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1、2008-20092008-2009 学年度山西省实验中学高三年级第三次月考学年度山西省实验中学高三年级第三次月考化学试化学试卷卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Cu64第卷（客观题 共 44 分）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每题只有一个选项符合题意）1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A从海水可以得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可制得 Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2把金属
2、钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）AHClBNa2SO4CFeCl3DNaOH3阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1,下列叙述正确的是（）A2.24LCO2中含有的原子总数为 0.36.021023B4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.156.021023C5.6g 铁粉与足量 Cl2反应失去的电子数一定为 0.156.021023DNa2O2固体中阴阳离子个数比为 1：14同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4和 H2的混合气，另一个装有 C2H6气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A质量B分子总数C碳原子数D密度5下列离子方程式正确的是（）A向次氯
3、酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB碳酸钠水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-C氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中：Fe2O3+6HI=2Fe2+6I-+3H2O6 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或者 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的说法正确的是（）ANa2O2可由 Na 在空气中缓慢氧化得到BNa2O2分别与水及 CO2反应生成相同量的 O2时，需要的水和 CO2的质量相等CNa2O2分别与水及 CO2反应生
4、成相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与 SO2是相同的7在相同温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体，已知容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml；b.O2,200ml；c.N2,400ml；d.CH4,600ml；则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab8标准状况下，将体积为 VL 的 A 气体，溶于 100.0ml 水（3/0.1cmg）中，得到密度为3/cmg的溶液，A 气体的摩尔 M g/mol，则此溶液的物质的量浓度为（）ALmolMVVAc/2240)(BLmolMVVAc/224010
5、00)(CLmolMVMVAc/22401000)(DLmolVMVAc/)1.0(4.22)(9碱金属元素是周期性表现最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是（）A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾的水解程度大于碳酸钠CCuSO4溶液和金属钠反应生成氢气的速率比与水反应的速率快D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯10若以21和分别表示浓度为 amol/l 和 bmol/l 硫酸的质量分数，且知 2a=b，则下列判断正确的是（）A212B122C122D121211下列关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是（）AAt2为分子晶体B氧化性 At2I2C稳定性 HatHClDNaAt
6、的水溶液呈碱性12为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）滴加 AgNO3溶液；加水溶解；过滤，取滤液；与 MnO2混合热；加稀 HNO3；与浓盐酸反应；加 NaOH 溶液加热；用淀粉碘化钾溶液ABCD13标准状况下，将 1.12L CO2通入到 100ml NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体 W，其质量为 5.08g，则下列情况中符合题意的是（）ABCDC(NaOH)/mol/L1.00.51.00.9W 的成分Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3、NaOHNa2CO3、NaHCO314Cl2在 70的 NaOH
7、水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量之比为 4：1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为（）A1：1B11：2C9：4D5：115有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种稀硫酸反应，NaHCO3产生的 CO2多B等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种稀盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向 NaHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNaHCO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧
8、化钠反应16有一铁的氧化物样品，用 140ml,5mol/L 盐酸恰好能使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为（）AFe4O5BFe5O7CFe2O3DFe3O417同温同压条件下，xg 的甲气体和 yg 的乙气体占有相同的体积，则 x：y 的值可以表示（）A甲与乙的相对分子质量之比B等质量的甲和乙的分子个数之比C同温同压下乙与甲的密度之比D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比18下列关于卤素的叙述中正确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；溴中有少量氯气，可以用加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；溴化银
9、具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气跟氯化钠溶液反应，一定有 HF 和 O2生成；氯气跟水反应时，水不是氧化剂也不是还原剂ABCD1925时将 ag 硫酸铜晶体（CuSO45H2O）溶于 bg 水中恰好形成 Vml 饱和溶液。下列关系正确的是（）A该饱和溶液的物质的量浓度为LmolVac/640B该饱和溶液的质量分数为%)(2516baaC25时，溶解度为gbaaS2591600D该饱和溶液密度为Lgba/160201995 年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图
10、可知（）A日光在反应中做催化剂B过氧化氯是一种很稳定的物质C过氧化氯的结构式为 OClClOD臭氧分子最终转变为氧气分子21印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随 pH 变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳 pH 为（）A3.0B4.04.5C6.57.0D9.022将 2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶于水制得稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸。反应产生 CO2的体积和加此盐酸的体积关系如图所示。下列对原
11、固体混合物的说法不正确的是（）An(NaOH)+n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045molBn(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02molCn(NaOH)-n(NaHCO3)=0.005molDn(NaOH)+2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol第卷（主观题 共 56 分）二、填空题（本题包括 3 小题，共 24 分）23（12 分）在下图中，横坐标为某溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的质量。从 AD 中选择符合表中各项要求的图象序号，填入相应的位置中。编号溶液加入的物质图象序号（1）饱和石灰水溶液通入过量 CO2（2）KOH、Ca(OH)
12、2混合溶液通入过量 CO2（3）含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液通入过量 CO2（4）含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液滴入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量（6）NaOH 溶液逐滴加 AlCl3溶液至过量24（4 分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，如：（SCN）2+H2O=HSCN+HSNO。已知阴离子的还原性强弱 Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：a）（CN）2与 KOH 溶液反应的化学方程式。b）NaBr 与 KSCN 的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式。25（8 分）下图是侯氏制
13、碱法的流程：（1）在所制得的纯碱中（填“是”或“否”）含有氯化钠，如需验证，应加入。（2）沉淀池中的食盐溶液里先通气体，发生反应的化学方程式为。（3）向母液中通入 NH3，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入 NH3的作用有A增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出B使 NaHCO3更多的析出C使 NaHCO3转化为 NaCO3，提高析出的 NH4Cl 纯度三、推断题（本题共 1 小题，共 8 分）26（8 分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I 都是 XY2型化合物，且阳离子相同，A、B 晶体中阴、阳 离子个数比都是 1：1，但 I 晶体中阴、阳离子个数比是 2：1，I
14、 常用作干燥剂。请按要求填空：（1）G 的电子式是（2）反应的化学方程式是。（3）反应在空气中燃烧时的现象是。已知 C 的燃烧热是 1300kJ/mol，表示 C 燃烧的热化学方程式是。（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是。四、实验题（本题共 1 小题，共 14 分）27（14 分）中学化学中氢元素在化合物中常显+1 价，但氢是非金属元素，是否也有负价，科学家经过研究，已合成了氢化钾等碱金属氢化物，反应原理是：在加热条件下，2K+H2=2KH。已知 KH 为白色固体，极易与水反应，KH+H2O=KOH+H2。某研究性学习小组设计了下列三套制备 KH 的方案：（1
15、）请你评价实验方案，比较三套方案，找出每套方案的优缺点，填入表中方案IIIIII优点缺点（2）请你设计一套实验方案，并画出实验装置图。（3）根据合理方案进行实验，其实实验步骤如下：A、检查装置气密性；B、装药品；C、停止加热；D、打开分液漏斗的活塞；E、通一会儿气体；F、收集气体并检验气体纯度；G、关闭分液漏斗的活塞；H、加热正确的操作顺序是（填序号，同一操作可能重复使用）检查气体纯度的目的是。从安全角度考虑，尾气的正确处理方法是。五、计算题（本题共 1 小题，共 10 分）28（10 分）已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3本身被还原成 Br2Br2能将 I-氧化成 I2KIO3能将 I-氧化成 I2，也能将 Br-氧化成 Br2，KIO3本身被还原为 I2现向含 1mol KI 的硫酸溶液中加入含 amol KBrO3溶液，a 的取值不同，所得的产物也不同，试将讨论的结果填入表的空格中。编号a 的取值范围产物的化学式或离子符号I2、Br-5161 aI2、IO3-、Br256a对表中第组，当 n(I2)=n(IO3-)时，求 a=