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1、第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO22下列关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B向某溶液中加入溶液有白色沉淀
2、产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含D向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有3常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C
3、O）4在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A、B、C、D、5下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍6下列各组离子中能大量共存的是A在新制的氯水中：、B的溶液中：、C在碱性溶液中：、D无色透明的溶液中：、7生活中很多美丽的现象蕴含
4、了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是选项ABCD现象知识某些金属元素的焰色主要成分为硅酸盐形成过程涉及到沉淀溶解平衡玫瑰金硬度高于各成分金属AABBCCDD8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB60gSiO2中含有2NA个Si-O键C常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD50ml0.1molL-1CH3COOH溶液和10ml0.5molL-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等9下列反应的离子方程式书写错误的是A溶液中加入稀硫酸：B泡沫灭火器工作原理：C使
5、用检验：D酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：10用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 molL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA12已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-
6、1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NACD218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAD0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA13下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1
7、的溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD14表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.810-5K1=1.310-7K2=7.110-15K=4.6910-11下列说法不正确的是A可发生反应：H2S+ClO-=HS-+HClOB少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS-+CH3COO-C同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液D同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH二、填空题15盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土
8、壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_，以及用石膏降低其碱性的反应原理_。16.我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水中锅的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_。(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量_较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_mol/L已知：，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_(填“是”或“否”)。根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：8.096颜色黄色绿色蓝色25
9、时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_。(5)25向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中=_，完全沉淀后，溶液的pH=_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。17电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.810-5Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中
10、，c(CN-)_c(HCO3-)(填“”、“c(H+)而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为C+H2OOH-+HC；石膏是主要成分是CaSO4，加入Na2CO3发生沉淀转化生成碳酸钙，所以石膏能降低其碱性，反应离子方程式为：。16(1)c3(Cd2+)c2(PO43-)(2)Cd(OH)2(3) 1.010-19 是(4)蓝色(5) 1.010-7 2 否【解析】(1)根据磷酸镉的溶解平衡反应式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2 (aq)，磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=c3(Cd2+)c2 (PO43-)，故答案为：c3(Cd2+)c2(PO43-)；(2
11、)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+CO32-，则其平衡时摩尔溶解度为s=210-6mol/L，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2+2OH-，则其平衡时摩尔溶解度为s=210-5mol/L，则它们在水中的溶解能力较大的是Cd(OH)2， 故答案为：Cd(OH)2；(3)当S2-浓度达到7.910-8molL-1时，Cd2+浓度为=1.010-19molL-1=0.005mgL-1，是符合水源标准，故答案为：1.010-19； 是；(4)Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12，则c(Mg2+)c2(OH-)=5.610-12；c(OH-)
12、=2c(Mg2+)=x，得到0.5xx2=5.610-12；计算得到x=2.2410-4mol/L；c(H+)=4.510-11mol/L，pH=10.49.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；(5)起始时为50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的HCl发生反应，反应后溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L，则溶液中c(Ag+)=1.010-7mol/L，故答案为：1.010-7；完全沉淀后盐酸过量，溶液中c(H+)=0.010mol/L，则溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案为：2；再向反应后的溶液中加入50mL 0.001molL
13、-1盐酸，不发生反应时c(Ag+)=1.010-7molL-1=0.6710-7molL-1、c(Cl-)=(0.001+1.010-7+0.001molL-10.001molL-1，而离子浓度积=0.0010.6710-7=0.6710-101.010-10，故不能沉淀产生，故答案为：否。17 c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2c(H+)2c(OH-) 2.410-4 3【解析】（1）Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解
14、程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO反生水解反应，Ka（CH3COOH）= ，根据电离平衡常数及c（H）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，
15、铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3H2O）-c（NH4）。（4）c（BaSO4）=c（SO42）= ，结合溶解度定义计算；（5）依据KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；（1）由于Ka（HCN）Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moIL1 NaCN溶液中，CN的水解能力大于0.1molL1 NaHCO3溶液中HCO3
16、的水解能力，则c（CN） c（HCO3）；故答案为：；由于Ka（CH3COOH）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32CNCH3COO，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3 、NaCN、CH3COONa；即CBA；故答案为：CBA；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；本题答案为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；CH3COONa
17、溶液显碱性的原因是，CH3COO反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.810-5，pH=9，c（H）=10-9 molL1，所以=1.810-4；本题答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；1.810-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9 molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比， = ，V酸：V
18、碱=9：1，故答案为：9：1；（3）d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H）c（OH），又由电荷守恒可知c（Cl）c（ NH4），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；本题答案为：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；b点时，所加盐酸体积为10mL，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c（NH4）+c（H）=c（Cl）+c（OH）、物料守恒：2c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O），可以推知c（NH3H2O）-c（NH4）=2 c（H）-2c（OH）；故答案为：2 c（H）-2c（OH）。（4）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2（aq）+SO42（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2）c（SO42），且c（Ba2）=c（SO42），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42）= =1.0510-5molL-1，10