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1、2009-20102009-2010 学年度山西省实验中学高三年级第一次月考学年度山西省实验中学高三年级第一次月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Mn 55Cu 64Ag 108第 I 卷（客观题，共 40 分）一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（）A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液氨的气化C食盐和冰的熔化D纯碱和金属钠的熔化2决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是（）A是否为大量分子或离子的集合体B能否透
2、过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D能否产生丁达尔现象3下列叙述中正确的是（）AP4和 NO2都是共价化合物BNaCl 熔化时离子键断裂属于化学变化C在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子D石墨转变为金刚石，属于物理变化4下列说法不正确的是（）A对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生物所具有的总能量B任何放热反应在常温条件一定能发生反应C在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 时的反应热叫做中和热D在 101kpa，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热5下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（）AH2O、H2S、H2Se、H2T
3、eBCs、Rb、K、NaCSiO2、NaCl、CCl4、SO2DF2、Cl2、Br2、I26 研究人员用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推出该物质不可能具有性质（）AN60不易溶于水B稳定性：N60N2D熔点 N60Q2CQ1Q2197kJDQ1=Q2”或“MgCl2CaCl2SeCl2BaCl2，原因是，实际测定的结果 BeCl2的熔点最低，其它氯化物熔点高低顺序不变理由是三、实验题（本题 2 小题，17 分）25（9 分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：（1）加热前晶体应该放在中研碎，加热时是放在中进行，加热失水后，应在中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是。（3
4、）做此实验时，最少应该进行称量操作次。（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体的总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g（5）这次实验中产生误差的原因可能是（填选项）A硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B实验前晶体表面有水C加热时有晶体飞溅出去D加热失水后露置在空气中冷却26（8 分）50ml 0.50molL-1盐酸和 50ml 0.55molL-1烧碱在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应中所放出的热量可计算中和热；回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作
5、用是（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得中和热的数值将（填偏大、偏小或无影响）（4）实验中改用 60ml 0.50mol、L-1的盐酸跟 50ml 0.50mol、L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不等”）所求的中和热（填“相等”或“不等”）简述理由（5）若三次平行操作测得数据起始时盐酸与烧碱平均温度相同而终止温度与起始温度差（t2 t1）分别为2.32.42.9，则最终代入计算式温度差平均为。四、计算题（10 分）27在离子晶体中、阴、阳离子按一定规律在空间排列，下图（a）是 NaCl 的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以
6、被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，例如 NaCl 晶体结构如图（b），已知 a 为常数。已知气体在某温度压强下与体积之间的关系可以用公式：计算，其中 R 为常数，数值为 0.082。（1）在 NaCl 晶体中，每个 Na+同时吸引个 Cl；Na+数目和 Cl数目之比为；（2）Na+半径与 Cl半径之比（已知2=1.414）；（3）NaCl 晶体中不存在分子，但在 1.013105Pa，1413时，NaCl 晶体形成气体，并以分子形式存在。现有 29.25 克 NaCl 晶体，在 1.013105Pa 时强热使温度达到 1501.5，测得气体体积为 36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式（不写计算过程）；（4）若 a=5.610-8cm，求 NaCl 晶体的密度（已知 5.63=175.6，NaCl 的摩尔质量为 58.5g/mol）。