《2011届高三化学一轮复习精品练习第二章 第三节 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学一轮复习精品练习第二章 第三节 doc--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应课时作业课时作业一、选择题一、选择题（包括 8 小题。16 只有一个选项符合题意，78 有两个选项符合题意。）1.（2009 年广州）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关 NF3的叙述正确的是（）A.NF3中的原子最外层均达 8 电子B.NF3的还原性比 NH3强C.NF3的氧化性比 F2强D.每生成 1 mol NF3转移 6 mol 电子2.（2009 年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧
2、化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）3.（2010 年青岛联考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.11B.21C.12D.234.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
3、D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物5.将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是（）A.还原性 Cr3+Fe2+SO2B.氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D.两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2Ohttp:/ 永久免费
4、组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.将 Cu 片插入 AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC.过氧化钠溶于水中：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2D.实验制取 Cl2：MnO2+4H+4Cl-MN2+2Cl2+2H2O7.（2009 年江苏镇江）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.含 Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.含有大量 ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-D.c（H+）=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.（2010 年浙江杭州
5、一中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有 8 mol 电子转移二、非选择题二、非选择题9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：（1）生成物 A 的化学式为_。（2）在标
6、准状况下有 0448 L 氨气生成，则转移的电子数为_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）反应中被氧化的元素为_。（4）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是-。10.（2009 年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性氧化性还原性挥发性。请回答下列问题：（1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号）。（2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了_（填序号），反应的离子方程式为-。（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了_（填序号），反应的离子方程式为_。（4）实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的方程式为 2KMnO4+16H
7、Cl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。被还原的元素是_，还原剂是_。氧化产物是_，若生成 5 mol Cl2,转移的电子总数为_。11.（2009 年上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。（1）已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知 02 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3(4)将氧
8、化剂和还原剂的化学式填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+12.菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：.取菠菜根 a g 使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实
9、验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸 23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量 Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂 X，观察现象。请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_；（2）可以说明菠菜根中 Fe 元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_；（3）菠菜中的 Fe 是+2 价还是+3 价？_；（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有 CO32-，故需加入试剂 X排除 CO32-的干扰。则 X 是_（写化学式），加入试剂 X 后观察到的现象是_。参考答案参考答案：1.解析：NF3是共价化合物，N 和 F 原子最外层达 8
10、电子结构；F2 是氧化性最强的单质；每生成 1 mol NF3转移 3 mol 电子。答案：A2.解析：置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应。答案：Ahttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3.解析：由 NaClO3生成 ClO2，Cl 元素降低 1 价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由+4 价上升至+6 价，升高 2 价，根据电子守恒规律，NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为 21。答案：B4.解析：物质还原性的强弱取决于其失电子的难易程度，与其失电子的多少无关，A 错误；Fe3+被还原可生成 Fe2+，所以 B 错误
11、；对原子而言，质子数=核外电子数，因此，核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子，C 正确；两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应，故 D 错误。答案：C5.解析：第一个反应中，Fe3+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比 SO2强，选项 B 错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，第二个反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3+Fe2+乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去 CO32-的干扰，加入CH3COOH 后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与 CH3COOH 反应。答案：（1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2)步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深（3)+2 价（4)CH3COOH 沉淀部分溶解40e-8KBrO35AsH3