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1、2.4 元素【学习目标】1.初步认识元素周期表的结构，知道周期和族的划分2.通过学习元素周期表，培养获得信息、处理信息、总结规律的自学能力和勇敢大胆、探究创新的科学精神3.学会用元素周期表，查找元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量、原子的最外层电子数等信息【重点、难点】学会用元素周期表，接受、处理信息的能力【导学过程】一、课前准备1.阅读课本P51，元素周期表简介：元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个 ）。2.阅读课本P51，完成活动天地：1）元素符号的书写有什么规律？2）金属元素与非金属元素的汉字名称，在造字上
2、有何规律？3）默写120#元素的元素符号。3. 元素周期表中，有哪些信息？举例说明。二、探究学习1自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ）A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷分子由碳原子和氢原子构成C丁烷中碳、氢元素的个数比是4：10 D丁烷由4个碳原子和10氢原子构成2最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。此炸药的化学式为C8N8O16。该炸药的一个分子中含 个原子，该炸药由 元素组成。3元素周期表
3、是我们学习化学的重要依据，下表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，数字后面填写该元素符号和原子结构示意图；我们对它进行研究得出：第一周期12第二周期345678910第三周期1112131415161718第11号元素的名称是 它属于 元素（金属或非金属），它在化学变化中容易 （得或失）电子，它的离子符号是 从上表中你还可以探究出一下规律：原子核外电子数=原子序数= = 。研究表明：第二周期3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期11-17号元素原子半径的变化规律是 三、自我小结、交流共享（5分钟）四、达标测试1.海
4、洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5它由_种元素组成，每个海洛因分子中共有 个原子。2下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/Kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？ （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”）。（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。审核人： 时间： No 二审： 时间： 3.已知四种元素A、B、C、D，其中A-离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：A： B： C： D： 五、老师，我想对你说：教学手记一、导学策略二、板书设计三、导学反思四、备注（错题记录）第四节 元素 第二课时答案【探究学习】1.C 232、3 3.钠、金属、失、Na+核电荷数、核内质子数第三周期11-17号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。【达标测试】1. 4；50 2.（1）纯净物 （2）易分解 3.氯、铝、硫、氢3