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1、高一第一学期期末测试2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D短周期是第一、
2、二、三、四周期2.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O3.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱4.下列各组离子能在溶液中大量共存的一组是A. 、B. 、C. 、D. 、5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上
3、到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I26.宋代著名法医学家宋慧所著的洗冤集录中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是A. Ag是氧化剂B. 被氧化C. 发生氧化反应D. 是氧化产物7.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第4周期、A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，
4、故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大8.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 ( ) A B C D9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水10.下表中物质的分类组合不正确的是()编号
5、ABCD强电解质KNO3H2SO4HCLHNO3弱电解质H2CO3NaOHHClONH3H2O11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期12.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,是利用了氧化铝()A.不溶于水B.熔点很高C.是金属氧
6、化物D.高温下很难反应13将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中,完全溶解后,所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质,则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是()A.112B.141C.441D.42114.下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.B.C.D.15.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A饱和溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C相同温度下，相同浓度盐酸分别滴入相同浓度的盐溶液中反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na
7、2CO3NaHCO316.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）Aa/576Vmol/L B.125a/36Vmol/L C.250a/36Vmol/L D.125a/48Vmol/L17.关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大，保存在煤油中钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠易失去电子表现强的还原性A. B. C. D. 18.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO32M34H2O=M2O7
8、nCl8H，M2O7n中M的化合价是( )A4价 B5价 C6价 D7价19. 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部C. 用铁丝网罩住酒精灯火焰D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成20.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A. 111B. 123C. 632 D. 31121.有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200 时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为()A5 g B15 g C10 g D无法计算二、填空题（共
9、有4道填空题）22. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)和的元素符号分别是 和 。(2)中能形成两性氢氧化物的元素对应的最高价氧化物的化学式是 。(3)分别写出元素的氢氧化物与元素、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。23.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓慢分解;能溶于水;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的风险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34小时;凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(
10、填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:24.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X在常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式:D,X。(2)在反应中,不属于氧化还原反应的是(填编号)。(3)反应的离子方程式为。(4)往G溶液中加入Na
11、OH溶液观察到的现象是。(5)反应的化学方程式为;该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子mol。(6)除去D溶液中混有的少量G的反应的离子方程式为25.I现有下列物质：NaOH、氨水、蔗糖、氯化铁、氯气、SO2、硫酸铜溶液、氢氧化铝胶体。（1）属于强电解质的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_。（2）区分与的实验方法是 （填方法名称）。（3）写出氯化铁溶于水的电离方程式： 。II（4）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：a该气体所含原子总数为 个。b该气体在标准状况下的体积为 L。（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气
12、体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO和CO2的体积比是_，CO2质量是_g。试题答案一、 选择题1-5 ACCBC 6-10 DDCBB 11-15 CBDBC 16-21 ABBBBC二、22 (1)根据元素在周期表中的位置可知元素分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。和的元素符号分别是Si和Ar。(2)中能形成两性氢氧化物的元素是铝，铝的最高价氧化物为氧化铝，化学式为Al2O3。(3)氢氧化铝是两性氢氧化物，分别与硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。23.答案(1)NaHCO3Al(OH
13、)3(2)HC+H+ H2O+CO2(3)Al(OH)3+OH- Al+2H2O解析根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HC+H+ CO2+H2O,Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al(OH)3+OH- Al+2H2O。24答案(1)FeCl3HCl(2)(3)Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(4)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(5)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H20.8(6)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-解析单质A和C反应生成的E为黑色固体,黑色固体E和X(酸)溶液反应生成D、
14、G、H,其中D、G之间可以相互转化,说明A为变价金属Fe,和C在点燃条件下生成的黑色固体E为Fe3O4,C为O2,依据D+A G,知D为含Fe3+的化合物,F为含SCN-的化合物,G为含Fe2+的化合物,H为H2O;依据G+B D分析判断B是强氧化剂,且B为黄绿色气体,说明B为Cl2,所以推断D为FeCl3,则G为FeCl2,X为HCl。依据上述分析结合转化关系图知:为铁和氯气反应,为氧化还原反应;为铁和氧气反应,为氧化还原反应;为四氧化三铁和盐酸反应,不是氧化还原反应;为氯化铁和铁反应,为氧化还原反应;为氯化亚铁和氯气反应,为氧化还原反应;是氯化铁和SCN-反应,不是氧化还原反应;为铁和水蒸气在高温条件下反应,为氧化还原反应。(2)综上可知,在反应中,不属于氧化还原反应的是。(4)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(6)氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁,则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯气,反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。25I.（1） （2） 丁达尔效应 （3） FeCl3=Fe3+3Cl- II.（4） a. b. (5) 1：1 22