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1、灵宝五高20142015学年度上期第一次月考试题高二化学考察范围：第一章第二章第三章1.2节一、单项选择题（3分X18题=54分。答案写在第三页答题卡处，否则不得分。）1 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2 已知：(1) H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol；(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol；(3)
2、H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol；(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是( ) Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd03在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4、下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是
3、中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO26、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平
4、衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是( )A4 B5 C6 D77. 可逆反应：3A(g)3B(？)C(？) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 D达平衡时升温，逆反应速率减小 8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。A B D9 分析下列反应在
5、任何温度下均能自发进行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol110向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N23H22NH3发生，有关说法正确的是 ()。A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
6、11一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的( )曲线如右图所示，下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)12对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体来源:Z|xx|k.ComCX、Y、Z、W
7、皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体13 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 A1 B2 C3 D414在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) AA的生成速率与C的分解速率相等； B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B； C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1：3：215. 对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡
8、后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况( )A.a+bc+d，加压C.a+bc+d，减压16在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd17、已知HH键的键能为436kJ/mol，NH键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3 H =- 92.4 kJ/mol可得NN键的键能是（ ）A、431 kJ/mol B、945.6 KJ/mol C、649 kJ/mol D、869
9、kJ/mol18、用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为灵宝五高20142015学年度上期第一次月考班级：_ 姓名：_考号：_密封线高二化学答题卷题目一1920212223总分分数阅卷人得 分一、选择题答题卡（每小题 2 分，共 54 分）题目123456789101112131415答案题目161718答案阅卷人得 分二 填空题(共46分)来源:学科网Z19（8分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H + F H0（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_。（2）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。20（6分）已知反应：
10、aA(g) + bB(g) cC(g) 根据右图推测： P1 _P2 ( 填 或 或 )21(6分) 按要求写热化学方程式：已知稀溶液中，含1 mol H2SO4的稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.(2) 25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_(3) 已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)
11、=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_22(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_ _。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。23(16分)一定温度下，在2 L的
12、密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂座号高二化学答案题目123456789101112131415答案DCCABACADCCAACB题目161718答案DBA19202122、(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大23、(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD- 6 -