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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液随堂测高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题(共15题）125时，0.01 mol/L盐酸溶液的pH是A2B5C9D122常温下，将0.3mol/L的HCl和pH=13 NaOH溶液等体积混合，所得混合液的pH为A1B3C7D133水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而减小 B在时，C时水的电离程度大于时水的电离程度 D水的电离是吸热的4设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是ApH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAB标准状况下，1.12L苯含有CH键的个数为3
2、NAC7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAD1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA5下列关于各图像的解释或结论错误的是A由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =-241.8kJmol-1B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数A=BD由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者6生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减
3、少温室气体的排放B食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化7室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾等体积混合BpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=12的氨水和pH=2的硝酸等体积混合8实验室中下列做法正确的是A用氨水鉴别 AlCl3溶液与 AgNO3溶液 B用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH D用稀
4、硫酸清洗做焰色反应的铂丝9下列叙述正确的是A室温时，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B室温时，将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH7D某温度下水的离子积为110-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为11010下列说法正确的是A中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B用精密试纸测得氯水的为2.7C常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的加和为14D一定条件下反应达到平衡时，11常温下，下列各组离子在指定溶液中
5、一定能大量共存的是A0.1molL-1FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、NOBc(H+)=0.1molL-1的溶液中：K+、Na+、HCO、SOCpH=13的溶液中：K+、Na+、ClO-、NOD通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO、C6H5O-、HCO12第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3.2g甲醇中所含共用电子对数为0.4NAB常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAC标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目
6、为0.1NAD常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA13常温下，将0.06mol/L氢氧化钡溶液与0.1mol/L盐酸溶液等体釈混合，该混合溶液的pH等于(1g20.3，lg50.7)A1.7B2.0C12.0D12.314常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、NOB使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH、CH3COO-、Cl-C0.1 molL-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NOD由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO15室温下，水的电离达到
7、平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)二、综合题（共3题）16完成下列个小题(1)写出下列物质的电离式：NaHCO3:_ NH3H2O :_(2)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，用 Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_(3)25时，pH2的溶液中c(OH)_该溶液中
8、c水(H+)_；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH_。(4)已知120，Kw11011 ;在该温度下，取pH3的H2SO4溶液与pH8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH_7(填“”、“”、“ HB，则NaA的碱性小于NaB，即同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；故选B。【点睛】对于弱酸，酸性越强，其强碱弱酸盐的碱性越弱。6C【详解】A减少含碳化合物的排放为低碳，低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，故A不符合题意；B食用醋中含有乙酸，显酸性，pH7；医疗酒精中含有75%的乙醇，约显中性，pH约等于7；肥皂水中含有高级脂
9、肪酸钠，显碱性，pH7；三种溶液的pH逐渐增大，故B不符合题意；C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意；D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故D不符合题意；答案选C。7D【详解】A盐酸是强酸，氢氧化钾是强碱，室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾等体积混合，恰好反应，溶液pH=7，故不选A；B硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好反应，溶液pH=7，故不选B；C醋酸是弱酸、氢氧化钡是强碱，pH=4的醋酸和pH=10的氢
10、氧化钡溶液等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液pH7，故选D；故选：D。8A【详解】AAlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A项正确；B用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡胶塞，B项错误；C用湿润的pH试纸，会造成对CH3COONa的稀释作用,反应会正向进行，测出的pH值偏大，C项错误；D应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D项错误；答案选A。9B【详解】A 硫酸是强电解质，氨水是弱电解质，故pH2
11、H2SO4与pH12 NH3H2O相比，氨水的浓度更高，溶液等体积混合后，混合液pH7，A错误；B氢氧化钡和氢氧化钠均为强碱，将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，pH=12的Ba(OH)2中c(OH -)=0.01moL/L，pH=14 的NaOH溶液中c(OH - )=1moL/L，混合后的c(OH - )=(0.01V+V) 2V，介于0.11之间，则13pH14，B正确；C氢氧化钡和盐酸均为强电解质，pH13 Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度与pH1 HCl溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，混合液的pH=7，C错误；D某温度下水的离子积为11012，故p
12、H1 H2SO4中c(H +)=0.1moL/L，pH12 NaOH中c(OH-)=1moL/L，混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1，D错误；答案为B。10A【详解】A测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的最高温度，故A正确；B因为氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸测量氯水的pH，故B错误；C盐酸和氢氧化钠的体积比未知，所以无法计算两溶液的加和，故C错误；D一定条件下反应达到平衡时，故D错误；答案为A。11C【详解】略12C【详解】A1个甲醇分子中含有5
13、个单键；3.2g甲醇，即0.1mol甲醇，含有0.5mol单键，则3.2g甲醇所含的共用电子对数为0.5NA，A错误；B常温常压下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，无法计算该过程转移的电子数，B错误；C标况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，Cl2和CH4反应时，根据化学反应方程式可知，消耗1mol Cl2就有1mol C-Cl键生成，则0.1mol Cl2和CH4完全反应形成的C-Cl键的数目为0.1NA，C正确；D常温下，pH=12的NaOH溶液中，水电离出的H+和OH-的浓度相同，都是10-12mol/L，但是题干中没有告知溶液体积，无法计算该溶液中水电离出的OH-的数目，D错误；故
14、选C。13C【详解】将0.06 molL-1氢氧化钡溶液与0.1 molL-1盐酸溶液等体积混合，碱过量，溶液显碱性，设溶液体积为VL，则混合溶液中c(OH-)=0.01mol/L，常温下Kw=10-14，所以溶液中氢离子浓度为10-12mol/L，溶液的pH为12.0，故答案为C。14C【详解】AH、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，A项不选；B使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，H+和CH3COO-不能大量共存，B项不选；CK+、Na+、OH-、NO可以在BaCl2溶液中大量共存，C项选；D由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液，溶液呈酸性或碱性，Mg2+在碱性溶
15、液中不能大量共存，在酸性、碱性溶液中均不能大量共存，D项不选；答案选C。15B【详解】A将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因此水的离子积常数Kw增大，A错误；B向水中加入少量盐酸，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中c(H+)增大，B正确；C向水中加入少量NaOH固体，水的电离平衡向逆反应方向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终溶液中c(OH-)增大，C错误；D向水中加入少量NaCl固体，溶液中c(H+)、c(OH-)不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液c(OH-)与c(H+)仍然相等，D错误；故合理选项是B。16N
16、aHCO3Na NH3H2O OH Ba(OH)2(aq) HNO3(aq)Ba(NO3)2H2O(l) H57.3 kJmol1 5 130 【分析】(1)NaHCO3是强电解质，全部电离；NH3H2O 是弱电解质，部分电离。(2)中和热是生成1mmol H2O(l)所放出的热量，根据定义书写和热的热化学方程式。(3)先求出氢离子浓度，再计算氢氧根浓度，再分析水电离出的氢离子，根据稀释前后氢离子物质的量不变计算氢离子浓度。(4)再该温度下得到H2SO4溶液中氢离子浓度和NaOH溶液中氢氧根离子浓度，根据氢离子浓度和氢氧根浓度大小分析。(5)根据盖斯定律分析和焓变计算公式计算。【详解】(1)N
17、aHCO3是强电解质，全部电离，电离出Na和，电离方程式为：NaHCO3Na；故答案为：NaHCO3Na。NH3H2O 是弱电解质，部分电离，电离出OH和，电离方程式为：NH3H2O OH；故答案为：NH3H2O OH。(2)中和热是生成1mmol H2O(l)所放出的热量，其中和热的热化学方程式为Ba(OH)2(aq) HNO3(aq)Ba(NO3)2H2O(l) H57.3 kJmol1；故答案为：Ba(OH)2(aq) HNO3(aq)Ba(NO3)2H2O(l) H57.3 kJmol1。(3)25时，pH2的溶液中，该溶液中氢氧根浓度是水电离出的氢氧根浓度，水电离出的氢离子浓度等于水
18、电离出的氢氧根浓度，因此该溶液中c水(H+)；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，根据稀释前后氢离子物质的量不变，则稀释后的pHlg5；故答案为：；5。(4)已知120，Kw1 x 1011 ;在该温度下，pH3的H2SO4溶液、pH8的NaOH溶液，两溶液等体积混合，则酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根物质的量，溶液呈中性，即，pH为5.5，则混合液的pH7；故答案为：。(5)将第一个方程式乘以2，再减去第二个方程式得到2H2O(g) O2(g)2H2(g) H(2a220) kJmol1462 kJmol14436kJmol12496 kJmol1，得到a130 kJmol1；故答案为：1
19、30。【点睛】电解质溶液中溶液pH值的计算时要注意环境的温度，中和热注意生成1mol液态水和溶液时放出的热量。17（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2） NaOH溶液 Mg2+和Fe3+ Na2CO3溶液 Ba2+和Ca2+ （3）蒸发浓缩（4） 浓硫酸 增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 （5） 使SO完全沉淀 【分析】将海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质）焙炒，除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，然后加水溶解，再依次加入过量BaCl2溶液除去、过量NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+、过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，最后过滤，将滤液蒸发
20、浓缩得到饱和溶液，再通入HCl气体酸化并结晶得到NaCl，据此分析解题。（1）焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解，故答案为：除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小；（2）根据分析可知步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+，步骤3加入Na2CO3溶液除去Ba2+和Ca2+(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2+和Ca2+，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+)，故答案为：NaOH溶液；Mg2+和Fe3+；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；(或Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+；NaOH溶液；Mg2+和Fe3+)；（3）根据分析可知操作X为蒸发浓缩，故答
21、案为：蒸发浓缩；（4）实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸； 故答案为：浓硫酸； 将烧瓶海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出，故答案为：增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快；（5）步骤中加入过量的氯化钡溶液，目的是使完全沉淀，之后再加入过量的K2CrO4溶液沉淀过量的Ba2+，然后用FeSO4溶液滴定剩余的，根据方程式+Ba2+BaCrO4(黄色)，+3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O可知，n剩()=c3V3103mol，则n剩(Ba2+)= n总()n剩()=(c2V2103c3V3
22、103)mol，所以n()=c1V1103mol(c2V2103c3V3103)mol=(c1V1c2V2+c3V3)103mol，的质量分数为=，故答案为：使完全沉淀；。18坩埚 在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(或在水中的溶解度小，合理答案即可) 酸性条件下，能将还原(或能将还原，合理答案即可) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度。 锥形瓶溶液颜色的变化 【详解】(1)灼烧用的仪器是坩埚；(2)Fe2+具有较强的还原性，在水煮加热过程中很容易被氧气氧化为Fe3+；(3)溶液B能生成蓝色沉淀，说明其中有Fe2+，具有较强的还原性，加入的H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：；(4)溶液B是菠菜灰中加入过量稀盐酸得来，其中含有氯离子，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者也可以发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；(5) 该步骤的目的是制备，由溶解度表数据可知，和的溶解度在60时较高，在20时较低，低温下容易析出，而的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤的原因是防止低温时和析出，影响的纯度；(6)滴定时应时刻关注滴定终点，所以眼睛应当注视锥形瓶溶液颜色的变化；根据比例关系：10FeC2O4-6KMnO4，。