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1、第十单元 酸和碱,第一课时： 酸碱盐的定义及物质分类,溶液导电性实验,NaCl 是离子化合物，NaCl固体不导电，是由于钠离子与氯离子由于静电作用，不能自由移动。溶于水后，在水分子作用下，钠离子与氯离子相互作用减弱，离解成可以自由移动的钠离子与氯离子。,一 、某些溶液可以导电的原理,HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。,归纳：,2、溶液的电中性能导电的溶液中，所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子
2、所带的电荷总数。,1、溶液导电的内因-溶液中存在自由移动的阴阳离子,二、酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：只要电离生成金属离子和酸根离子的化合物。铵根离子与金属离子相似，看作为金属离子，所以NH4Cl属于盐。,酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：,思考,判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜,课堂练习,四、物质分类,阅读P83 填写表格,1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪
3、些是盐?H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3H2O NH4ClNaHCO3 Cu2(OH)2CO3,反馈练习,2、下列物质中，含有可以自由移动的氯离子的是（ ）A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液3、下列化合物中不属于碱类的是（ ）A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH,C,B.,C.,4、写出下列反应的化学方程式，并判断物质的所属类别（金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐）（1）锌与稀硫酸（2）
4、碳酸钙与稀盐酸（3）分解高锰酸钾（4）二氧化碳通入澄清石灰水中（5）一氧化碳还原氧化铁,5、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( ),A,6、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,B,练习：补充习题（下）P18 9,工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为,1：94,课堂练习,某溶液含有Mg2+、 Al3+ 、Cl-、 SO42-四种离子，其中的Mg2+、 Al3+ 、 SO42-个数比为3：3：1，则该溶液中 Al3+ 、SO42- 、 Cl-、的个数比是,3：1：13,已知某氢氧化钠的水溶液中，钠离子与水分子个数比是1：20，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？,10%,