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1、 第一章化学反应的热效应第一节反应热 高中化学人教版（2019）选择性必修一同步训练一、单选题（共16题 ）1.已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0；则下列叙述错误的是( ) A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量2.下列说法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B.热化学方程式C2H2(g) 52 O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256kJmol1 ， 可知乙炔的燃烧热为1256kJ
2、mol1C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJmol1D.稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ3.下列说法或表示方法正确的是( ) A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) H1.9 kJmol”可知，金刚石比石墨稳定C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量
3、，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD.在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJmol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ4.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) 12 O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g) 12 O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H
4、1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D.5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，则反应P4（白磷）3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问OO的键能是多少？（ ） A.996 kJ/molB.498 kJ/molC.126 kJ/molD.249 kJ/mol6.化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA
5、-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是( )A.总反应为2H2O 光照_ 2H2+O2 B.过程I吸收了926 kJ能量C.过程II放出了
6、574 kJ能量 D.过程属于放热反应8.为探究 NaHCO3 、 Na2CO3 与盐酸(浓度为 1molL-1 )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示: 序号35mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g NaHCO3 20.018.5水3.2g Na2CO3 20.024.3盐酸2.5g NaHCO3 20.016.2盐酸3.2g Na2CO3 20.025.1由此得出的结论正确的是( )A.Na2CO3 固体与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3 固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0时，含3.2g Na2CO3 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1D.20.0时
7、，含2.5g NaHCO3 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.29.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJmol1下列说法正确的是（ ）A.H2的燃烧热为571.6 kJmol1B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJC.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJD.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C
8、3H8)=1：310.已知断开1 mol Cl2(g)中ClCl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=185 kJmol1B.生成1 mol H2(g)中的HH键放出121.5 kJ能量C.断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收864 kJ能量D.HCl(g)= 12 H2(g)+ 12 Cl2(g) H=92.5 kJmol111.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（ ） A.氢氧化钠和盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 C.铝与NaOH溶液的反应
9、D.甲烷在氧气中燃烧 12.下列说法正确的是( ) A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13.以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ 52 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是( ) A.当有
10、20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2600 kJ/molB.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为H，则HHD.题给反应为吸热反应14.下列有关物质及其解释都正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.相比与普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传统信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C.在淀粉溶液中加入适量的稀硫酸微热一段时间，然后加入过程NaOH中后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全分解D.铝在空气表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难
11、与氧气反应15.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( ) A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.由N2O4(g) 2NO2(g) H56.9 kJmol1 ， 可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC.由：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD.已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ， 则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ16.
12、下列说法错误的是（ ） A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关二、综合题（共3题 ）17.拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求： （1）.1molN2生成NH3放出的热量 。 （2）.1molH2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应) 。 18.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的
13、热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_ （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ （4）根据图像，写出反应的热化学方程式： _ _19.已知下列热化学方程式： H2(g) + 12 O2(g) H2O(l) H 285 kJ/mol C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 131.5 kJ/mol C(s) + 12 O2(g) CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s) + O2(g)CO2
14、(g) H 393.5 kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是_。 （2）碳的燃烧热H _。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A、焓变与反应物的用量无关，只与始态和终态有关，故说法不符合题意； B、该反应属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，实现化学能与电能的转化，故说法不符合题意；C、该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法不符合题意；D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故说法符合题意。故答案为：D。 【分析】在化学反应中，断
15、旧键需要吸收能量，成新键会释放能量。2.【答案】 D 【解析】【解答】A、硫蒸气能量较硫固体高，因此相同质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量高，故A不符合题意； B、燃烧热的定义为：在25，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙炔完全燃烧的产物为CO2(g)、H2O(l)，因此该反应热不是乙炔的燃烧热，故B不符合题意；C、2gH2的物质的量为 2g2g/mol =1mol，其完全燃烧放出285.8 kJ热量，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(-285.82)kJmol1=-571.6kJ/mol，故C不符合题意；D、浓硫酸在反应
16、过程中逐渐变稀，此过程会放出热量，因此将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D符合题意；故答案为D。 【分析】A同种物质气态时能量比液态、固态高； B燃烧热规定产物为稳定氧化物，H2O液体时稳定； C热化学方程式的系数为物质的量； D浓硫酸稀释时会放热；3.【答案】 D 【解析】【解答】A硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不符合题意； B由“C(石墨)=C(金刚石) H1.9 kJmol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B不符合题意；C在101 kPa
17、时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，C不符合题意；D在稀溶液中：HOH=H2O H57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol57.3 kJ/mol 114.6 kJ，D符合题意；故答案为：D。 【分析】A、固体升华为气体需要吸热； B、注意能量越低越稳定； C、根据燃烧热的定义进行作答； D、根据中和反应的定义进行作答。4.【答案】 C 【解析】【解答】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的
18、热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2 ， 不符合题意； 物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2 ， 符合题意；发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2 ， 符合题意；固态CaCO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H1H2 ， 符合题意；可见，H1H2的反应是，故答案为：C。 【分析】碳不完全燃烧比完全燃烧放热少，碳的燃烧是放热反应，所以H1H2；
19、 S 的燃烧是放热反应、所以HH2； H2的燃烧是放热反应，所以HH2； 碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应放热，焓变是负值，所以H1H2。5.【答案】 B 【解析】【解答】H=E反应物-E生成物 ， 即(6mol198kJ/mol+3molEO=O)-12mol360kJ/mol= -1638kJ/mol，由此得出EO=O= 498 kJ/mol， 故答案为：B。 【分析】根据H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算。6.【答案】 D 【解析】【解答】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A不符合题意； B.旧键的断裂需要吸收
20、能量，而不是释放能量，故B不符合题意；C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故C不符合题意；D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A.根据能量图中反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型； B.根据破坏化学键需要吸收能量进行判断； C.根据能量图像中能量大小进行判断； D.断裂化学需要吸收能量根据能量图中化学键的变化进行判断。7.【答案】 D 【解析】【解答】A用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O 光照_ 2H2+O2，故A不符合题意； B断裂化学键吸收能量，结合表中数
21、据可知，过程吸收了463kJ2=926kJ能量，故B不符合题意；C形成化学键释放能量，则过程放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C不符合题意；D过程IIIH2O2中的OH键断裂，无化学键的形成，不属于放热反应，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】A用太阳光在催化剂表面实现高效分解水； B断裂化学键吸收能量； C形成化学键释放能量； D过程IIIH2O2中的O-H键断裂。8.【答案】 C 【解析】【解答】A由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3，最终温度为25.1，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A不符合题意；
22、 B2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5，最终温度为16.2，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B不符合题意；C20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1，故C符合题意；DNaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与
23、盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应，以此解答该题。9.【答案】 B 【解析】【解答】A. 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol1可知H2的燃烧热为285.8 kJmol-1 ， A不符合题意； B. 根据C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220 kJmol1可知反应产生4 mol H2O时放出2220 kJ的热量，则反应产生1 mol H2O(l)放出热量为2220 kJ4=555 kJ，B符合
24、题意；C. 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为(571.6 kJ 2)+22220 kJ =4725.8 kJ，C不符合题意；D.假设混合气体中H2、C3H8的物质的量分别是x、y，则x+y=5；285.8x+2220y=3847，解得x=3.75，y=1.25，所以x：y=3.75：1.25=3：1，在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(H2)：V(C3H8)=3：1，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A. 依据燃烧热的定义及H2的热化学方程分析； B. 依据C3H8的热化学方程式分析； C. 根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质
25、的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量； D. 依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算得到.10.【答案】 A 【解析】【解答】A. 由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A符合题意； B. 由图可知断开1 mol H2(g)中的HH键和1 mol Cl2(g)中的ClCl键需吸收679 kJ/mol的能量，而已知断开1 mol Cl2(g)中ClCl键需要吸收243 kJ能量，所以断开断开1 mol H2(g)中的HH键需要吸收的能量为679 kJ-243 kJ=436 kJ，因此生成1 mol H2(
26、g)中的HH键放出436 kJ能量，B不符合题意；C. 生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出432 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的HCl键要吸收432 kJ能量，C不符合题意；D. 根据选项A分析可知2 mol HCl(g)反应产生1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收185 kJ的能量，因此1 mol HCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5 kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)= 12 H2(g)+ 12 Cl2(g) H=+92.5 kJmol1 ， D不符合题意
27、；故答案为：A。 【分析】A. 反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变=等于反应物的总键能-生成物的总键，由图数据进行计算判断； B. 根据焓变H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算H-H键键能； C.断开1molHCl（g）中的H-Cl键要吸收的能量等于形成1molHCl（g）放出的能量； D. 互逆反应的焓变数值相等，符号相反，焓变与反应的计量数成正比。11.【答案】 B 【解析】【解答】A氢氧化钠与盐酸反应，是中和反应，放热，不符合图象，故A不符合题意； BBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，属于吸热反应，符合图象，故B符合题意；C铝与NaOH溶液的反应，为金
28、属与强碱溶液反应，产生H2 ， 属于放热反应，不符合图象，故C不符合题意；D甲烷在氧气中燃烧，为燃烧反应，属于放热反应，不符合图象，故D不符合题意；故答案为B。 【分析】从图象分析，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，则是吸热反应，常见的吸热反应是绝大多数分解反应，二氧化碳和碳的反应，以及氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应12.【答案】 B 【解析】【解答】A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，故A不符合题意； B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方
29、向转变的倾向，故B符合题意；C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变不可以单独作为反应能否自发进行的判据，故C不符合题意；D. 催化剂只改变化学反应速率，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】判断一个化学反应进行的方向一般要通过某温度下该反应的焓变和熵变来共同确定。13.【答案】 A 【解析】【解答】A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20NA ， 反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为 20mol4=5mol ，根据热化学方程式中 52mol 氧气参加反应放热 1300k
30、J ，所以 5mol 氧气反应放热2600kJ，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2600 kJ/mol，故A符合题意； B、1个 CO2 分子中含有4个碳氧共用电子对，有 4NA 个碳氧共用电子对，说明有 1molCO2 生成，根据热化学方程式中 2mol 二氧化碳参加反应放热 1300kJ ，所以 1mol 二氧化碳反应放热650 kJ，故B不符合题意；C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，但是H为负值，所以反应热H偏大，所以HH，故C不符合题意；D、该反应为放热反应，故D不符合题意。故答案为：A。 【分析】A、化学方
31、程式系数之比等于物质的量之比，根据N=n.NA算出氧气反应的物质的量5mol ， 再计算反应热； B、每个二氧化碳有 2个碳氧共用电子对，根据N=n.NA，计算反应热； C、在相同情况下，气态水的能量比液态水的能量高，变为液态水时放出的能量更多； D、 H 小于0，为放热反应。14.【答案】 A 【解析】【解答】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A正确；B、光导纤维具有很强的导光能力，所以大量用于制造通信光缆，但是不导电，故B错误；C、过量NaOH与碘水反应，不能检验淀粉的存在，应取水解后的溶液加碘水检验，若不变蓝，证明淀粉已经完
32、全分解，故C错误；D、铝极易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内层铝继续被氧化，故表现出抗腐蚀性，故D错误，故选A【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、光导纤维的成分是二氧化硅，不能导电；C、此验证过程未中和多余的碱，过量NaOH与碘水反应，不能检验淀粉的存在；D、铝极易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了内层铝继续被氧化15.【答案】 D 【解析】【解答】A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，故A不符合题意； B、由N2O4(g) 2NO2(g) H56.9kJmol1 ， 可知将1 mol N2O4(g)置于密闭
33、容器中充分反应,反应是可逆反应,后放出热量小于56.9kJ，故B不符合题意；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1 mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C不符合题意；D、已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ， 则1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ，所以D选项是正确的。故答案为：D 【分析】A.燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物； B.此反应为可逆反应，所以1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应，
34、放出热量小于57.3 kJ； C.醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程； D.已知此反应H221 kJmol1 ， 非可以反应，则1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5 kJ。16.【答案】 A 【解析】【解答】A放热反应不一定不需加热即可发生，例如煤燃烧等，A符合题意； B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，B不符合题意；C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，C不符合题意；D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A、部分放热反应也需要反应条件； B、根据化学反应过程中的能量变化形式分
35、析； C、有的吸热反应常温下也能发生； D、参加反应的物质越多，放出热量越多。二、综合题17.【答案】 （1）92kJ（2）30.67kJ 【解析】【解答】（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则1molN2生成NH3放出的热量23391kJ3436kJ946kJ92kJ； （2）根据以上分析可知1molH2生成NH3放出的热量92kJ330.67kJ。 【分析】此题考查焓变与键能之间的关系，根据反应物键能减去生成物的键能之和进行计算。18.【答案】 （1）CH3OH(l) + 32 O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= - 725.76kJ/mol（2）
36、N2(g) + 2O2 (g) = 2NO2(g) H= +67.8kJ/mol（3）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= -92kJ/ mol（4）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H= - 41kJ /mol；CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) H= +41kJ /mol 【解析】【解答】(1)在25、101kPa 下，1g甲醇(CH3 OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为：22.68kJ32=725.76kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l) + 32 O2(
37、g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= - 725.76KJ/mol，故答案为：CH3OH(l) + 32 O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) H= - 725.76kJ/mol；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g) + 2O2 (g) = 2NO2(g)H= +67.8kJ./mol；故答案为：N2(g) + 2O2 (g) = 2NO2(g)H= +67.8kJ./mol；(3)在反应N2 + 3H2=2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的
38、能量为：3436kJ + 946kJ = 2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN-H键，放出的能量为：6391kJ = 2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ - 2254kJ= 92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H= -92kJ/ mol；故答案为：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H= -92kJ/ mol；(4)书写热化学方程式，要表明反应物、生成物的状态，放热反应的反应热小于零，吸热反应的反应热大于零；反应物生成物颠倒，反应热正负颠倒；故答案
39、为：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H= - 41kJ /mol；CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) H= +41kJ /mol。 【分析】(1)燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，结合焓变及状态书写热化学方程式；(3)焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释
40、放的能量，结合焓变及状态书写热化学方程式；(4)书写热化学方程式，要表明反应物、生成物的状态，放热反应的反应热小于零，吸热反应的反应热大于零；反应物生成物颠倒，反应热正负颠倒。19.【答案】 （1）（2）393.5 kJ/mol（3）1425kJ（4）CO(g) + 12 O2(g)CO2(g) H 283.1 kJ/mol 【解析】【解答】（1）放热反应的焓变小于0，所以上述反应中属于放热反应的有，因此，本题正确答案是：；（2）C的燃烧热是1mol C燃烧生成二氧化碳时放出的热量，即反应的焓变是C的燃烧热，因此本题正确答案是：393.5 kJ/mol；（3）2g氢气燃烧生成液态水放热285k
41、J，则10g氢气燃烧生成液态水放热5285kJ=1425kJ，因此，本题正确答案是：1425kJ;（4）已知 C(s) + 12 O2(g) CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s) + O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol根据盖斯定律-得：CO(g) + 12 O2(g)CO2(g) H 283.1 kJ/mol，因此，本题正确笞案是：CO(g) + 12 O2(g)CO2(g) H 283.1 kJ/mol。 【分析】（1）1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放出来的热量，据此解答； （3）根据方程式 中氢气燃烧的热效应进行计算； （4）先写出 CO燃烧 的热化学方程式，再利用盖斯定律进行计算即可。