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1、黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学10月月考试题（考试时间 80分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1下列情况下的反应一定能自发进行的是 AH0 S0 S0 CH0 S0 DH02下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下
2、的H不同3下列叙述正确的是A电解质的电离是在通电的条件下进行的B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子DH2O(g)=H2O(l)是放热反应4在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL15在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 Av
3、(A2)0.008 molL1s1Bv(A2)0.3 molL1min1Cv(AB3)0.01 molL1s1Dv(B2)0.012 molL1s16下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO3：NaHCO3 HCO3+ Na+BCH3COONH4：CH3COONH4 = NH4+CH3COOCNaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4DFe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+2OH7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8. 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平
4、衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大9. 下列说法不正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CCaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质 D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 10一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，
5、a与b的关系是AabBabCa=bD不能确定11可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是 A%P1 P2 T1 T2 t/s t/s 甲 乙 A温度T1 比 T2高 B正反应为放热反应C甲图纵轴可以表示A的转化率 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 Am + n p BC的体积分数增加C平衡向正反应方向移动 DA 的转化率降低13仅改变下列
6、一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A降低温度 B增大压强 C加催化剂 D加大反应物浓度14将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)当达到平衡时 ，c(H2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为 A16 B20 C32 D3615反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是At5t6时氨气的体积分数最大 Bt3时升高了温度Ct1时加入催化剂
7、Dt4时减小压强162.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是APCl5的物质的量大于0.20 molBPCl5的质量分数减少C平衡常数不变D混合气体的黄绿色变浅17固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正
8、确的是K图II图IA200时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C H = +5m kJ/molC200时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变D200时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正v逆18某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H=Q kJmol1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗
9、n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ19反应mA（s）nB（g）pC（g） H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是m+np x点的状态是v正v逆 np x点比y点的反应速度慢若升高温度，该反应的平衡常数增大ABCD20如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g
10、)+W(g) H0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是An(Z)B = 2n(Z)A BA容器中X的转化率为20%C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大D打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L二、填空题21（6分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 (填“增大”或“减小”) 。同一种物质，气态时熵值 （填“最大”或“最小”）。（2）写出下列反应的离子方程式向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4： ；向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4： ；22. （10分）（1）写出醋酸的电离方程式
11、： ；（2）写出醋酸电离平衡常数表达式： ；（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH) ； c(CH3COO)/c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b（填“”或“=”）。23（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸
12、热”），且a+b p（填“”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5） 若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）24. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g
13、 ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）T1反应的平衡常数为 。（2）图中P1 P2（填“”、“”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是 ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2v正(CH3O
14、H)= v正(H2) D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H = + 41.3 kJmol1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： 。25.（14分）（1）800时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示反应相对于反应I而言，改变的条件可能是 800时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/
15、LO2、0.5mol/L NO2，则v正 v逆（填“”或“=”）（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) H=+57.20kJ/mol，t min时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2 c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为 ，20min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的质量分数 。a增大 b减小 c不变 d无法判断答案一、选择题题号12345678910111213答案DCBAABBDDBCDC题号141516171819202122232425答案CDACBBB二、填空21. 21（6分）（1）增大 最大（2）6H+2MnO4+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+ 8H2OS2O32-+2H+ = S+SO2+H2O 22. （10分）（1）CH3COOH CH3COO+H+（2）略（3）右；增大；减小（4）（2）增大、减小（3）减小（4）不变（5）变深、变浅24. （1）4L2/mol2（2）（2）NO2 0.9mol/L0.04mol/(Lmin) 充入0.8molNO2 b- 7 -