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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡,2019人教版选择性必修一,第二节 水的电离和溶液的PH第一课时 水的电离,第一课时 水的电离,核心素养发展目标,变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。,第一课时 水的电离,水是生命之源，关于水你了解多少？,H2O,H-O-H,纯水无色无味,水是良好的溶剂,水是弱电解质,任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据,精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。,结论：纯水能发生微弱的电离,活动一：1、写出H2O的电离方程式，并写出水的电离平衡常数的表
2、达式。2、已知：室温下，1L水含55.6mol水分子，只有1X10一7molH2O电离，列出三段式，计算水的电离平衡常数。3、 阅读教材p51表3-1，探讨影响KW的因素，识记100 和25 时KW的数值。,一、水的电离,小结一：水的电离,1、电离方程式：,2、特点：,小结一：水的电离,增大,1.010-14,纯水,电解质水溶液,注意：c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度,3、水的离子积常数（KW）： 含义：当水的电离达到平衡时，电离产物 H+、OH-浓度之 积是一个常数。,右移,左移,左移,右移,右移,增大,增大,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,
3、增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,不变,不变,不变,不变,任务二：探究外界条件对水的电离平衡的影响,活动二：根据25纯水的电离，填写下列表格,右移,增大,减小,增大,不变,思考与交流：,升温，水的电离平衡移动方向？对水的电离起什么作用？2、加酸或碱平衡平衡移动方向？对水的电离起什么作用？3、加弱酸阴离子或弱碱阳离子平衡移动方向？对水的电 离起什么作用？,4、影响水的电离平衡的因素,（1）升温、加弱酸阴离子或弱碱阳离子促进水的电离（平衡右移）（2）加酸加碱抑制水的电离（平衡左移）,小结二：外界条件对水的电离平衡的影响,(1)升温，若Kw增大到1012，则纯水电离出的c(H)106 mol
4、L1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小()(3)25 时，若溶液中c(H)1.0106 molL1，则溶液中c(OH)1.0108molL1()(4)25 时，水的离子积Kw1.01014，35 时水的离子积Kw2.11014，则35 时水中的c(H)c(OH)()(5)25 时，0.01 molL1的盐酸中，由水电离出的c(OH)1.01012 molL1(),1.判断正误,练习,2.现有下列物质 100 纯水; 25 0.1 molL-1 盐酸; 25 0.1 molL-1 KOH溶液;25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。,(1)这些物质与25 纯水
5、相比,能促进水电离的是_(填序号,下同),能抑制水的电离的是_,(2)从和溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是同一温下,_时,水的电离度相等。,酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-),练习,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,2019人教版选择性必修一,第二节 水的电离和溶液的PH第二课时 浓度的计算及溶液酸碱性的判断,学习目标：,1、通过阅读课本62页的思考与讨论，能够归纳溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度的相对大小的关系。2、通过标杆题的训练，能够计算常见溶液中氢离子溶度或者氢氧根离子浓度并准确判断溶液酸碱性。,活动一：25 时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度,1107,中性
6、,1107,减小,增大,增大,减小,碱性,酸性,溶液的酸碱性,思考与交流：,常温下：1、酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+ 存在，试解释其原因。2、探讨溶液酸碱性与OH-和H+ 浓度大小的关系。3、任何稀溶液中的KW都相等吗？,小结：溶液的酸碱性,1、任何水溶液中都有H和OH，溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定,二、溶液的酸碱性,碱性溶液： c(H+) c(OH-),酸性溶液： c(H+) c(OH-),中性溶液： c(H+) = c(OH-),2、常温下，任意一种稀溶液中C(H+)和C(OH-）均满足C(H+)C(OH-）=1.0 10-14 =KW，且C(H+
7、)水 = C(OH-）水,标杆题一：,在25时中性溶液中：C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液， C(H+)C(OH-） 1.0 10-14酸性溶液中： C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液，C(H+)C(OH-） 1.0 10-14碱性溶液中： C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液， C(H+)C(OH-） 1.0 10-14,=,=,=,=,=,=,=,=,浓度的计算,类比题：（在室温时）,（1）0.1 mol/L 的盐酸中： C(H+)= mol/L
8、； C(OH-）= mol/L C(H+)水= mol/L ； C(OH-)水= mol/L（2） 0.01 mol/L 的NaOH溶液中： C(H+)= mol/L ；C(OH-）= mol/L C(H+)水= mol/L ； C(OH-)水= mol/L（3） 0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液中：C(H+)= mol/L ；C(OH-）= mol/LC(H+)水= mol/L ； C(OH-)水= mol/L,0.1,10-13,10-13,10-13,10-12,0.01,10-12,10-12,0.1,10-13,10-13,10-13,浓度的计算,标杆题二：利用Kw的定量计
9、算求溶液中的H+或OH-,1、某温度下，某溶液 H+= 10-7mol/L，该溶液呈_性? 2、25，H+H2O= 10-12mol/L溶液呈_性？3、25，H+H2OOH-H2O= 10-22mol/L溶液呈_性？4、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,浓度的计算,标杆题三：,某溶液中由水电离产生的 C(H+)水= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 C(H+) 的可能值 ？,浓度的计算,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,2019人教版选择性必修一,第二节 水的电离和溶液的PH 第三课时 单一溶液PH的
10、计算,学习目标：,掌握单一溶液PH的计算方法；了解酸碱稀释规律。,“pH”是由丹麦化学家彼得索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。,化学史话,溶液的PH,活动一：PH及简单计算,1、阅读课本63页内容，总结PH的计算方法、表示的意义；2、计算下列溶液的PH：例1：求0.510-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求0.0
11、5mol/LBa(OH)2溶液的PH思考与交流：1、如何计算单一溶液的PH?2、可以用PH表示出任何浓度溶液的酸碱性吗？3、25时，溶液酸碱性与PH有什么关系？,单一溶液PH的计算,lg c(H),越强,越强,酸性,碱性,三：溶液的PH及计算,c(H+),活动二：单一溶液稀释后PH的计算,例1：25。C下，PH=2 的盐酸溶液，C（ H+ ） = _mol/L,将其稀释 10倍， C（ H+） = _mol/L PH= .将其稀释 103倍，C（ H+） = _mol/L PH= .将其释释105倍， C（H+ ） = _ mol/L PH= 。,思考与归纳：1、强酸溶液稀释倍数与PH之间有什
12、么关系？2、如果将上述溶液改为等PH的醋酸，将又如何？,规律：对于强酸溶液，C（H+）每稀释10n倍， pH增大n个单位，但不突破7(弱酸则pH增大值小于n个单位),例2：25。C下，若将PH=12的氢氧化钠溶液将其稀释 10倍， C（ H+ ） = _mol/L PH= .将其稀释 103倍，C（ H+） = _mol/L PH= .将其释释106倍， C（H+） = _ mol/L PH= 。,思考与归纳：1、强酸溶液稀释倍数与PH之间有什么关系？2、如果将上述溶液改为等PH的氨水，将又如何？,规律：对于强碱溶液，C（OH-）每稀释10n倍， pH减小n个单位，但不突破7(弱碱则pH减小值
13、小于n个单位),1.pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,酸碱溶液稀释时pH的变化图像,弱酸、弱碱稀释时，电离程度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。,2.c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。,酸碱溶液稀释时pH的变化图像,1.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。(1)将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH_。,13,(2)pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)_。,1108 molL1,练习,(3)体积相同、pH均为
14、3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a_ b。(填“”“”或“”),练习,2.在室温下，下列叙述正确的是( )A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42-),A,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,2019人教版选择性必修一,第二节 水的电离和溶液的PH 第四课时 混合溶液 PH的计算,学习目标：,回顾单一溶液PH的计算方法，并类比得出混合溶液的PH计算方法；了解强酸强碱混合溶液的pH计算及规律。,混合溶液PH的计算,1、强酸与强酸混合,关键：抓住氢离子进行计算！,（1）酸1+酸2 ：c(H+) =,1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=,2.3,2.3,【规律】两种pH不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3,