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1、第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算同步练 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是（ ）A.H10B.-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C.H30，H4 0D.H1+ H2+H3 +H4 =H5+H62.已知反应： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ/mol2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ/molCH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol在C2H4(g)+H
2、2O(g)=CH3CH2OH(g) H4中，H4等于（）A.-48.5kJ/molB.+48.5kJ/molC.-45.5kJ/molD.+ 45.5kJ/mol3.已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1 ， C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1 ， C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A.-（Q1Q2Q3）kJB.-0.5(Q1Q2Q3)kJC.-（0.5Q11.5Q20.5Q3）kJD.-（3Q1Q2Q3）kJ4.下列叙述或表示方法错误的是( ) A.
3、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1 ，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1 ， 1mol氧分子所具有的能量为E2 ， 则2E1= E2D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因5.下列说法正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为H-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol-1B.已知H2O(1)H
4、2O(g) H44kJmol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C.常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的HH2D.由图4可知该反应H=(E2-E1)kJmol-18.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A.H3H1H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H12H29.下列有关反应热的说法正确的是（ ） A.对于任何一个吸热反应
5、，使用催化剂后，H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol10.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H1a kJmol1CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H2b kJmo
6、l1下列说法正确的是（ ）A.H2O（g）=H2O（l）的Sb且甲烷燃烧热为b kJmol111.已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列说法正确的是（ ）A.H2(g）的燃烧热为571.6 kJmol1B.同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C.12 H2SO4(aq） 12 Ba(OH）2(aq）= 12 BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D.3H2(g）C
7、O2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol112.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566 kJmol1； Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s) 12 O2(g) H=226 kJmol1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为283 kJB.2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJmol1C.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热13.已知：Zn(s)1/2O2(g
8、)ZnO(s) H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（ ）A.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) H317.3kJmol1B.ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) H317.3kJD.2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s) H634.6 kJmol114.已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B
9、组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为( ) A.（Q3Q2）（Q1Q3） B.（Q1Q3）（Q3Q2） C.（Q3Q2）（Q1Q2） D.（Q1Q3）（Q1Q2）15.已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H=+（ab）kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量16.已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H14Ag(s)+O2(g)
10、=2Ag2O(S) H2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),H值为（ ）A.H2-H1B.H2+H1C.12 (H1-H2)D.12 (H2-H1)二、综合题（共4题）17.合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题： （1）利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在CuZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。 I.CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1II.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H2由图可知反应I是反应(填“吸热”或“放热”)，H1H
11、2(填“”、“”或“”)。（2）H2还可以将CO2还原为CH4(g)和H2O(l)。已知25、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJmol1和890.3 kJmol1 ， 则25、101 kPa时H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。 （3）利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2 ， 反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为N2OFeN2FeO(慢)，FeOCOCO2Fe(快)。 反应过程中的中间产物是 ， 每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为 ， 反应和反应的活化能EaEa(填“”或“TB；E.在
12、曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 n14t1 molL-1min-1（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2 ， 达到平衡时测得容器的压强为起始时的7/9倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2 ， c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为 (用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是 （4）（二） 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)
13、，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： 反应的H0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为molL-1s-1（5）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T100（填“大于”“小于”），判断理由是 。 （6）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 （7）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3
14、OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H229.1kJmol1乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H350.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。19.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。 （1）反应A(g)B(g)=C(g)D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题： 化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应是_反应(填“吸热或放热”)，H_ (用E1、E2表示)；加入催化剂对该反应的H是否有影响？_。（2）已知：2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4
15、H2O(g) H1= -a kJmol-1 ， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2= -b kJmol-1 ， H2O(g)=H2O(l) H3= -c kJmol-1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。 20.消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。 （1）.甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol-1 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O (g) H802. 3
16、kJmol-1 CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) H1160kJmol-1 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的H 。 反应CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O (l) Ha kJmol-1 ， 则a 802. 3（填“”、“”或“”）。 在一定温度下，提高反应中NO 转化率可采取的措施是 。（2）.利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。 图装置实现的能量转化形式是 。石墨电极上发生的电极反应方程式为 。相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 。 图为电解NO制
17、备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为 。“反应室”中发生反应的离子方程式为 。答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 B 10.【答案】 B 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 D 14.【答案】 A 15.【答案】 B16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）放热；（2）4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=-252.9 kJ/mol（3）FeO+；2NA 或1.2041024；18.【答案】 （1）0.01 molL-1min-1（2）A,D,E（3）a+c/2= 2,d+3c/2= 7；2c；增大CH4浓度或移走生成物（2）化学能转化为电能；O2+4e+2N2O54NO3；4:1；NO3e+2H2ONO3+4H+；NH3+H+NH4+