氯化钠、水、氨气反应得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤后将碳酸氢钠和氯化铵溶液分离，碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，从而制得纯碱。【详解】（1）由分析可知，操作a的名称是过滤，过滤操作时用的的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）由分析可知，制得纯碱的过程是首先制得碳酸氯钠，再加热得到
18、碳酸钠，所发生的反应方程式分别为：、；（3）镁离子与氢氧根离子形成沉淀，硫酸根离子与钡离子形成沉淀， 钙离子与碳酸根离子形成沉淀，所以所需要的三种离子依次为：OH-、Ba2+、；（4）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（5）小苏打与酸反应生，把氢离子转化成水，用方程式可表示为：；（6）反应后生成的氯化铵可再利用制得氨气，故可重复利用的物质除二氧化碳外，还有：NH4Cl。三、中考化学实验题7浸有酚酞溶液的棉花团变红色 分子在不断地运动 验证温度越高，分子运动越剧烈 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，可以使酚酞变红，所以在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团
19、用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口，甲同学将观察到的现象是浸有酚酞溶液的棉花团变红色，故填：浸有酚酞溶液的棉花团变红色；（2）浓氨水没有与酚酞接触，而酚酞变成红色，说明浓氨水中氨气分子在不断地运动，溶于水呈碱性，使酚酞变红，故填：分子在不断地运动；（3）乙同学将浓氨水放在试管中并用热水加热，观察酚酞的变化情况，发现酚酞比甲同学变红的快，该实验是为了验证温度越高，分子运动越剧烈，故填：验证温度越高，分子运动越剧烈。8长颈漏斗 控制反应速率或节约药品 c AD 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和
20、稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为；改进装置的优点是：可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；（2）由图可知，漏斗可起到冷凝的作用，故漏斗与冷凝管的作用相当，故填：c；A、这两个装置都可以起到蒸馏的作用，可以降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，与水是同一种物质，化学性质相同，物理性质有所差异，不符合题意；C、两装置都能得到蒸馏水，蒸馏水的成分相同，不符合题意；D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品，也可以通过蒸发冷凝自制饮用水，符合题意。故选AD。9分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 检查装置气密性 二氧化碳的密度大于空气的密度
21、 将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳 A D c ABC 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；实验室制取气体时，连接好装置后，加入药品前，应检查装置的气密性，防止生成的气体逸散到空气中，故填检查装置气密性；二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳可选择向上排空气法，而装置D为向上排空气法，故填二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，采用向上排空气收集二氧化碳时，
22、验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故填将燃着的木条伸到集气瓶口处，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。（3）加热高锰酸钾制取氧气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；氧气的密度大于空气的密度，收集氧气可选择向上排空气法，即装置D，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E，排空气法集的氧气较干燥，故填D；氮气与氧气的密度均小于水的密度，所以气体应从短管，即c管进入瓶中，故填c；（4）A 氧气具有助燃性，能够使带火星木条复燃，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能时带火星木条复燃，向气体中伸入带火星的木条，使木条复燃的气体是氧气，木条不复燃的是二氧化碳，选项正确；B 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，倒入澄清石灰水无明显现象，选项正确；C 二氧化碳与水反应生成酸性的碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，氧气不能使紫色石蕊试液变红，所以滴加紫色石蕊试液可以鉴别二氧化碳与氧气，选项正确；D 二氧化碳与氧气都是无色无味的气体，闻气味不能鉴别二氧化碳与氧气，选项错误，故填ABC。