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1、中考复习中考复习本章主要考点及中考要求：本章主要考点及中考要求：A了解了解 B理解理解 C应用应用1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B2、初步学会稀释常见的酸碱溶液、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C3、会用酸碱指示剂和、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性试剂检验溶液的酸碱性 C4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B6、知道一些常用化肥的名称和作用、知道一些常用化肥的
2、名称和作用 A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象能解释与日常生活中的一些现象 C学学 会会 归归 纳纳化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的分类：物质的分类：纯净物纯净物单质单质 现有现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子
3、金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性溶液溶液PH值值盐酸盐酸硫酸硫酸一一. . 酸酸一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：电离时产生的阳离子、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有只有氢离子的氢离子的化合物叫做酸化合物叫做酸. .2 2、酸的结构、酸的结构 H + + + 盐酸盐酸(HCl)、 硫酸硫酸(H2SO4)、 硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)等。等。笔记笔记名称名称结构结构酸根离子酸根离子3 3、三种常见的酸、三种常见的酸 盐酸（俗名盐酸（俗名HClHCl） 物
4、理性质物理性质 a. a.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。b纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水
5、蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。白雾白雾挥发性挥发性 硫酸（硫酸（H2SO4）a.a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度难挥发，密度较大，约为较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是浓硫酸质量分数是98%.98%.b.b.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗梗 上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明说
6、明浓硫浓硫 酸具有脱水性酸具有脱水性. 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），），生成水。生成水。是化学性质是化学性质c.c.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, ,而具有而具有吸水性吸水性. .d.d.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性, ,实验时应十分小心实验时应十分小心. . 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要先用干布擦要先用干布擦去去, ,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗, ,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗, ,严重时立即送医院严重
7、时立即送医院. .吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 e.e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。可把水倒进浓硫酸里。错误操作：由于浓硫酸密度比错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出
8、来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释思考并回答思考并回答: :浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,会发生什么变化会发生什么变化? ?根据这一性质根据这一性质, ,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? ? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置, ,由于它具有吸水性由于它具有吸水性, ,会吸会吸收空气中的水分收空气中的水分, ,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加, ,而溶液的而溶液的溶质质量分数减小溶质质量分数减小. .根据这一性质根据
9、这一性质, ,在实验室中在实验室中, ,浓浓硫酸可用作干燥剂。硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等 硝酸（硝酸（HNO3）a.a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. . b.b.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性. . c.c.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内. .1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐笔记笔记
10、酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2、酸的化学性质（手指记忆法）、酸的化学性质（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 红色红色 不变色不变色 酸氢前金属酸氢前金属 笔记笔记H2 盐盐2HCl + Fe = H2 + FeCl2H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色（置换反应
11、）（置换反应） 酸金属氧化物酸金属氧化物 笔记笔记盐盐+ H2O + H2O （复分解反应）（复分解反应）H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O注意注意 复分解反应的书写原则是：复分解反应的书写原则是： “ “里里外外，价不变里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程盐酸应用：除锈（方程2 2） CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2等等2 2铜溶液均为蓝色铜溶液均为蓝色 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3等等3 3铁溶液均为铁溶液均为黄色黄色6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O 酸碱酸碱 笔记笔记盐盐+ + H2O （
12、复分解反应）（复分解反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O注意：注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PHPH7 7H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 酸盐酸盐 （复分解反应）（复分解反应）新盐新盐+ + 新酸新酸 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3注意：注意：白色沉淀白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸的特性：不溶于酸溶液值溶液值pHpH含义：表示溶液酸碱性强弱含义：表示溶液酸碱性强弱pHpH范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH
13、 = 7PH = 7，溶液呈，溶液呈中性中性中中性性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PHPH7 7，溶液呈，溶液呈碱性碱性三、溶液的三、溶液的pHpH值值 pHpH值的测定值的测定 -PH-PH纸的使用纸的使用 用洁净的用洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取蘸取待测溶液滴在待测溶液滴在pHpH试纸试纸上，将试纸显示的颜色上，将试纸显示的颜色与与标准比色卡标准比色卡对照，颜对照，颜色最为接近的即为该溶色最为接近的即为该溶液的液的pHpH值值 。四、酸的用途四、酸的用途 盐酸用于除锈盐酸用于除锈 浓硫酸可做干燥剂浓硫酸可做干燥剂笔记笔记五、急救五、急救 用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%
14、5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液（划书（划书P53P53）碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性酸碱区别和联系酸碱区别和联系氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙二二. .碱碱你去尝一个未成熟的柿子，会有你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？什么感觉？这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有 物质物质碱性碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。碱还有哪些性质呢？碱还有哪些性质呢？ 像氢氧化镁和氢氧化铝像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。不利的胃酸过
15、多症。生活中的碱生活中的碱灰浆和水泥是用碱性灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。氢氧化钙制取的。 工业中的碱工业中的碱一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：电离时产生的阴离子、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有只有氢氧根的氢氧根的 化合物叫做碱化合物叫做碱2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2笔记笔记名称名称结构结构金属离子金属离子NH4OH 、 KOH NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）23 3、几种常见的碱、几种常见的碱（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱3
16、 3、三种常见的碱、三种常见的碱 氢氧化钠（化学式：氢氧化钠（化学式：NaOH )NaOH ) 物理性质物理性质 （）、个性（）、个性aOHaOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOHaOH暴露在空气中易暴露在空气中易潮解潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的极易溶于水、溶解时放出大量的热热。具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性 ，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧
17、化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S、HClHCl. .2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式
18、：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 实验实验: :取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰, ,观察它的颜色后观察它的颜色后, ,放放入一试管入一试管, ,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡, ,熟石灰是否熟石灰是否全部溶解全部溶解? ?是白色的固体粉末是白色的固体粉末, ,并非全部溶解于水并非全部溶解于水. .得出得出: :氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一: :微溶于水微溶于水 CaCa(OH)(OH)2 2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体, ,微溶于水微溶于水, ,它它的水溶液俗称的水溶液俗称石灰水石灰水. . Ca
19、(OH)Ca(OH)2 2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性. .（2 2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性）、用途：用于建筑，中和土壤酸性（3 3）、个性：）、个性：1 1、碱碱的通性（的通性（手指记忆法）手指记忆法） 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+ +非金属非金属 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+ +酸酸 碱碱+ +盐盐笔记笔记碱碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 笔记笔记紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 碱非金属碱非金属初中不学初中不学 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁
20、，由于不溶于有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应） 碱碱 盐盐 （复分解反应）复分解反应） 笔记笔记盐盐+ H+ H2 2O O 新碱新碱+ + 新盐新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)
21、2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaClB.B.难溶性碱的性质难溶性碱的性质 碱碱 酸酸 （中和反应）（中和反应）Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O盐盐+ H+ H2 2O O 可溶碱可溶碱,受热不分解受热不分解,如如Ca( OH) 2受热不分解受热不分解,但是但是CaO+H2O= Ca( OH)2 不溶碱不溶碱,受热易分解受热易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是但是CuO+H2O不反
22、应不反应判定：判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应以这个反应不是中和反应1 1、中和反应定义：、中和反应定义：酸酸跟跟碱碱作用生成盐和水的作用生成盐和水的反应叫中和反应。反应叫中和反应。三三. .中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中和反应的实质：实质是酸电离的、中和反应的实质：实质是酸电离的H H
23、+ +与碱与碱电离的电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3 3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1 1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OHCa(OH）2 2 降低降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的2 2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOHNaOH中中和过量的硫酸和过量的硫酸HH2 2SOSO4 4 ；3 3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 中和中和过多的胃酸过多的胃酸 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊
24、虫被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。肿痛。 可涂一些碱性物质（如可涂一些碱性物质（如NH3NH3H2OH2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？因吗？ 早晨空腹时，为什么要少吃苹果早晨空腹时，为什么要少吃苹果或酸性食物较好？或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病药物是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？治疗胃病的反应原理是什么？盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性金属活动顺序表金属活动顺序表氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙硫酸铜硫酸铜碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠
25、三三. .盐盐一、盐的定义及溶解性一、盐的定义及溶解性1 1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物及酸根阴离子的化合物2 2、盐的结构、盐的结构 金属离子金属离子( (铵根离子铵根离子) )酸根离子酸根离子 氯化钠氯化钠NaCl、碳酸钙碳酸钙CaCO3、硫酸铜硫酸铜CuSO4笔记笔记名称名称结构结构3 3、盐是酸跟碱中和的产物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。碱中的金属离子结合而成。钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶, ,硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微
26、溶）微溶）盐酸不溶银盐酸不溶银, ,AgClAgCl 其它盐类都不溶其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡溶碱有四种：钾钠铵和钡. . NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2溶解性口诀溶解性口诀4 4、. .盐的溶解性盐的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2
27、+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微微不不初中常见初中常见7 7大沉淀大沉淀 白色沉淀：碳酸钙白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡硫酸钡 BaSO4 氯化银氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.
28、K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶1 1、盐的通性（、盐的通性（手指记忆法
29、）手指记忆法） 盐与盐与酸碱指示剂酸碱指示剂 盐盐+ +金属金属 盐盐+ +酸酸 盐盐+ +碱碱 盐盐+ +盐盐笔记笔记碱碱二、盐的化学性质二、盐的化学性质1 1、盐的通性（手指记忆法）、盐的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显大部分盐显中性，遇石蕊显紫色紫色，遇酚酞无色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色蓝色，遇，遇酚酞显酚酞显红色红色 笔记笔记 盐金属盐金属新盐新盐+ +新金属新金属 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2注意：注意：金属要
30、比新金属活泼，且盐是可溶性盐金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐 盐盐 酸酸 （复分解反应）（复分解反应） 笔记笔记新盐新盐 + + 新酸新酸 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 盐盐 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 （复分解反应）（复分解反应） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐盐 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 （复分解反应）（复分解反应）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2SO4 + BaCl2
31、 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。化合物的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示: :AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）书写原则）书写原则: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+ +HH2 2O O等价换等价换 （反应前后元素化合价不变）（反应前后元素化合价不变）+A B+C D=A D+ C B-（4 4）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：反应物条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸
32、反应至少一种可溶）两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件生成物条件： 生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应前后某种离子某种离子 数目减少数目减少下列反应属于复分解反应的是：下列反应属于复分解反应的是：A.A. CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2 + H + H 2 2 O O B.B. HH2 2 SO SO 4 4 +Mg(OH)+Mg(OH)2 2 =MgSO =MgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na Cl+AgNO C. Na Cl+AgNO 3 3=AgCl +HNO =
33、AgCl +HNO 3 3 D.D.CaCO CaCO 3 3 +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O E.E. COCO2 2 + + 2Na2Na OO H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3
34、=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl=E.E. CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = 主要应用：主要应用：一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来位于前面的金属能
35、把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中 （1 1）碳酸钠：）碳酸钠：NaNa2 2COCO3 3 Na2CO3.10H2O1).1).俗称俗称: :又称又称. .2).2).是一种色粉末是一种色粉末, ,易溶于易溶于. .纯碱纯碱苏打苏打白白水水A.A.相关常识的介绍相关常识的介绍碳酸钠晶体：碳酸钠晶体：NaNa2 2CO
36、CO3 310H10H2 2OO（洗涤碱）（洗涤碱）易易风化：风化：Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O三、常见的盐三、常见的盐3).3).从水溶液中析出时从水溶液中析出时, ,晶体含有结晶水晶体含有结晶水, ,化学式是化学式是 实验：实验：用试管取适量的用试管取适量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,向向试管中滴加酚酞试液。试管中滴加酚酞试液。 现象：现象： 可见，可见， NaNa2 2COCO3 3水溶液呈性。水溶液呈性。 溶液变红色溶液变红色1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质碱碱这是纯碱名称的由来这是纯碱名称的由来.
37、 . 可跟酸反应，人们常用它来代替碱可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因因呈碱性，可洗油污呈碱性，可洗油污 注意：注意：纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐NaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞变红变红溶液呈碱性溶液呈碱性盐的水溶液盐的水溶液 pHpH不一定等于不一定等于7 7 NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2) 2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2Na2CO3 + 2 HCl=2 Na
38、Cl + H2O + CO2用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头多孔松软且使馒头多孔松软. . 3) 3)、与碱反应：、与碱反应： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用： 1 1、用于制造玻璃（占产量一半）、用于制造玻璃（占产量一半） 2 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性）制造业（都利用它的碱性） 3 3、发酵（蒸馒头）、煮粥、发酵（蒸馒头）、煮粥 2 2、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶
39、花瓶A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。 汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是不同，但主要成分都是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCOCaCO3 3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面思考思考: :1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中, ,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮? ? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，
40、遇到稀盐酸时会发生化由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。学反应而生成二氧化碳气体。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面, ,增大了鸡蛋排开液体的体积增大了鸡蛋排开液体的体积, ,从而从而使鸡蛋受到的浮力增大使鸡蛋受到的浮力增大, ,当浮力大于重力时当浮力大于重力时, ,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮. .2.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl
41、2+2H2O3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。产水泥。D.D.碳酸钙的用途碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 、高温煅烧制生石灰、高温煅烧制生石灰海盐海盐湖盐湖盐（3 3）氯化钠）氯
42、化钠 NaCl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食盐在自然中分布广：、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。存在于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发精盐精盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。B. B. 食盐的制取食盐的制取: :3 3、食盐的用途、食盐的用途 1 1）食盐是一种重要的化工原料，（）食盐是一种重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐用）化工厂制取金属钠
43、、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。）酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。） 2 2）医疗上：制生理盐水（）医疗上：制生理盐水（0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液） 人的生理活动需要氯化钠，人的生理活动需要氯化钠， 0.9%0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 3 3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）4 4）食用。）食
44、用。5 5）防腐）防腐食用加碘盐食用加碘盐加：加：KIO3 (KIO3 (碘酸钾碘酸钾) )防止什么病？防止什么病？ 地甲、大脖子病地甲、大脖子病总结：总结：硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗石油石油造纸造纸轻工轻工纺织纺织中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张常见物质的用途常见物质的用途鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物
45、质是种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：善于观察的小明看见爸爸常善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量出一颗生锈铁钉出
46、来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了玩了 可是，当他回来之后，发现可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。 鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别对阴阳离子都要加以鉴别专题专题1 物质的鉴别物质的鉴别 例一：只给你酚酞请鉴别出例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？
47、无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 例二：现有例二：现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。应的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色
48、沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中溶液中 （ ） B BA A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一练习一 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可
49、燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色红褐色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色蓝色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色黄色溶液溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色蓝色
50、溶液溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法题、取稀题、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？专题物质的相互反应专题物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复专题物质的制法专题物质的制法题题2、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗