酸碱盐ppt课件.ppt

《酸碱盐ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐ppt课件.ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、关于酸碱盐PPT现在学习的是第1页，共32页掌握酸碱盐的化学性质，以及中和反应、复掌握酸碱盐的化学性质，以及中和反应、复分解反应的概念及发生的条件分解反应的概念及发生的条件正确书写相关的化学方程式正确书写相关的化学方程式对酸碱盐化学性质能灵活应用对酸碱盐化学性质能灵活应用重点重点现在学习的是第2页，共32页学学 会会 归归 纳纳化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类：物质的分类：纯净物纯净物单质单质 现在学习的是第3页，共32页 现现有有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，四种离子，请请写出它写出它们们可能可能组

2、组成的酸、碱、成的酸、碱、盐盐、氧化物的化学式填在相、氧化物的化学式填在相应应的位置。的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸现在学习的是第4页，共32页1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法）酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+氢前金属氢前金属 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+碱碱 酸酸+盐盐笔记笔记酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质现在学习的是第5页，共32页2 2、酸的化学性质、酸的化

3、学性质 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色 不变色不变色 酸氢前金属酸氢前金属 笔记笔记H2 盐盐2HCl +Fe =H2 +FeCl2H2SO4 +Zn =H2 +ZnSO4注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。K、Ca、Na不参加置换反应不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色（置换反应）（置换反应）现在学习的是第6页，共32页 酸金属氧化物酸金属氧化物 笔记笔记盐盐+H+H2 2O O（复分解反应）（复分解反应）H2SO4+CuO =CuSO4+H2O

4、注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是：“双交换，价不变双交换，价不变”盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2）CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为黄色铁溶液均为黄色6HCl +Fe2O3=2 FeCl3 +3H2O现在学习的是第7页，共32页 酸碱酸碱 笔记笔记盐盐+H2O （复分解反应）（复分解反应）HCl +NaOH =NaCl +H2O注意：注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PHPH7 7H2SO

5、4+Cu(OH)2=CuSO4 +2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应）（复分解反应）新盐新盐+新酸新酸 HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3H2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 +2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸现在学习的是第8页，共32页溶液值溶液值pHpH含义：表示溶液酸碱性强弱含义：表示溶液酸碱性强弱pHpH范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性中性中性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈碱性碱性三、溶液的三、溶液的pHpH值值现在学习的是第9

6、页，共32页 pHpH值的测定值的测定-PH-PH纸的使用纸的使用 用洁净的用洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取待蘸取待测溶液滴在测溶液滴在pHpH试纸试纸上，上，将试纸显示的颜色与将试纸显示的颜色与标标准比色卡准比色卡对照，颜色最对照，颜色最为接近的即为该溶液的为接近的即为该溶液的pHpH值值 。现在学习的是第10页，共32页1 1、碱的通性（手指记忆法）、碱的通性（手指记忆法）碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+非金属非金属 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+酸酸 碱碱+盐盐笔记笔记碱碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质现在学习的是第11页，共32页 碱与酸碱指示

7、剂碱与酸碱指示剂 笔记笔记紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 碱非金属碱非金属初中不学初中不学 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H2O 2 NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O2 NaOH +SO2 =Na2SO3 +H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2现在学习的是第12页，共32页 碱碱 酸酸 （中和

8、反应）（中和反应）碱碱 盐盐 （复分解反应）（复分解反应）笔记笔记盐盐+H+H2 2O O 新碱新碱+新盐新盐 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO43NaOH +FeCl3 =Fe(OH)3 +3 NaCl现在学习的是第13页，共32页B.B.难溶性碱的性质难溶性碱的性质 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）Cu(OH)2 +2HCl CuCl2 +2 H2OCu(OH)2+H2SO4 CuSO4 +2H2O 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐盐+H+H2 2O O 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca(OH)2受热不分解受热

9、不分解,但是但是CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反应不反应现在学习的是第14页，共32页判定：判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应1 1、中和反应中和反应定义：定义：酸酸跟跟碱碱作用生成盐和水的反应作用生成盐和水的反应叫

10、中和反应。叫中和反应。三三.中和反应中和反应现在学习的是第15页，共32页你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中中和和反反应应的的实实质质：实实质质是是酸酸电电离离的的H H+与与碱碱电电离的离的OHOH-结合成中性的水。结合成中性的水。H HOHOHH H2 2O O现在学习的是第16页，共32页1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法）盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 盐盐+金属金属 盐盐+酸酸 盐盐+碱碱 盐盐+盐盐笔记笔记盐盐二、盐的化学性质二、盐的化学性质现在学习的是第17页，共32页1 1、盐的通性、盐的通性 盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 大部分盐显中

11、性，遇石蕊显大部分盐显中性，遇石蕊显紫色紫色，遇酚酞无色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色蓝色，遇，遇酚酞显酚酞显红色红色 笔记笔记 盐金属盐金属新盐新盐+新金属新金属 Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)2注意：注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐现在学习的是第18页，共32页 盐盐 酸酸 （复分解反应）（复分解反应）笔记笔记新盐新盐 +新酸新酸 AgNO3 +HCl =AgCl+HNO3 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+2HCl 盐盐 碱碱 新

12、盐新盐 +新碱新碱 （复分解反应）（复分解反应）2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 盐盐 盐盐 新盐新盐 +新盐新盐 （复分解反应）（复分解反应）NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl现在学习的是第19页，共32页复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示:AB+CD=AD+CBAB+CD=A

13、D+CB（3 3）书写原则）书写原则:CuCuO+2O+2H HCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+H H2 2O O等价换等价换 （反应前后元素化合价不变）（反应前后元素化合价不变）+A B+C D=A D+C B-现在学习的是第20页，共32页（4 4）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：反应物条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件生成物条件：生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应前后某种离子某种离子 数目减少数目减少现在学习的是第21页，共32页初中常见初中常

14、见7 7大沉淀大沉淀 白色沉淀：碳酸钙白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡硫酸钡 BaSO4 氯化银氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3现在学习的是第22页，共32页 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.Cu+HA.Cu+H2 2SOSO4 4=Cu+AgNO Cu+AgNO3 3=B.FeClB.FeCl3 3+NaOH=+NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C

15、.AgNOC.AgNO3 3+NaCl=+NaCl=CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3=D.HD.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=E.E.CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2=MgO+HNO MgO+HNO3 3=现在学习的是第23页，共32页鱼鱼胆胆弄弄破破后后会会使使鱼鱼肉肉粘粘上上难难溶溶解解于于水水的的胆胆汁汁（一一种种酸酸）而而变变苦苦，要要减减少少这这种种苦苦味味，用来洗涤的最佳物质是用来洗涤的最佳物质是()()。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C现

16、在学习的是第24页，共32页成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：现在学习的是第25页，共32页善于观察的小明看见爸爸常常善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了就跟小刚出去玩了 可是，当他回

17、来之后，发现可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。现在学习的是第26页，共32页 鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别加以鉴别物质的鉴别物质的鉴别 例一：只给你酚酞请鉴别出例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无三种无色溶液？色溶液？现在学习的是第27页，共32页无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试

18、管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的液试管内的液体是体是H2SO4现在学习的是第28页，共32页在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中中 （）A A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 A Ag g+C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 A Ag g+D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-现在学习的是第29页，共32页 延伸：延伸：共存问题共存问题 关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水体和水现在学习的是第30页，共32页现在学习的是第31页，共32页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第32页，共32页