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1、第三章物质在水溶液中的行为测试题一、单选题（共15题）1下列离子方程式正确的是A大理石与盐酸反应：B碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：C氯化铁溶液腐蚀铜板：D通入水中制硝酸：2化学来源于生活又服务于生活，下列物质用途与所涉及的化学知识均正确且有对应关系的是选项物质用途化学知识A用P2O5作食品干燥剂P2O5有吸水性B用过氧乙酸(CH3COOOH)对环境消毒过氧乙酸溶液显酸性C用新制Cu(OH)2悬浊液检验血糖含量Cu(OH)2能溶于含糖溶液D用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料包装食品聚乳酸塑料无毒、易降解AABBCCDD3下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A加入金属钠B扇动闻气味C滴加溶液D滴加紫
2、色石蕊溶液4下列说法正确的是A醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大B0.1 molL-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大C在0.1 molL-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13molL-1D盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大5已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是A当溶液中、全部被还原时转移电子0.03molB、溶液混合后发生的反应离子方程式为C氧化性D通入足量反应后溶液中可以存在、6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用双
3、氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气C向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子AABBCCDD7设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B与水充分反应转移的电子数日为C和的混合物中含有的电子数为D的溶液中，阴离子数为8利用FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图：下列说法错误的是A转化过程发生反应的离子方程式为：Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2B可用NaOH溶液，检验沉淀是否洗涤干净C干燥过程应在真空干燥器中进行
4、，防止FeCO3被氧化D“焙烧”时，若生成n(CO)n(CO2)=21的混合气体，则参加反应的n(FeCO3)n(C)=459常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.357.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1lg。下列说法不正确的是A曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线BH2CO3的Ka1的数量级为10-7C当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大D当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍10下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶
5、于氢碘酸中：B向碳酸钙中滴加醋酸溶液：C少量通入NaClO溶液中：D加入稀硫酸中：11以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中B酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸C通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替D得到FeCl36H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥12用下列装置进行实验，能达到相应目的的是A装置可用于测定酸碱中和反应的反应热B装置是用已知浓度的滴定未知浓度的C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D装置可用于观察铁的吸氧腐蚀13下述实验能达到预期目的的是实验内容
6、实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSiAABBCCDD14下列叙述不正确的是A反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g) H0在高温下能自发进行B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C平衡正向移动，反应物的转化率一定增大D当碰撞的分子具有足够的能量
7、和适当的取向时，才能发生化学反应15常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、Cl-、BpH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Br-、D所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、Al3+二、填空题（共8题）16雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该
8、反应的化学方程式：_。(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种形态，25时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：人体血液的pH在7.357.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_。下列说法正确的是_(填标号)。An(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性B随着pH增大，逐渐增大CpH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)DpH=14时，c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(OH-)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_。(3)P和As属于同主族元素，工
9、业制备亚磷酸的装置如图所示：产品室中反应的离子方程式为_；得到1 mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_g NaOH。17去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。(1)物理吸附法用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：纳米二氧化钛投加量为_时，砷的吸附量可达最大。未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是_。若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施_。(2)化学氧化法该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分
10、别为110条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：pH在34时Fe3+浓度变化的主要原因为_。由实验可知废水中的As(III)主要被_氧化为As(V)，理由为_。18、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_、_。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是_。（2）
11、绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_。（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。19甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH、Cl、HCO3、SO42两两组合而成为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）0.1mol/L；分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解（1）写出下列物质的化学式：甲_，乙_，丁_（2）甲和丁反应的离子方程式
12、为_（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为_；写出向丙中加入过量乙的离子方程式_20国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.8105，=2.236(1)该市售醋酸的含量为_g/100mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于_(保留小数点后一位)21已知水在25和95时，其电
13、离平衡曲线如图所示：(1)25时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：_。(2)25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=_。(3)95下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_。22工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：注明，aq表示溶液，s表示固体，1 表示液体，g表示气体。(1)仪器组装完成后，关
14、闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液已知反应(III) 相对较慢，则烧瓶C中反应达到完成的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d 锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液
15、经蒸发浓缩，冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论:_已知Na2S2O35H2O遇酸易分解: S2O+2H+=S+ SO2+ H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3溶液23已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178187熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60，易水解。反应步骤：反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50下反应生
16、成。待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。试回答下列问题。（1）仪器a的名称为_，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_。（2）B装置中应选择的试剂为_。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_(填序号)。（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_。（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释
17、放出的氨气用足量硼酸溶液吸收反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸滴定反应方程式为进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数最终读数I0.1020.14II0.5024.75III1.0020.96则制得的的纯度为_。参考答案1B 2D 3A 4B 5C 6C 7C 8B 9C 10D 11C 12D 13B 14C 15C 16SO2 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 H3AsO3 AB H3AsO3+OH-= +H2O； +2H+=H3PO3 80 1720mgg-1 活性炭具有疏松多孔的结构，可
18、吸附水中的As(V)和As(III) 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 pH由34时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来 空气中的O2 若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖 18CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- 2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O Cu2(OH)3Cl CuCl2H2OCuO2HCl 4HClO22H2O2Cl2 19H2SO4 Ba（OH）2 NH4HCO3 H+HCO3=H2O+CO2 AgNO3溶液和HNO3溶液 Al3+4OH=AlO2+2H2O 209.6 5.4103 21900mL 16 9：11 22液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2:1 c 溶液变澄清 ad 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2 溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质 23（1） 蒸馏烧瓶 （2） 浓硫酸 C （3） 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子 （4）92%