《第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 物质在水溶液中的行为测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法中正确的是()A 某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质2.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)B pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C 0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(
2、Cl)c(H)c(NH)c(OH)D 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)3.25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()A pH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C pH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D 向1 LW点所表示溶液中
3、通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO42)KspBc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Cc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)Dc(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)5.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba(N
4、O3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A B C D 6.实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A 滤液b的pH7B 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C 实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(a
5、q)2OH(aq)7.相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()AHSO3SO32HCO3CO321BHCO3CO32HSO3SO321DHSO3SO32HCO3CO3218.下列离子方程式正确的是()A 铁和硫酸铜溶液的反应：2FeCu2=2Fe3CuB 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H OH=H2OC 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 Ba2=BaSO4D 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O?Fe(OH)33H9.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断
6、正确的是()A 为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10.在20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A 20 mL水B 浓盐酸C 冰醋酸D NaOH溶液11.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3c(SO42)；由于温度未发生改变，Ksp不变，C项正确。5.【答案】A【解析】纯
7、碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；首先生成沉淀，Ba2SO42=BaSO4，BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)，服用硫酸盐溶液后，增大了硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意；CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，CO2H2OCO32=2HCO3，在温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，符合题意；BaCO3Ba2(aq)CO32(aq)，胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，而BaSO4不溶于酸，符合题意；碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体，从而降低温度
8、、隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。综上，A项正确。6.【答案】A【解析】根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2，3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)，B、C项正确；由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误、D项正确。7.【答案】A【解析】SO32、CO32分别发生SO32H2OHSO3OH、CO32H2OHCO3OH，因H2CO3酸性小于H2SO3，CO32水解程度大于SO32，故c(HCO3) c(HSO3)，c(SO32)c(CO32), 只有A正确。8.【答案】B【解析】选项A中
9、反应原理不正确，正确的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Cu2SO42 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2；选项D中制取的氢氧化铁胶体不是沉淀物，不能用“”符号。9.【答案】B【解析】根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。10.【答案】B【解析】醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COOH。A项，加水后c
10、(H)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；B项，加入浓盐酸后c(H)增大，平衡向逆反应方向移动；C项，加入冰醋酸，c(H)增大，但平衡向正反应方向移动；D项，加入NaOH溶液，c(H)减小，平衡向正反应方向移动。11.【答案】B【解析】KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，c(OH)较小，Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH4+与 OH反
11、应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B项错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C正确；b、c两点在溶解平衡线上，代表饱和溶液，D项正确。12.【答案】A【解析】离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；与OH反应不能大量共存，B错误；Ca2+与反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；H+与反应而不能大量共存，D错误。13.【答案】A【解析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂降低反应的活化能，所需能量更低，A正确；曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液，曲线下方的低是不饱和溶液，B错误；酸无论怎样稀释也不可能变为碱，pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不
12、可能大于7，C错误；KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用，锰离子浓度越大，催化效果越好，D正确。14.【答案】A【解析】NaOH与H反应生成水，c(H)降低，平衡右移，CH3COO浓度增大，A正确；NaHCO3与H反应，c(H)降低，平衡右移，但产生了CO2，B错误；加入CH3COOK，c(CH3COO)增加，平衡左移，C错误； Mg消耗H，c(H)降低，平衡右移，但反应产生了H2，D错误。15.【答案】C【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱
13、和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。HClO属于酸，在水中能导电，是电解质，A错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水导电只是依靠Cl2溶于水生成的盐酸和次氯酸电离产生的离子，B错误； NH3与水反应生成NH3H2O电离生成离子而使水溶液导电，NH3本身不能电离，是非电解质，C正确； NaHCO3属于盐，在水溶液能导电，属于电解质，D错误。16.【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析
14、】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。17.【答案】(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)0.104 4 molL1【解析】(1)在滴定过程中左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。(2)c(待测)c(标准)V(标准)V(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。酸式滴定管未用标准液润洗，滴定管
15、壁残留的水将标准液稀释，标准液浓度偏小，所耗标准液体积偏大， A计算结果偏高；用碱式滴定管取出待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的量不影响OH的物质的量，B不影响结果；气泡体积被记录为盐酸体积，V酸偏大，C结果偏高；正确读数(虚线部分)，错误读数(实线部分)如图所示，读出的盐酸体积偏小，D计算结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)第二次偏差太大，舍去；V(标准酸液)26.1126.092mL26.10 mL ；c(NaOH)0.1000molL1126.10mL25.00mL0.104 4 molL1。18.【答案】(1)2Fe3Fe=3Fe2防止Fe2被空气中的O
16、2氧化(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3、H或Fe2亦可，但方法现象描述应合理)(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管偏高酸式滴定管【解析】(1)本实验的测定原理：2Fe3Fe=3Fe2，利用Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，通过K2Cr2O7标准液的用量计算出铁的含量，过程中要防止Fe2被空气中的O2氧化。(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3溶液中生成FeCl2，滤液中含有Cl、Fe2，还可能含有Fe3、H，检验其中之一即可。(3)K2Cr2O7固体未
17、烘干，由其所配标准液浓度偏低，需用体积偏大，c(待测)c标准V标准V待测，所测待测液浓度偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管下方胶管，应置于酸式滴定管中。19.【答案】(1)1%(2)1.0105【解析】(1)由CH3COOHCH3COOH，c(H)c(CH3COOH)已电离1.0103molL1，所以c已电离分子c起始总分子100%1.0103molL10.1molL1100%1%。(2)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)已电离1.0103molL1，溶液中未电离的醋酸浓度(0.10.001) molL1，减数和被减数相差超过100倍，被减数可忽略不计，KacH+
18、cCH3COOcCH3COOH=1.01031.01030.10.0011.0105。20.【答案】4104molL1【解析】CH3COOHCH3COOH，KacH+cCH3COOcCH3COOH，设电离的氢离子浓度为xmolL1，c(H)c(CH3COO)xmolL1，则Ka1.6105x20.01x，0.01x0.01，x4104molL1。21.【答案】Ksp4109【解析】由反应Pb2(aq)2RH(s)R2Pb(s)2H(aq)、HOH=H2O，可以得出下列关系式：Pb2(aq) 2H(aq) 2OH(aq)，由c(H)V(H)c(OH)V(OH)，可求出c(H)0.002 molL
19、1，从而得出c(Pb2)0.001 molL1，c(I)0.002 molL1，Kspc(Pb2)c2(I)4109。22.【答案】(1)质量增加CH3COOH2OCH3COOHOH，增大了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动(2)质量减小NH4Cl在溶液中电离出NH4+，NH4+与OH发生反应：NH4+OHNH3H2O，减小了c(OH)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2和OH的方向移动【解析】CH3COONa水解后溶液显碱性，c(OH)增大，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)溶解平衡反向移动，固体Mg(OH)2量增加。NH4Cl可以直接
20、消耗OH，导致c(OH)减小，溶解平衡正向移动，固体Mg(OH)2量减小。23.【答案】【解析】PbI2是难溶电解质，加入硝酸银，上层清液有黄色沉淀产生，证明有一部分PbI2溶解在水中产生了I。24.【答案】HOH=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，破坏釉质5Ca23PO43F=Ca5(PO4)3F，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，抑制口腔细菌产生酸，降低龋齿的发生率加Ca2(或加PO43等)【解析】口腔中残留食物在酶的作用下，分解产生有机酸乳酸，它能与OH反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的发生。如果饮用水或者牙膏中含有F，F与牙齿表面Ca2和PO43生成更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，沉积在牙齿表面；氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸，有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。这是通过添加F使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。学科网（北京）股份有限公司