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1、第一章化学反应的热效应单元检测题一、单选题1用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液2分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和
2、NaOH溶液进行反应，结果也正确3下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是ABCD41，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：25由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g
3、) CO2(g) + H2(g)A反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1B将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJC反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)D反应使用催化剂，减小6下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应7已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个
4、氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量8“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+1529白磷与氧气在一定条
5、件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量10对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁11某反应过程中能量变
6、化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E212下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化13下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
7、溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H214已知燃烧7.8g乙炔气体生成CO2气体和液态水，放出390kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-390kJmol-1B2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)H-2600kJmol-1CC2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1
8、300kJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H-1300kJmol-115一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和二、填空题16氮和氮的化合物与人类有密切关系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_(填序号).工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧化生成NO写出反应的化学方程式_.(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下
9、列物质可以用作氧化NO的是_(填序号).ANaCl溶液BNaOH溶液CNa2CO3溶液DKMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_.(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程为_过程(填“吸热”或“放热”)。过程生成的化学键有_(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_。17表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJmol-1)1
10、98360498x(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H=-2 982 kJmol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_。(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：a=_。乙烷的燃烧热为_ kJmol-1。写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_。18请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放出aKJ热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(
11、SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。三、计算题19合成氨工业中，每生产2 mol NH3放出92.4 kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_。(2)已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_kJ。(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为
12、CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=_kJ/mol。20(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol-1，能量变化如图所示：该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中H_。有关键能数据如下：化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生
13、成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H1a kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H2b kJmol-1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。21CH4CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol-1该催化重整反应的H=_kJmol-1。四、实验题22肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水
14、性的有毒液体。熔点(2)，沸点(113.5)。N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题：(1)A中反应容器的名称为_。(2)用如图装置制取肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)装置A中生成N2H4H2O，则发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。(4)用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：_。(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g液态肼在上述反应中释放64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(6)将A中得到的粗产
15、品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为_加热至碱液温度近110，待烧碱完全溶解后，冷却到60左右，进行_至蒸馏液含肼量90%94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%99.5%的无水肼。23某实验小组通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。将50ml0.50mol/L的盐酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入图1所示装置中。请回答问题：(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_。(2)写出表示该反应中和热(57.3kJmol-1)的热化学方程式_。(3)中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热数值偏小的是_。大小烧杯口未相平大烧杯上未盖硬纸板用环形铜丝搅
16、拌棒搅拌反应混合溶液用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度做本实验时当天室温较高(4)将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)实验小组另取V1mL0.50molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_(填“高于”“低于”或“等于”)22，此NaOH溶液的浓度为_molL-1。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网
17、（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】ANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。2D【详解】A根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证
18、盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。3A【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故A正确。4C【详解】A能量越低，物质越稳定，由图2可看出，
19、N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。5B【详解】A根据盖斯定律，故A正确；B将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，该反应是可逆的，反应会放出能量小于90.7kJ，故B正确；C气体转化成液体放出的热量多，带符号，故，故C错误
20、；D催化剂只影响活化能，不影响，故D错误；故答案为B6D【详解】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热
21、反应，故D正确；故选D。7D【详解】A热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。8A【详解】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-
22、330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。9A【详解】拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。10D【详解】A若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变
23、Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。11C【详解】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的
24、E1，D说法错误；故选C。12B【详解】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。13A【详解】A氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJmol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，故A正确；B2SO2(g)+
25、O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；C醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) H-57.4kJmol-1，故C错误；D两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则H1H2，故D错误；答案选A。14C【详解】已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出390 kJ热量。则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：，所以该反应的热化学方程式为：C2H2
26、(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJmol-1，故C正确。故选C。15D【详解】A根据图中数据，该反应的，A错误；B使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；C正反应的活化能为209，逆反应的活化能为348，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209，过渡态到产物放出能量为348，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；故选D。16 D 吸热 极性键和非极性键 【详解】(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是；反应是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：；。
27、(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。(3)过程是断键，因此为吸热过程。过程生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。17(1)585(2) 1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2
28、（g）=P4O10（s）H=-2982kJ/mol，则6198kkJ/mol+5498kJ/mol-12360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案为：585；(2)依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=；则根据图象分析可知 mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520KJ3=1560kJ，则乙烷的燃烧热H=-1560kJ/mol，故答案为：-1560；根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO
29、2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1455kJ/mol。18(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 ；（2）工业制漂白粉反应为氯气和氢氧
30、化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为；（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3+3ClO-+ 10O
31、H-=2+3Cl-+5H2O。19 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol 391 -218【详解】(1)N2与H2合成NH3的反应是放热反应，每反生成应2 mol NH3放出92.4 kJ热量的热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键总键能与生成物化学键总键能的差，假设N-H键键能为x，则结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol可知：945.8 kJ/mol+3436 kJ/mol-6x=-92.4 kJ/mol，解得x=391 kJ/m
32、ol，即1 mol N-H键断裂吸收的能量等于391 kJ；(3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47. 2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.4 kJ/mol根据盖斯定律，将，整理可得：CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-218 kJ/mol。20 CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol 变小 不变
33、-93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(2b-a)kJ/mol【分析】(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，据此分析书写；(2)催化剂降低反应的活化能，但不改变焓变；根据H=反应物总键能-生成物总键能计算；(3)根据盖斯定律分析解答。【详解】(1)16gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出363.25kJ热量，则32gCH3OH即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.5kJ热量，则H=-726.5kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H
34、=-726.5kJ/mol，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol；(2)催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，则加催化剂会使图中E变小，图中H不变，故答案为：变小；不变；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=反应物总键能-生成物总键能=945kJmol-1+436kJmol-13-391kJmol-16=-93kJmol-1=akJmol-1，解得a=-93，故答案为：-93；(3) N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1a kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2b kJm
35、ol-1，根据盖斯定律，将2-得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g) H=2H2-H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=(2b-a)kJ/mol。【点睛】本题的易错点为(2)，要转移1个氨气分子中含有3个N-H键。21+247【分析】将已知的热化学方程式扩大相应倍数后叠加，就得到催化重整的热化学方程式，进而可得其反应热。【详解】C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)
36、=CO2(g)H=-394 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO(g)H=-111 kJmol-1根据盖斯定律，将2-整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(-1112)-(-75)-(-394) kJmol-1=+247 kJmol-1，故该催化重整反应的H=+247 kJmol-1。22(1)三颈烧瓶(2)defabc(或dfeabc)(3) NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl 防止倒吸或安全瓶(4)N2H4H2ON2H+OH-(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-1284.4kJ/mol(6) 防止肼被氧气氧化
37、 真空蒸馏【分析】装置C中氧化钙与浓氨水反应制取氨气，然后连接装置D作安全瓶防倒吸，再将氨气通入装置A的三颈烧瓶中与次氯酸钠溶液反应，氨气污染环境，最后连接装置B进行尾气处理。（1）根据仪器的构造特点，A中反应容器的名称为三颈烧瓶。（2）根据题意用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4，所以先是氨气发生装置，用装置C制取氨气；由于氨气极易溶于水，若将NH3直接通入NaClO溶液中易产生倒吸，则C装置后连接D装置；将氨气通入三颈烧瓶中与NaClO溶液反应制肼；多余的氨气要进行尾气吸收；装置的连接顺序为CDAB，按气流方向，接口的连接顺序为defabc或dfeabc。（3）在装置A中NH3被氧
38、化成N2H4H2O，则NaClO被还原成NaCl，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl；装置D的作用：作安全瓶，防倒吸。（4）联想氨气水溶液呈碱性的原因，N2H4水溶液呈碱性的原因是N2H4H2O发生微弱电离，电离方程式为：N2H4H2ON2H+OH-。（5）n(N2H4)=0.05mol，则1molN2H4反应放出的热量为=1284.4kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-1284.4kJ/mol。（6）根据题意N2H4有强还原性，所以通入N2除空气的目的是：防止肼被氧气氧化。因为N2H4的沸点为113.5
39、(高于60)，所以进行真空蒸馏获得含肼量90%94%的蒸馏液。23(1)环形玻璃搅拌棒(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1(3)(4)H1=H2H3(5) 低于 0.75【分析】测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答。(1)测定中和热时，为了使酸、碱溶液快速混合均匀，要使用环形玻璃搅拌棒进行充分搅拌，图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；(2)中和热为酸和碱的稀溶液发生中
40、和反应产生1molH2O时放出热量，表示该反应中和热(57.3kJmol-1)的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3kJ/mol、相应的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1；(3)大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小，符合题意；大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，导致中和热的数值偏小，符合题意；中和热的实验过程中环形玻璃搅拌棒材料袺用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，使测量出的中和热数值偏小，符合题意；用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度时温度计
41、上沾的盐酸与NaOH先反应一部分，造成实验测量时放出的热量减少，使测量出的中和热数值偏小，符合题意；做本实验的室温和反应热的数据之间无关对中和热的测定位于影响，不符合题意；综上所述可知：符合题意的说法是；(4)稀氨水为弱碱溶液稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液都为强碱溶液，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离过程会吸收热量，故氨水进行中和反应时实际放出的热量减少，放热越少，反应热H就越大，则H1、H2、H3的大小关系为H1=H2H3；(5)由图知，V1=5mL对应的温度为22，中和反应发生会放出热量，则实验小组在进行该实验时的环境温度应该低于22。由图知，30mL0.50molL-1HCl与(50mL -30mL)的NaOH溶液恰好完全反应、则30mL0.50molL-1 =(50mL -30mL)c(NaOH)，可得此NaOH溶液的浓度c(NaOH)=0. 75molL-1。答案第19页，共9页