《2008-2009学年度福州高三年级第一次月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度福州高三年级第一次月考--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2008-2009学年度福州三中高三年级第一次月考化学试卷可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cu64 Ag1081下列说法中正确的是（）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应 2已知下列热化学方程式Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓变为（）A260.4 kJmol1 B441.8 kJmol1C260.4 kJmol
2、1D441.8 kJmol13根据反应为 2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为 Ag+e-Ag4右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为O24e2H2O4OHCf电极为铁板D电解质溶液不能用CuCl2溶液5经一定时间后，可逆反应aAbBcC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A该反应在T1、T3温度时
3、达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动6某温度下，在一容积不变的10L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3mol、2 mol和4 mol。保持温度不变，若使平衡混合物A、C的物质的量均增加1 mol，则下列对化学平衡移动方向的判断中正确的是（）A不移动 B向左移动 C向右移动 D无法判断7一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol
4、 L1 min1 。则此反应所经过的时间为（）A2min B3min C4min D5min8对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) (正反应为吸热反应)，下列各图正确的是（） 9下列问题与勒夏特列原理无关的是（）A草木灰不宜和铵态氮肥混合使用，以免造成铵态氮肥的肥效降低B使用催化剂，提高合成氨的生产效率C配制FeCl2溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸和铁屑防止FeCl2溶液变质DFeCl36H2O不可直接强热去水来制取无水FeCl310在常温下 k(CH3COOH)1.8105。现将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL在常温下混合后并保持温度不变，下列有关混
5、合溶液中粒子浓度关系正确的是 （）20080911Ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(OH) Bc(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(OH) Dc(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)11在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（）12在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A物质A的转化率减小了 B物质B的质量分数增加了C
6、平衡向逆反应方向移动了 D化学计量数关系 ab13用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液组成能与原溶液基本一样的是（）ACuSO4 【Cu (OH)2】 BCuCl2 【CuCl2 】CNaOH 【NaOH】 DNaCl 【NaCl】 14下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗BHNO2是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应D常温下0.1 molL-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1103 molL-115某酸溶液中c(H+)=0.1molL-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A一定等于0.1molL-1 B一定大于0.1mol
7、L-1C一定小于0.1molL-1 D无法确定16现有c(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）Amn Bmn Cmn D无法确定17有甲、乙、丙三瓶等体积等浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通人少量的CO2气体，丙不变，然后甲基橙做指示剂，用同浓度的H2SO4溶液滴定到完全反应后，所需H2SO4溶液的体积（）A甲=乙丙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙18在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： 把HR和HR/在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR较强BHR/较
8、强 C两者相同 D无法比较19某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列叙述正确的是（）A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度等于碱溶液D酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度20在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（） A溶液的pH值增大 B溶液的pH值减小 C溶液中的Ca2+总数减少 D溶液中的Ca2+总数增加21航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的
9、热量。请写出以1mol肼表示的热化学方程式_。22按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式_碳酸氢钠电离_碳酸氢钠水解的离子方程式_铅蓄电池反应方程式_电解氯化钡溶液离子方程式_23（1）请写出醋酸在溶液中的电离方程式_，要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是_（写两种。）（2）现有下列两组溶液（）组：0.1 molL-1的醋酸和盐酸，（）组：pH =11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液pH值的大小：（）组_ _ ，（）组_ _。24（1）常温下，0.01molL1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是_。
10、（2）在25时，若10体积的硫酸溶液与1体积的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性。则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_。25将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_，原因是_。26一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式k ，升高温度，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) mol(Lmin)1（用相关符号和
11、数据表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a. 氢气的浓度减小 b. 平衡常数k增大 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 e. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。27某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20；若开始时只充入2 molM和1 mol
12、N的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？（要有简单计算过程）28将0.05 molL1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH)0.01 molL1。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H)0.001 molL1的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）此一元弱酸的电离度以下为考后作业，请在试卷讲评前完成1某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH0、S02反应：A(g)
13、3B(g)2C(g) H0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动3已知：H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1 ； H2(g)+I2(g) = HI(g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 DK1=1/ K24关于如图装置的说法错误的是（）A甲是原电池，乙是电解池B甲池的pH将增大C乙池中c
14、(Cu2+)保持不变D甲池中Zn溶解的物质的量小于乙池中阳极Cu溶解的物质的量。5在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g) H0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 （）A加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B加入少量C，正反应速率增大C降低温度，平衡向正反应方向移动D加入CO，混合气体的密度增大6在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，这两种溶液的体积和pH都相等；再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入的锌粒质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反
15、应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的C(H+)小7用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）Ac(OH)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)(OH)Cc(H+)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量8下列说法中正确的是（）A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c（H+）一定等于1107 molL1DH2OH+OH是一吸热过程，所以温度升高，KW也随之增大9已知一种c(H+)=1103molL1的酸和一种c(OH)=1103molL1的碱溶液等体积
16、混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （）A较浓的强酸和稀的强碱溶液反应B较浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸的碱盐 10A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。