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1、第一学期高中一年级 班教学设计课题第一章物质的分类及转化第二节 离子反应初备人课时 2课时教学目标1宏观辨识与微观探析：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应的实质，感受宏观辨识与微观探析2变化观念和平衡思想：通过对中和反应的实质探析，认识同一离子反应可以表示一类化学反应。3证据推理与模型认知：通过分析离子反应的条件，感受反应分类，认识书写离子方程式的证据推理过程；通过离子方程式书写步骤的掌握，形成书写离子方程式的方法模型认知4科学探究与创新意识：通过自来水的净化活动，掌握科学探究的主要流程，形成规范化的操作。5科学精神与社会责任：通过了解合朋溪的污水处理，认识化学在生活中的应用之美，
2、了解国家在建设美丽乡村中做出的努力，增强学生的爱国之情。教学重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应发生的条件，离子方程式的书写课型新授教法互动研讨学习阶段教师活动学生活动设计意图二次备课引入【引入】上节课我们从微观角度认识了电解质，电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观角度研究电解质溶液之间的反应。集中注意力通过简单的几句话，让学生将注意力回归课堂。活动（一）【实验1-3】从微观角度看Na2SO4溶液和BaCl2溶液间的反应。1.Na2SO4和BaCl2在水中的存在形式？2.Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合会有什么变化？3.Na2SO4溶液和BaCl2
3、溶液混合，这个反应的实质是什么？【分析】从宏观和微观两个角度分析实验【引出】离子反应和离子方程式的概念离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。【提问】根据离子反应的特点，化学反应的分类应如何进行?【归纳】离子反应和非离子反应【提问】当任意两种或多种电解质溶液混合后，溶液中离子之间是否能够发生反应?【实验】探究离子反应发生的条件1.向盐酸中加入适量Na2CO3溶液2.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合实验【归纳】离子反应发生的条件观察实验现象，完成表格内容。思考并回答问题观察实验现象并记录，认真思考并回答
4、问题通过1-3的现象和分析，得出两溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式，充分发挥实验在化学概念行程中的重要功能。注重基于实验证据（宏观现象）进行分析和推理，引导学生认识物质导电性和电解质在溶液中反应的本质特征活动（二）【过渡】离子方程式是用符号来表征离子之间发生的反应，那么我们应该如何来书写呢？【分析】离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查【强调】书写离子方程式的注意事项【活动】写出几个常见反应的离子方程式（课本中思考与活动内容）【归纳】离子方程式可以表示同一类型的离子反应【练习】判断离子方程式的书写是否正确【提问】判断锌与稀盐酸的反应是否属于离子反应【归纳】另一离子反应类型回答离子
5、方程式的书写步骤。记笔记完成活动内容完成练习，回答介绍离子方程式的书写步骤。通过中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。通过提问引出另一离子反应类型。活动（三）【引入】通过合朋溪的污水处理案例【引出】离子共存【活动】几组离子能不能大量共存Ca2+、 Na+、CO32-、NO3-Ca2+、 Na+、SO42-、NO3-H+、 K+、Cl-、OH-NH4+、 K+、SO42-、OH-H+、 K+、HCO3-、SO42-Na+、 K+、CO32-、OH-【归纳】常见的不能大量共存的离子的判断方法【强调】判断离子共存的注意事项【活动】选择合适的试剂除杂（1） SO42-(CO32-)：（2）Cl-(
6、SO42-)：（3）Fe2+(Cu2+)：（4）Cl-(CO32-)：【分析】通过具体实例建立除杂的分析模型【归纳】物质分离和提纯的原则【活动】SO42-、CO32-、Cl-的检验【分析】可能会存在的干扰离子【归纳】常见的离子的检验方法【活动】净化自来水（过多的Ca2+、Mg2+、SO42-）认真思考并回答问题。记笔记小组活动：设计方案；实施方案，预测现象；分享结果通过学生熟知的地名吸引学生兴趣，将学生的注意力拉回课堂。了解国家在美丽乡村建设中推进的一些项目，增强对祖国的热爱。掌握并尝试应用实验设计模型。设计评价性活动，引导学生关注社会。锻炼学生的语言表达能力。小结由学生总结，教师对学生的总结
7、内容进行强调和补充课后习题11.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()。A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和稀盐酸D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液2.下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+ Ca2+H2OC.稀硝酸与石灰乳反应：H+OH- H2OD.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+ Zn2+Ag3.往碎蛋壳上滴盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述两个反应的离子方程式分别为： 、 。4.同学们利用的硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种
8、物质的水溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式分别为 、；以此类推硝酸钡在水中会电离出的离子是 (填离子符号)。 图1 图2(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 (填离子方程式)；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为 (填离子方程式)。课后习题21.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是()A.Cu2+、K+、Cl-B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42D.Na+、NO3-、CO322.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且
9、溶液为无色透明的是()A.Fe3+、K+、Cl-、OH-B.K+、Na+、SO42、NO3-C.K+、HCO3-、Cl-、CO32D.H+、Na+、Cl-、OH-3.利用如下图所示的实验装置完成液体导电性实验。为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下:按如图所示连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再不断地滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。请回答下列问题:(1)实验现象及分析:溶液颜色变化:，原因是 。灯泡亮度变化:，原因是 。溶液变浑浊，原因是 。(2)实验结论:H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (用离子方程式表示
10、)。板书设计第2课时 离子反应一、离子反应1.定义：有离子参与的反应2.实质：使溶液中某些离子浓度减小3.离子反应发生的条件：生成难溶性物质；生成气体；生成难电离的物质二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子2.书写步骤（1）写：写出反应的方程式（2）拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。三、离子反应的应用1.离子共存2.物质的分离、提纯、检验（1）除杂原则（2）常见离子的检验教学反思