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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第二节第二节 水的电离水的电离 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 3.2.2 3.2.2 溶液的酸碱性溶液的酸碱性1、室温下，某室温下，某溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L，则，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小大小关系为：关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答：c(H+)
2、H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 =【思考与讨论思考与讨论】【思考与交流思考与交流】（1）c(H+)=110-6 molL-1是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？已时纯水溶液呈酸性？已知：知：100时时 KW=10-12不是，此时的纯水仍然呈中性。不是，此时的纯水仍然呈中性。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH（2）10
3、0 时，时，c(H+)=110-7 molL-1的溶液呈中性、酸性还的溶液呈中性、酸性还是碱性？是碱性？【提示提示】碱性。碱性。100时，时，c(H+)=110-7 molL-1，则，则c(OH-)=110-5 molL-1，所以，所以c(OH-)c(H+)。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHu不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能等于多少来判断溶液酸、碱性，只能c(H+)、c(OH-)通过两通过两者者相对大小相对大小比较比较【思考与交流思考与交流】“pH”是由丹麦化学家彼得是由丹麦化学家彼得索仑森索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，
4、经常要化验啤酒中所含酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要浓度。每次化验结果都要记录许多个零记录许多个零，这使他感到很麻烦。，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现经过长期潜心研究，他发现用用H+浓度的负对数浓度的负对数来表示酸碱性来表示酸碱性非常方便非常方便，并把它称为溶液的，并把它称为溶液的pH（p代表德语代表德语Potenz，意思是，意思是浓度，浓度，H代表代表H+）。就这样）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。种重要数据。如：如：c(H+)=110-7 molL-1，pH=-lg10-7 7.0c(H+)=110-5 molL-
5、1，pH=-lg10-5 5.0 c(H+)=110-9 molL-1，pH=-lg10-9 9.0pH的定义：的定义：c(H+)的负对数，即的负对数，即pH=-lgc(H+)。注意：注意：pH使用范围通常是使用范围通常是014，当溶液中，当溶液中c(H+)或或c(OH-)大于大于1molL-1时，不用时，不用pH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH(1)pH的适用范围的适用范围 稀溶液稀溶液 pOH=-lg c(OH-）补充拓展：补充拓展：pH适用范围为适用范围为014(2)pOH表示法表示法 或或 c(OH-)=10-pOH(3)pH与与pOH关系关系 pH
6、+pOH=14常温下常温下c(H+)c(OH-)=10-14(4)AG：为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出：为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度酸度的概念。的概念。定义式：定义式：AG=lgc(H+)/c(OH)pH与酸碱性的关系与酸碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH某温度下的水溶液中，某温度下的水溶液中，c(H)10 x molL-1，c(OH)10y molL-1。x与与y的关系如下图所示：的关系如下图所示：（1）该温度下，水的离子积为）该温度下，水
7、的离子积为_。（2）该温度下，）该温度下，0.01 molL-1 NaOH溶液的溶液的pH为为_。101513 课堂练习课堂练习 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色 酸碱指示剂酸碱指示剂（定性定性测量测量范围范围）P66pH的测定的测定(整数位整数位)用用
8、pH试纸测定试纸测定（定量粗略定量粗略测量）测量）广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH试纸试纸pH的测定的测定pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色pH试纸试纸变红变红的溶液的溶液-酸性酸性溶液溶液pH试纸试纸变蓝变蓝的溶液的溶液-碱性碱性溶液溶液 用用pH试纸测定（定量粗略测量）试纸测定（定量粗略测量）1.能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？2.是否要先湿润是否要先湿
9、润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？3.如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH的测定：的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定4.能否用能否用广泛广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用玻璃棒要玻璃棒要洁净、干燥洁净、干燥不可把试纸放在待测液中测试不可把试纸放在待测液中测试不能先用水湿润不能先用水湿润pH试纸试纸 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数D 如何如何pH试纸的使用？试纸的使用？先把一小块试纸放在先把一小块试纸放
10、在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的上，用沾有待测液的玻璃玻璃棒棒点试纸的中部，待点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，广泛试纸，广泛试纸pH读数读数只取只取整数。整数。用用pH试纸测得氯水试纸测得氯水pH=5.3，你觉得此说法合理吗？，你觉得此说法合理吗？不合理，不合理，氯水具有漂白性氯水具有漂白性，会漂白，会漂白pH试纸，试纸，无法通过颜色得到无法通过颜色得到pH；pH试纸无法读数到试纸无法读数到5.3(注意读数的小数位注意读数的小数位)用用 pH计计(也叫酸度计）测定也叫酸度计）测定精确测量精确测量溶液的溶液的pH，
11、也可，也可用于用于中和滴定测中和滴定测pHpH的测定的测定阅读课本P6465了解pH的应用pH的应用的应用【思考思考】为了保证正常生理活动，人体各种体液的酸碱度都要维持在一定为了保证正常生理活动，人体各种体液的酸碱度都要维持在一定范围。血浆中的范围。血浆中的H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。请解释作用。请解释H2CO3/HCO3对体液酸碱度的缓冲作用：对体液酸碱度的缓冲作用：当体系中当体系中增加少量强酸增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗时，平衡向正反应方向移动而消耗H；当；当增加增加少量强碱少量强碱时，平衡向逆反应方向移动
12、而消耗时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH。因此，可以。因此，可以防止体系的防止体系的酸碱度出现较大幅度的变化酸碱度出现较大幅度的变化。下列溶液肯定呈酸性的是下列溶液肯定呈酸性的是()A.含有含有H+的溶液的溶液 B.含有含有OH-的溶液的溶液 C.c(H+)c(OH-)D.pH小于小于7的溶液的溶液E.滴加甲基橙后呈黄色的溶液滴加甲基橙后呈黄色的溶液F.能与活泼金属反应产生氢气的溶液能与活泼金属反应产生氢气的溶液G.pH7的溶液的溶液C 课堂练习课堂练习CH3COOHHClH2SO4c(H+)初始初始pH与与Zn反应的开始速率反应的开始速率消耗消耗NaOH的体积的体积(同同C)与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量=2=2=2=2=2同浓度、同体积下列三种酸溶液同浓度、同体积下列三种酸溶液 课堂练习课堂练习CH3COOHHClH2SO4c(H+)（起始）（起始）C(酸酸)与与Zn反应的开始速率反应的开始速率消耗消耗NaOH的体积的体积(同同C)与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量=2=相同相同pH、相同体积的下列三种酸溶液、相同体积的下列三种酸溶液 课堂练习课堂练习