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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第三节第三节硫及其化合物硫及其化合物课时作业课时作业一一、选择题选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO23H2SFeCl2A.B.C.D.全部2.（2009 年山东卷）下列推断合理的是()A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后
2、加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3.能与 SO2气体反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀 H2SO4H2S 溶液Na2SO3溶液A.只有B.C.D.4.下列实验报告记录的实验现象正确的是()http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网5.（2010 年哈师大附中模拟）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2
3、SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS6.（2010 年枣庄检测）有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是()A.原气体中肯定有 SO2B.原气体中肯定有 H2S 和 HBrC.原气体中肯定有 SO2和 HClD.原气体中肯定没有 CO27.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是()A.
4、无色溶液白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液白色沉淀C.Fe（NO3）2 溶液白色沉淀http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.无色溶液白色沉淀白色沉淀8.标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如下图所示。下列分析中，正确的是()A.ab 段反应是：SO2+2H2S=3S+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.10 mol-1LD.b 点对应的溶液导电性最强二、非选择题二、非选择题9.（2009 年合肥质检）某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气（含 SO2、N2、O2）中 S
5、O2的含量。（1）若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_（填a、b、c、d、e）。（2）装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_（填现象）时，立即停止通气。（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。（填编号）A.酸性 KMnO4溶液B.NaOH 溶液C.溴水D.氨水（4）若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L，体积为 20 mL,收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网10.市面上一些很白的粉条，可能是经过 SO2漂白的食品
6、，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用 SO2漂白的粉条中残留的 SO2含量进行研究：实验课题：粉条中残留 SO2的定量测定实验原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O操作流程：安装蒸馏、吸收装置SO2的产生与吸收转移褪色Na2SO3标准溶液滴定实验装置：C 中盛有 200 g 粉条；D、E、F 各盛装 100 mL 浓度为 10010-3mol/L 的 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：（1）实验时要对 C 装
7、置进行加热，其目的是_。（2）检查上述装置气密性的方法是_。（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_。（4）A 中盛装 KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的_；B 中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除 B 装置，则实验中测得的 SO2含量将_。（5）收集 D、E、F 所得吸收液，并洗涤 D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至 25 mL，用浓度为 510-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 1100 mL，则该粉条中硫化物（以 SO2计）的含量为_mg/kg.11.（2009 年靖江模拟）“北、京、欢、迎、您”分
8、别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H 是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态 O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 molG 可与 1 mol“您”恰好反应生成 1 mol H,F 的溶液可与 A 反应生成酸 M、酸 N 和 E 的溶液，C 高温煅烧可制得 A，此反应是工业上制取酸 M 的基础反应。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请回答下列问题：（1）“京”是_，“欢”的同素异形体是_。（2）写出 F 的溶液与 A 反应生成酸 M、酸 N 和 E 的溶液的化学方程式：_，该反
9、应为氧化还原反应，还原产物为_。（3）工业上以 C 为基础原料，制取酸 M 产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中得到一种化肥，写出该肥料的化学式：_。12.（2008 年广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应的氧化剂是_。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气
10、可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称_。（4）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无参考答案参考答案：1.解析:本题考查 S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应有：2Cu+S
11、Cu2S,Fe+SFeS,S+O2SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故不能由单质直接化合生成。答案:A2.解析:金刚石的组成元素是 C,C 与 O2在点燃的情况下发生反应，故 B 项错误；C 项中浓H2SO4与 Cu 在加热的条件下发生反应，C 项错误；D 项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成 H2SO4和 HBr,加热不能恢复原色，故 D 项错误。答案:A3.解析:有关反应为：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4SO2+Ba（OH)2=BaSO3+H2OSO2+Ca（OH)2=CaSO3+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+H2SO4不反应
12、SO2+2H2S=3S+2H2OH2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3对照题意，符合条件的有，故答案为 D。答案:D4.解析:SO2通入石蕊试液，变红不褪色；SO2通入品红溶液，红色褪去；Ba（NO3)2中 NO3-http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网在酸性条件下有强氧化性，将 SO2氧化为 SO42-;SO2通入 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中时，先与 NaOH 生成 Na2SO3,再与 BaCl2生成 BaSO3白色沉淀。答案:B5.解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和 HBr,在丙里加入
13、 Na2S 生成气体 H2S,把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S。所以选 D。答案:D6.解析:原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无 H2S 和 HBr,所得溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是 BaSO4，故原气体中一定有 SO2加 AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有 HCl,因为在反应 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 中，也有 HCl生成，CO2不能确定。答案:A7.解析:先加稀 HCl 可排除 CO32-、SO32-的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在 Ag+等阳离子，再加入 BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在
14、 SO42-。答案:AD8.解析:因通入 112 mL SO2时，100 mL H2S 恰好完全反应，则 A 正确；且c（H2S)=2112 mL/100022.4 mLmol-1/10010-3L=0.1 mol/L,C 项正确；随 SO2的通入，其 pH 依次下降，说明 H2SO3酸性强于 H2S,故 B 项错误；导电性强弱与自由移动的离子浓度有关，H2SO3越多，其离子浓度越大，其导电能力也越强。答案:AC9.解析:根据实验提供的装置及题给信息，要确定 SO2的含量，需要知道 SO2、N2、O2的体积；解题要从 SO2的性质作为突破点。（1)可先求出 SO2的体积，再利用排水法求出 N2
15、、O2的体积，即可解题，所以（1)应为 c、d、b、a、e。（2)由于 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI的反应发生，利用中蓝色褪去可确定反应完全。实际起到一种指示剂的作用。（3)因 SO2具有还原性，中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液，例如 KMnO4溶液、溴水等。（4)依据 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,由碘的物质的量知 SO2气体的体积为 V（SO2)=0.02 L0.05 mol/L22400 mL/mol=22.4 mL 所以 SO2的体积分数为http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网22.4 mL/(22.4 mL+297
16、.6 mL）100%=7%。答案:（1)cdbae（2)SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-蓝色褪去（3)AC（4)7%10.解析：（4)A 中盛装 KMnO4溶液是为了避免空气中可能存在的还原性气体对实验造成干扰。（5)根据 2KMnO45Na2SO3可知吸收 SO2消耗的 KMnO4的量为：310-6-（2/5）510-41110-3=810-7 mol,由关系式：5SO22KMnO4可求出 SO2为 210-6 mol=0.128 mg；粉条中硫化物（以 SO2计)的含量为：0.128 mg/0.2 kg=0.64 mg/kg。答案：（1)经 SO2漂白后的生成物，遇热不稳定
17、，加热有利于 SO2分离出来（2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生（3)保证生成的 SO2全部被酸性 KMnO4溶液吸收（4)还原性气体除去空气中的 O2偏低（5)0.6411.解析:结合“迎”的颜色知“迎”为硫单质，则 A、B 分别为 SO2和 SO3中的一种；再由信息，C 高温煅烧可得 A，此反应是工业上制取酸 M 的基础反应，可知 A 为 SO2、B 为 SO3。由于“京”为黑色所以“京”为铁，C 是 FeS2,D 为 FeS,M 为硫酸，N 为盐酸。利用“您”的颜色可知“您”是氯气，进一步分析 F 为 FeCl3,E 为 FeCl2,又因红色的“欢”为非金属单质，1 mol
18、G 与 1 mol Cl2恰好生成 1 mol H 可知，“欢”是红磷，G 是 PCl3,H 是 PCl5。工业上生产硫酸尾气为 SO2、N2、O2,一般可用氨水吸收得 NH4HSO3、（NH4)2SO3,它们再与 H2SO4反应，得到（NH4)2SO4和纯净的 SO2,SO2再循环利用，（NH4)2SO4用作化肥。答案:（1)铁白磷（2)2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2FeCl2（3)（NH4)2SO4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网12.解析:（3)处理 SO2一般为循环制备 H2SO4,也可用 Ca（OH)2溶液或氨水吸收
19、，得到有价值的化工产品 CaSO4或(NH4)2SO4等。（4)A 项稀盐酸可以同 Cu（OH)2与 CuCO3反应，而且稀盐酸不能与 Cu 反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿 CuCO3Cu（OH)2,A 项正确。B 项铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，反应很慢，但反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B项错误。C 项因为 Fe 比 Cu 活泼，所以 FeCu 形成的原电池中，Fe 作负极，更容易被氧化生锈，C 项错误。D 项蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，（CuSO45H2O 中，H2O 与 Cu2+有配位键)，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D项正确。答案:（1)Cu2S（2)Cu2O 和 Cu2S（3)形成酸雨 H2SO4，CaSO4或(NH4)2SO4等（4)A、D