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1、第一学期月考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意）12019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于 ( )A氧化物 B酸C碱D盐2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春
2、风送暖入屠苏3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）A丁达尔效应B胶体聚沉C发生复分解反应D发生氧化还原反应 4下面的描述摘抄自某同学的课堂笔记，其中正确的是（ )A依据在水溶液中能否导电将物质分为电解质与非电解质 B溶液和胶体都呈电中性 C氧化还原反应的本质是化合价升降 DNa2O2 中氧元素的化合价为-25.金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干沙6本草经集注中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要
3、成分可能是（ ）AKNO3BFe3O4CNa2SO4DNaNO37下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（ ）A含有3.011023个SOB含有0.5个Na2SO4C含有0.5molNa+D含有1mol氧原子8下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO B酸性溶液：NH、Fe3+、S2、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO 9向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是 （ ）AH+、HClO、Cl2BH+、Cl
4、O-、Cl-CH+、Cl-、ClO-DHClO、H+、Cl210实验室中下列做法错误的是（ ）A. 用浓硫酸干燥氯气 B. 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢C. 用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧二、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题意）11常温下，在溶液中可发生以下反应:；，由此判断下列说法正确的是（ ）A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有2mol Fe2+被还原时，有1molBr2被氧化C氧化性强弱顺序为：Br2 Fe3+ I2D还原性强弱顺序为： Fe2
5、+ Br- I-12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ ）A. 钠与冷水反应：有氢气产生；Na + 2H2O = Na+ + H2B铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氧化镁与稀盐酸反应：D实验室用浓盐酸与反应制：13下列说法正确的是（ ）Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混
6、合物中Na2CO3质量分数；区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。ABCD14将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液A1B2C3D415只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是( )ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液1
7、6在反应中，失电子与得电子的原子个数比是（ ）A1：5 B1：4C1：3D1：217实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（ ）Ab、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸Bg中发生的反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCe装置的收集器必须保持干燥D实验时，a和d处酒精灯应同时点燃18下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将一小块Na放入水中产生气泡Na能置换出水的氢C向苏打和小苏打溶液中分
8、别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同D灼烧白色粉末火焰成黄色白色粉末中有Na+，无K+19.下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B维生素C具有还原性维生素C可作为包装食品抗氧剂C溶解度：CaCO3 Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3 NaHCO3D Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子 NaCl固体可导电20下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O三、填空题（本题共4小题，
9、共50分）21(10分)氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：（2）反应8NH3 + 3Cl2=N2 + 6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为_产物（填“氧化”或“还原”）（3） 氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：_（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为_；氯气
10、可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_ (填化学式)（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是：_22(18分)（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为_，其中NaH作_剂（填“氧化”或“还原”）（2）与或在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：_；_。（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式_（4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2 +2KClO3。该反应中氧化剂是_(填化学式，下同) ，还原剂是_。（5）工业上常用Cl2处理含Fe2+的F
11、eCl3溶液，请写出该反应的离子方程式： 。（6）2molCO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氧原子，_mol氮原子，_mol氢原子，所含氧原子数跟_molH2O中所含氧原子数相等。23(8分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。（1）所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。（2）根据上图，将化学方程式补充完整：NH3 + CO2 + + = NaHCO3+ NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。（4）下列说法中，正确的是 （填字母）。A. CO2可循环使用 B. NH4Cl副产物可用作
12、肥料 C. 溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mLNa2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_(写离子方程式)操作2：向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应24.（14分）结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500600
13、下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。 （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：接_，_接_，_接。（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_，B装置中发生反应的化学方程式为_。（3）D装置的作用是_；E装置的作用是_。（4）实验开始时，应先点燃_（填“A”或“B”）处的酒精灯。（5）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)= CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_（填序号）。CO2 HCl H2O H2A B C D8