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1、 第一章第一节反应热巩固优选习题高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共17题）1.“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法错误的是（ ） A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐2.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应D.N
2、aOH与稀硫酸反应3.氢氧化钠溶于水时（ ） A.水合过程大于扩散过程B.扩散过程大于水合过程C.扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D.水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量4.下列说法，错误的是 ( ) A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C.化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化5.下列过程中需要吸收热量的是( ) A.H2H + HB.Na + ClNaClC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl + ClCl26.已知Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)
3、H2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量7.下列变化属于吸热的化学反应的是（ ） A.碘的升华B.生石灰溶于水C.酸碱中和D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合8.已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应的进行一定需要加热B.该反应的H=(E1-E2) kJ
4、mol-1C.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和9.已知： lgC(s) 燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是：（ ） A.碳 C(s) 的燃烧热 H 为 110kJmol1B.1 mol CuO 分解生成 Cu2O 放出73 kJ 的热量C.反应 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) 的 H 为 348kJmol1D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为： C(s)+2CuO(s)C
5、u2O(s)+CO(g) H=+35.6kJmol110.下图所示的是1 mol NO2与足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化。A,B,C,D四个图像中能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是( ) A.B.C.D.11.根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A.1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1molH2(g)跟 12 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD.1molH(g)与 12 molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量12.氨气还原法可用于消除NO对环境的
6、污染。 已知：N2(g)+O2(g) 放电_ 2NO(g) H1=+180.50 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=905.48 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A.反应将电能转化成化学能B.反应使用催化剂时的H2不变C.反应、均属于氮的固定D.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=1807.98 kJmol-113.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热
7、量小于57.3 kJB.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb ， 则abD.已知P(白磷，s)P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定14.下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）A.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB.1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C.若有2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量D.该化学反应
8、过程中的能量变化既有吸热又有放热15.下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H-510 kJmol1D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化16.下列有关反应热和能量的说法正确的是（ ） A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的B.化学能：2mol H原子1mol H2分子C.根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和D.运用盖斯定律也无法计
9、算碳不完全燃烧时的反应热17.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2NO2=2NO+O2H=-184.6kJ/mol（反应热）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)C.C(s)+ 12 O2(g)=CO（g）H=-184.6kJ/mol(燃烧热)D.CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（l）H=-893kJ/mol（燃烧热）二、综合题（共5题）18.写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：_； （2）1molCO完全转化为CO2放出28
10、3kJ的热量：_； （3）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：_； （4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：_。 19.取 0.55 molL1 的NaOH 溶液 50 mL 与 0.25 molL1 的硫酸 50 mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）.从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。 （2）.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。 （3）.若改用 60 mL 0.25 molL 1 H2SO4 和 50 mL 0.55 molL 1 NaOH 溶
11、液进行反应，则比上述实验所放出的热量（填“多”或“少”），若实验操作均正确，最少需要测定 次温度。 （4）.写出用稀H2SO4 和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为 57.3kJmol 1）：。 （5）.某学生实验记录数据如下： 实验起始温度 t1/终止温度 t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= （结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为 4.18J/（g），稀溶液的密度 1g/cm3）。（6）.上述实验数值结果与 57.3kJmol 1 有偏差，
12、产生偏差的原因可能是 。 a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差20. （1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ （2）合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HakJmol1 ， 反应过程中有关键能数据如下： 化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为_。（3）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化
13、剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)1=akJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。21.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题： （1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。 （2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) DH=+bkJmol（b0）的反应中，反应物具有的总
14、能量_（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。 （3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是_。 A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（4）已知下列两个热化学方程式， A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH=-571.6kJmol-1B、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2
15、O(l) DH=-2220kJmol-1能表示燃烧热的热化学方程式为_（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为_kJ。22.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题： （1）.图中A、C分别表示、 （2）.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”，“降低”），H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是 （3）.图中H=kJ/mol 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2
16、.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 D10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 C13.【答案】 A 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 B17.【答案】 D 二、综合题18.【答案】 （1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol（2）CO(g)+ 12 O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol（3）12 N2(g)+ 32 H2(g) NH3(g) H=-46.1kJ/mol（4）C(s)+H2O(g
17、)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 19.【答案】 （1）环形玻璃搅拌器（2）减少热量损失（3）多；3（4）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） H =-57.3kJmol -1 或 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3kJmol -1（只有这两种符合，其他答案均错误）（5）-51.8 kJmol 1（6）acd20.【答案】 （1）CH3OH(l)+ 32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/mol（2）-93（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(2b-a)kJ/mol 21.【答案】 （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=46a kJmol1（2）小于；吸收（3）A,C（4）B；1252.9kJ 22.【答案】 （1）表示反应物总能量；表示生成物总能量（2）降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，H不变（3）198