《第一章第一节1焓变 反应热--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节1焓变 反应热--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 人教版化学选择性必修一第一章第一节1焓变 反应热 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.化学反应中能量变化的主要原因:在化学反应过程中，破坏旧的化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化。因此说 是化学反应中能量变化的主要原因。2.化学键与化学反应中能量变化的关系 当E2E1，反应 热量。即：如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来。当E2E1，反应 热量。即：如果形成新化学键释放的能量小于断
2、裂旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，则需要不断地吸收能量才能使反应持续。 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1：反应热与焓变的概念（1）反应热定义：在化学反应过程中 的热量。（2）焓变焓是表述物质所具备的能量（内能）大小的物理量，符号为H。H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变，单位： 。HH（生成物）H（反应物）（3）H的正负与吸放热的关系当H为“”或小于0，为 反应；当H为“+”或大于0，为 反应。 问题2：反应热与焓变的关系 热化学研究表明，对于 条件下进行的化学反
3、应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=H其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。 问题3：吸放热与物质能量的关系 放热反应中：反应物总能量大于生成物总能量，反应后体系能量 ；即H0。 吸热反应中：反应物总能量小于生成物总能量，反应后体系能量 ；即H0。问题4：吸放热与化学键的关系 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为吸热反应。 反应物分子断键时吸收的能量 生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为放热反应。练习1.下列说法或表示法错误的是 （ ）A.
4、吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应的H0C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应举一反三：【变式1】已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 练习2.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2
5、(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A(6a+5d4c12
6、b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C(4c+12b4a5d)kJmol1 D(4a+5d4c12b)kJmol1 2某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/molB.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应活化能不小于100kJ/molD.逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol（四）找规律，方法总结测一测，大显身手选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2下
7、列关于吸热反应说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3对下列化学反应热现象，正确的说法是A放热的反应发生时不必加热B化学反应不一定有能量变化C吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关4SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热H为 A1780 kJmol B1220
8、 kJmol C450 kJmol D+430 kJmol 5化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ） AN2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (l) H=2(abc) kJmol1BN2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H=2(ba) kJmol1CN2 (g)+H2 (g)=NH3 (l) H=(b+ca) kJmol1DN2 (g)+H2 (g)=NH3 (g) H=(a+b) kJmol1二、填空题6下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366
9、298436根据上述数据回答（1）（6）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ） AHCl BHBr CHI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_。你的根据是_。参考答案 知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.化学反应中能量变化的主要原因:在化学反应过程中，破坏旧的化学键，需要吸收一定的能量
10、来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量的变化。因此说化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.化学键与化学反应中能量变化的关系 当E2E1，反应放出热量。即：如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来。当E2E1，反应吸收热量。即：如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，反应开始后，则需要不断地吸收能量才能使反应持续。 学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1：反应
11、热与焓变的概念（1）反应热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量。（2）焓变焓是表述物质所具备的能量（内能）大小的物理量，符号为H。H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变，单位： kJ/mol。HH（生成物）H（反应物）（3）H的正负与吸放热的关系当H为“”或小于0，为放热反应；当H为“+”或大于0，为吸热反应。 问题2：反应热与焓变的关系 热化学研究表明，对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=H其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
12、问题3：吸放热与物质能量的关系 放热反应中：反应物总能量大于生成物总能量，反应后体系能量降低；即H0。 吸热反应中：反应物总能量小于生成物总能量，反应后体系能量升高；即H0。问题4：吸放热与化学键的关系 反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为吸热反应。 反应物分子断键时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量，则化学反应为放热反应。练习1. 【答案】BC【解析】A反应热是物质变化过程中与外界之间的能量交换，吸热反应说明产物的能量更高。B根据焓的意义，放热反应的H0 。C吸放热反应表示的是反应过程中物质能量的一种变化，是物质的本性决定的；反应加热是化学反应发生的条件，两者
13、属于不同的范畴。D中和反应是放热的。举一反三：【变式1】 【答案】C练习2. 【答案】C （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1 【答案】A 2【答案】C【解析】考查学生对活化能的理解，关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图：（四）找规律，方法总结测一测，大显身手【答案与解析】1B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选
14、项错误。正确选项为B2D3.D 4B 【解析】S（s）+3F6（g）=SF6（g）的反应过程中，旧化学键断裂吸收的能量为280 kJ+160 kJ3=760 kJ，新化学键形成放出的能量为330 kJ6=1980 kJ，故反应放出1220 kJ的能量。故H=1220 kJmol。5A 解析：由盖斯定律及图示可推知N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (l)的反应热H=2a kJmol12b kJmol12c kJmol1=2(abc) kJmol1，A项正确；N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g)的反应热H=2(ab) kJmol1，B项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (l)反应热H=(abc) kJmol1，C项错；N2 (g)+H2 (g)=NH3 (g)的反应热H=(ab) kJmol1，D项错。6（1）A （2）A （3）放热 （4）Cl2 （5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定学科网（北京）股份有限公司