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1、 水的电离和溶液的酸碱性1.理解水的电离。2.会运用水的离子积常数进行简单计算。新 课 导 入纯水的导电实验电流计发生偏转，但是灯泡不亮。水是极弱电解质，能发生微弱电离。现象：结论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？室温下，1L H2O(即1000g 或55.6mol H2O）中有110-7mol H2O电离。c(Hc(H+)=)=110110-7-7mol/Lmol/L一.水的电离1.水的电离方程式:_或_。K Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)+-思考感悟1离子积表达式KW=c(H
2、+)c(OH)中的c(H+)和c(OH)一定是水电离出的c(H+)和c(OH)吗?提示:不是。表达式中的c(H+)和c(OH)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH),不一定只是水电离出的c(H+)和c(OH)。影响KW的因素：温度：升温平衡正向移动，促进水的电离，KW增大。降温平衡逆向移动，抑制水的电离，KW减小。Kw是一个温度函数，只随温度的变化而变化。H H2 2O HO H+OH+OH-H0H0改变条件平衡移动方向水的电离程度升高温度加入酸加入碱加入NaNa2CO3NH4Cl酸碱抑制水的电离促进水电离的方法：抑制水电离的方法：升温、加入能消耗产物的物质降温、加入酸或碱BC常温下，浓度为
3、110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：解：酸溶液中酸溶液中 K Kw w=c(Hc(H+)酸酸 c(OH c(OH-)水水c(Hc(H+)水水=c(OH=c(OH-)水水=K Kw wc(Hc(H+)酸酸=110110-14-14110110-5-5=110=110-9-9 mol/Lmol/L常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH)是多少？解：碱溶液中碱溶液中 K Kw w=c(Hc(H+)水水 c(OH c(OH-)碱碱c(OHc(OH-)水水=c(H=c(H+)水水=K Kw wc(OHc(OH-)碱碱=110110
4、-14-14110110-5-5=110=110-9-9 mol/Lmol/L常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(H+)和c(OH)各是多少？解：解：碱溶液中碱溶液中 K Kw w=c(Hc(H+)水水 c(OH c(OH-)碱碱c(Hc(H+)水水=K Kw wc(OHc(OH-)碱碱=110110-14-140.10.1=110=110-13-13 mol/Lmol/Lc(OHc(OH-)=2cBa(OH)=2cBa(OH)2 2=0.1mol/L=0.1mol/L常温下,在0.01 molL-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()A.510-13 molL-1 B.0.0
5、2 molL-1 C.110-7 molL-1 D.110-12 molL-1A某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-11mol/L则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解：解：c(Hc(H+)水水 =c(OH=c(OH-)水水 =10=10-11-11mol/Lmol/L若溶液显碱性若溶液显碱性K KW W=c(H=c(H+)水水 c(OH c(OH-)碱碱K Kw wc(OHc(OH-)水水=110110-14-14110110-11-11=110=110-3-3 mol/Lmol/Lc(Hc(H+)溶液溶液 =c(H=c(H+)水水 =10=10-11-11mol
6、/Lmol/L若溶液显酸性若溶液显酸性K KW W=c(H=c(H+)酸酸 c(OH c(OH-)水水c(Hc(H+)酸酸=25 时,下列四种溶液中,由水电离出的c(H+)之比是()1 molL-1的盐酸 0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液 1 molL-1的NaOH溶液A.1101001B.110-110-1210-14C.14131214D.141321A常温下,某无色溶液中,由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1,下列各组离子肯定能大量共存的是()D电离A归纳总结(4)酸碱抑制水的电离。(1)酸溶液中Kwc酸(H)c水(OH)(忽略水电离出的H的浓度)。(2)碱溶液中Kwc水(H)c碱(OH)(忽略水电离出的OH的浓度)。(3)不同溶液中，c(H)与c(OH)不一定相等，但由水电离出的c(H)与c(OH)一定相等。