《第一章第一节反应热课后强化 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节反应热课后强化 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第一章第一节反应热课后强化 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.下列说法中正确的是（ ） A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C.铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D.铅蓄电池充电时将化学能转化为电能2.下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧A.B.C.D.3.2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是（ ） A.北斗卫星上所用的太阳
2、能电池组，可将化学能转化为电能B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料4.SF6 分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。 S(s)+3F2(g)=SF6(s) H=1220kJmol ，则断裂1moLF-F键需要的能量为（ ） A.80kJmoL1B.160kJmoL1C.240kJmoL1D.320kJmoL15.我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C
3、2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的H等于（ ） 化学键C-HC-CC=CH-H键能/(kJmol-1)412348612436A.-124kJmol-1B.+124kJmol-1C.-288kJmol-1D.+288kJmol-16.下列实验中，所选装置不合理的是（ ） ABCD 灼烧海带比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性用SO2做喷泉实验验证反应的热量变化A.A B.B C.C D.D 7.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=483.6 kJmol1 则制备水煤气的反
4、应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)H为（ ）A.+262.6 kJmol-1B.131.3 kJmol-1C.-352.3 kJmol1D.+131.3 kJmol18.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=+890kJmol1B.CH4+2O2=CO2+2H2OH=890kJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=890kJmol1D.12CH4(g)+O2(g)=
5、12CO2(g)+H2O(1)H=890kJmol19.下列有关叙述正确的是（ ） A.4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H2 H2H1B.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C.碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D.由C(s，石墨)C(s，金刚石) H0，可知，石墨比金刚石更稳定10.某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A.C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0B.金刚石比石墨稳定C.1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的HE2E1D.断开1 mol石墨中的化学键所吸收
6、的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72 kJmol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是( )A.2HBr(g) H2(g)+Br2(l) H1mol H2分子C.根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和D.运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热16.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A.三种化合物
7、中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.A B反应，反应条件一定要加热二、综合题（共4题）17.回答下列问题 （1）已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_。 （2）碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。 已知25，101kPa时： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393kJ/mol2FeCO3(s)=2
8、Fe(s)+2C(s)+3O2(g) H=+1480kJ/mol写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_。（3）将标准状况下1.344L Cl2通入100mL0.5mol/lFeI2溶液中的离子方程式为_。 （4）1molL-1的NaAlO2溶液和3.0molL-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为_ （5）用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示： 则电极1的电极反应式为：_。18.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）氢气燃烧，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量_(
9、填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。 （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是_(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为_，该电极上的物质发生反应的反应类型是_（填“氧化反应”或“还原反应”）。19. （1）已知断裂 1mol 共价键所需要吸收的能量分别为 HH:436kJ、ClCl:243kJ、H
10、Cl:431kJ ，对于化学反应 H2+Cl2=2HCl ，该反应的热化学方程式可表示为：_。 （2）高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是_。 20.化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题： （1）已知甲醇的燃烧热为725.8kJmol1 ， 写出表示其燃烧热的热化学方程式：_。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)I2(g)的H11kJmol1 ， 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （3）己知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H190.
11、1 kJmol1；3CH3OH(g) CH3CHCH2(g)H2O(g) H231.0 kJmol1则CO与H2合成CH3CHCH2的热化学方程式为_。 （4）甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图： 则其负极反应式为_。答案部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 C4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 A 11.【答案】 B12.【答案】 A 13.【答案】 B14.【答案】 B 15.【答案】 B16.【答案】 A 二、综合题17.【
12、答案】 （1）Co3O4+8H+2Cl-=3Co2+Cl2+4H2O（2）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJ/mol（3）6Cl2+10I-+2Fe2+=12Cl-+5I2+2Fe3+（4）3AlO2-+9H+=Al(OH)3+2Al3+3H2O（5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 18.【答案】 （1）放热；大于；小于（2）b；O2+4e-+2H2O=4OH-；还原 19.【答案】 （1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol1（2）石灰石在高温下分解生成 CaO，CaO 和杂质 SiO2 在高温下反应，生成 CaSiO3 ；形成炉渣，从而除去 SiO2 20.【答案】 （1）CH3OH(l)+ 32 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H725.8kJmol1（2）299（3）3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g) +3H2O(g) H301.3kJmol1（4）CH3OH6e+ H2O = CO2 + 6H+