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1、宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二化学上学期3月月考试题相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Cl 35.5； 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列能级符号不正确的是( ) A1s B2d C3p D4f2下列元素间易形成共价键的是() ANa和Cl BK和F CH和Cl DCa和O3某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为() A0 B1 C 2 D3 4下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( ) ACS2 BCH4 CCH3CH2Cl DCHCH5对Na、Mg、Al有关性质的叙
2、述正确的是( ) A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al6已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1736 kJ/mol，I21450 kJ/mol，I37740 kJ/mol，I410500 kJ/mol， 则该原子的最外层电子数为( ) A.1 B2 C3 D47下列说法正确的是( ) A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8下列描述中正确的是( ) A氮原子的价电子
3、排布图： B2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素 D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态9. 某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子核外共有5个电子层B该元素原子最外层共有3个电子 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子10. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） AED4分子中各原子均达8电子结构BAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化CA、B、C第一电
4、离能的大小顺序为CBADC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD11. 下列说法中错误的是（ ） A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12对乙炔分子中化学键的描述不正确的是（ ） A两个碳原子形成两个键 B两个碳原子采用sp杂化方式 C两个碳原子采用sp2杂化方式 D每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键13. 下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ） AH2O、Al2Cl6 BCO2、SO42 CPCl5、Co(NH3)4Cl2Cl DNH4Cl、Cu(NH3
5、)4SO414下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D15下列说法中不正确的是()A键是化学反应的积极参与者B一个N2分子中含有一个键，2个键C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固16氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为() A氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型
6、杂化，而CH4是sp3型杂化。17下列说法错误的是()ANH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级CBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀18X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()A元素X与元素Y能形成离子化合物 B元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性C元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 D原子序数和原子半径大小顺序均为：X
7、YZ 19A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。A B C D20科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是() A. 分子中四个氮原子共平面B. 该物质既有氧化性又有还原性 C. 15.2g该物质种含有6.021022个原子 D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键 21. 下列说
8、法正确的是（ ）A氢键有方向性和饱和性，属于共价键BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 D常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大22碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为() ACCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子BCCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子23. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化
9、物，其中a点代表的是()A H2S BHCl CPH3 DSiH424已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是()二、非选择题（共52分）25(9分）(1)CO2的电子式为_；属于_化合物（填“共价”或“离子”；(2)H2O2的结构式为_,属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3)SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ； (4)冰的密度比水的密度小的原因是 ； (5)NH3极易溶于水的原因是：_、 _；26（
10、9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Z的价电子排布式为_，EZ3分子的空间构型为_； (2)X与Z构成的分子是_分子(填“极性”或“非极性”)(3)D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为_共价键（填“极性”或“非极性”）， 该分子中D原子的杂化方式为_，(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学 方程式是_。27(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其
11、相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y离子半径 Z离子半径(选填“”、“”、“”)。(2)XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在个键，_个键 (3)在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。28（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的
12、化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)Y位于元素周期表中第_周期第_族；(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_，该分子中中心原子采取 _杂化，分子的空间构型为_；(3)由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式_、_，并比较它们酸性强弱：_。29. (8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下： TiO22C
13、l22CTiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2回答下列问题：(1)Ti元素原子的电子排布式为_；(2)写出与CO互为等电子体的分子_；(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。TiCl4为_化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti1.5，Cl3.0）；TiCl4分子为正四面体形，则Ti为_杂化；配离子TiCl(H2O)52的中心离子化合价为，中心离子配位数为； (4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_。30.(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，
14、Q元素的阳离子核外无 电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素， Z的价电子排布式为3d64s2。(1) Z位于元素周期表第_周期第_族，(2) W的第一电离能_(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。(3)Z基态原子的价电子排布图为_，Z的单质与过量的X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)已知：WQ4(g)4XY2(g)=4XY(g)WY2(g)2Q2Y(g) H574 kJ/molWQ4(g)4XY(g)=2X2(g)WY2(g)2Q2Y(g) H1 160 kJ/mol 此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为 _kJ。高二化学3月月考参考答案SO3平面三角形 - 8 -