《离子共存PPT高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子共存PPT高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、离子反应,教学目标1、利用离子反应发生条件判断离子能否大量共存2、利用离子反应现象推断离子(或物质)的存在3、了解几个常见的隐藏条件4、了解物质的分离提纯和除杂原则,第3课时:离子共存,离子共存,离子之间反应的条件现阶段所学离子间的反应均是复分解反应，所以在同一溶液中，若离子间符合复分解反应发生条件时就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物。 如：Ba2与CO32-、SO42-， Ag与Cl， Fe3、Ca2与OH等。(2)生成气体或挥发性物质。 如：NH4+与OH， H与CO32-、HCO3-等。,离子共存,离子之间反应的条件现阶段所学离子间的反应均是复分解
2、反应，所以在同一溶液中，若离子间符合复分解反应发生条件时就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(3)生成弱电解质。 如：H与CH3COO、CO32-、HCO3-等生成弱酸； OH与NH4+生成弱碱； OH与H、HCO3-生成水等。,离子共存,随堂训练1、当某溶液中有大量的H+和Ba2+时,下列离子中在该溶液中有可能大量存在的是()。A.SO42- B.CO32- C.Cl- D.OH-2.下列各组离子一定能大量共存的是()。A.NO3-、Ca2+、CO32- B.Fe3+、Cl-、OH-C.Na+、K+、SO42- D.K+、Na+、OH-、NO3-,C,C D,离子共存,离子共存
3、问题中易忽视的三类隐含条件(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。 如：Cu2(蓝色)、Fe3 (棕黄色) 、Fe2 (浅绿色) 、 MnO4- (紫红色)等。(2)滴入酚酞溶液变红的溶液或pH7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与OH反应的离子。 如：Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、 NH4+ 、H、HCO3- 等。,离子共存,离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(3)滴入石蕊溶液变红的溶液或pH7(常温下)的溶液中肯定不能大量存在与H反应的离子。 如：OH、CO32-、HCO3-等。注意：与H、 OH均不能大量共存的离子有HCO3-、 HPO42- 、 H2P
4、O4- 等弱酸酸式酸根离子。,离子共存,随堂训练3.下列各组离子中，在 性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、 CO3- 、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、Mg2、SO42-,酸,B,碱,D,离子共存,随堂训练4. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( )A常温下pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3-B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、NO3-C所含溶质为NaOH的溶液：K、SO42-、NO3-、HD碱性溶液：K、HCO3-、Br、Ba2,A,离子共存,离子推
5、断的“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)电中性原则：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。,离子共存,随堂训练5.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:(1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红;(2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色
6、气体生成;(4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。,离子共存,随堂训练5.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种,对其进行如下实验操作:下列对该溶液的说法正确的是()。A.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.可能含有K+,A,离子共存,物质除杂原则不增：不增加新的杂质不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原物质分离和提纯原则1、除杂试剂必须稍过量2、过量试剂必须除尽，且容易除去3、有多种杂质时除杂顺序必须合理,离子共存,随堂训练5.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质，请设计实验除去它们，提纯粗盐。将粗盐溶于水配成溶液，向其中加入NaOH溶液直至过量，再向其中加入BaCl2溶液直至过量，接着向其中加入Na2CO3溶液直至过量，过滤。向滤液中加入足量稀盐酸，加热蒸发结晶，即可得到纯净NaCl固体。NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸BaCl2溶液NaOH溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸BaCl2溶液 Na2CO3溶液NaOH溶液 过滤 稀盐酸,