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1、天津一中20122013学年度第二学期高一期中检测化学试卷相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24I卷（请将正确答案填涂在机读卡上）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共38分） 1下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A四个CH键完全相同 BCH4的一氯代物只有一种C在常温常压下CH2Cl2为液体 DCH2Cl2只有一种空间结构2由铝、锌、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 A6种 B5种C4种D 3种3已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：ThXHe，对元素X的推测错误的是 AX元素在第七周期 BX的碳酸正盐不溶
2、于水CX的最高正价为2价 DX元素是“0”族元素4已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA6下列反应过程中，同时有离子键、极性键和
3、非极性键的断裂和形成的是 ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 7国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是 A第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第15列元素的最高价氧化物为R2O5D尚未发现的第113号元素在第七周期第13列8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2
4、(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是 Aa点的正反应速率比b点的小 Bd点和e点n(N2)不相等C c点反应达平衡 D d点的正反应速率与e点正反应速率相等 9据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2+O2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 A B C D10关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键B同种
5、元素的原子均有相同的质子数和中子数CA金属元素是同周期中金属性质最强的元素DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A容器内压强不变 B容器内分子总数不变C容器内原子总数不变 D容器内发生的反应是取代反应12下列说法中正确的是 A相对分子质量相同的物质是同种物质 B分子量相同的不同有机物一定是同分异构体C分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 D符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物13室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L
6、 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）XC（气），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2 其中正确的是A B C D14对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是 A铁片溶解了56g B铜片上析出标准状况下22.4L气体C电解质溶液的pH逐渐减小 DSO42-移向Fe电极15可用于电动汽车的铝空气燃
7、料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是： A20 mL,2 mol/L B10 mL,5 mol/L C20 mL,3 mol/L
8、D10 mL,3 mol/L17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为WXY_（写化学式），请设计实验加以证明（所用试剂自选）实验操作 实验现象29（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应过程中能量变化如图所示，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）若已知，破坏1mol
9、化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH 吸收热量（kJ/mol）abcd则该反应吸收或放出热量为_kJ(用含a b c d字母的代数式表示)（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则 前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？ 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？ 平衡时，H2O(g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）参考答案一1D2B3D4C5A6
10、C7B8D9C10C11A12B13A14D15A16C17B18A19B二20BD21A22AC23BD24C三25（1）同系物HH （2）IH：C：C：H共价键 CH2CH2 nIICH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应III溴水加成26（1）2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4H+4e-=2H2O变小变大（2）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O27（1）b（2）c、d（3）S2-Cl-：Cl ：-Ca2+：Cl ：-28（1）二、VIA
11、（2）HClO4H2S（3）H+ ：Cl ：H ：Cl ：（4）Na+：H-NaH+H2O=NaOH+H2（5）H：O ：HH：O ：O ：H（6）Cl2I2实验操作实验现象取KIaq于试管中，向其中加入少量或适量氯水向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振荡、静置（或淀粉KIaq或淀粉KI试纸必须润湿）或白淀粉KI试纸上滴加氯水分层，上层几乎无色，下层紫红色试纸变蓝29（1）吸热4a+4b-2c-4d（2）CH4+2H2OCO2+4H223000.81.60.83.21.21.40.83.2vCH4=0.02mol/(LS)CH4+2H2OCO2+4H2 2 3 0 0 x 2x x 4x 2-x 3-2x x 4x 7