《2011届高三化学一轮复习精品练习第二章 第二节 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学一轮复习精品练习第二章 第二节 doc--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第二节第二节离子反应离子反应课时作业课时作业一一、选择题选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融 MgCl2、熔融 NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（
2、）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质盐都是强电解质05 mol-1L 所有一元酸中氢离子浓度都是 05 mol-1L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有4.（2009 年江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-MN2+Cl2+2H2OC.向 NaAlO2溶液中通入
3、过量 CO2制 Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M 和 N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子一定有（）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-
4、、NO3-6.（2009 年临沂模拟）某溶液中可能存在 Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-7.（2010 年山东山师附中）若在加入铝粉能放出 H2的溶液中，
5、分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.Cu2+Fe3+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-8.下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（）A.氯化铝和氨水B.硫酸钠和氢氧化钡C.碳酸氢钙和氢氧化钠D.碳酸钠溶液和盐酸二、非选择题二、非选择题9.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。（1）BaCl2（HCl）选用试剂_，离子方程式_。（2）CO2（SO
6、2）选用试剂_，离子方程式_。（3）NaCl（Na2SO4）选用试剂_，离子方程式_。（4）FeCl2（FeCl3）选用试剂_，离子方程式_。（5）Na2CO3（NaHCO3）选用试剂_，离子方程式_。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网10.人体胃液中含有胃酸（0.2%0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝
7、）。（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：_。（4）氢氧化钠的也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。（5）写出 NaOH 溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：_。11.（探究创新题）（）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1 的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3
8、-、Cl-、NH4+含有大量 OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常温下水电离出的H+=10-10mol-1L 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由 Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀 H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一
9、份中加入足量的稀 HNO3溶液进行酸化后加入 AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是_；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式：_。（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：_。12.（2009 年泰安一模）某固体混合物，其中可能含有 CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题：实验操作实验现象将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入硝酸溶液
10、，使溶液 pH=2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清继续加入稀硫酸，使溶液pH=1溶液中出现白色沉淀（1）原混合物中肯定存在的是_，肯定不存在的是_。（2）用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_；_；_。参考答案参考答案：1.解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融 MgCl2和熔融 NaOH 能导电，是化合物，符合题意。答案：Chttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2.解析：灯泡变暗，至熄灭说明溶液中离子浓度变小，直至恰好完全反应，最后又变亮，说明加入的电解质又发生了电离，产生自由移动离子。答案：
11、C3.解析：中 BaSO42-溶解部分完全电离，是强电解质；绝大部分盐是强电解质；0.5molL-1 弱酸的 H+浓度小于 0.5 molL-1；没有指明强、弱酸的物质的量浓度，无法判定；如液态 HCl 不导电。答案：C4.解析：A 项，应生成 CaCO3；B 项，H+前化学计量数应为 4；C 项正确，通入过量 CO2将生成 HCO3-；D 项，在强碱性溶液中，产物 H+将最终生成 H2O。答案：C5.解析：OH-和 H+不能大量共存。若某一组含 OH-离子，则一定不含 NH4+、Fe3+、Al3+及大量 H+，而该溶液必须含有阳离子，则 N 溶液可能含 OH-、S2-、CO32-、SO42-
12、由于 N 中有 2种阳离子，则 3 种阴离子，能为 OH-、S2-、CO32-，因为 3 种阴离子不能在 M 组中大量共存。答案：A6.解析：由知一定不含 I-；由知一定不含 SO32-，结合知一定有 Br-和 CO32-，由存在CO32-推断一定无 Al3+和 Mg2+。答案：A7.解析：加入铝粉能放出 H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液：2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2A 中：酸性条件下，不能大量存在 CO32-；碱性条件下，不能大量存在 NH4+，A 不可选。B酸性条件下，不能大量存在 HCO3-；碱性条件下，不能大量存在 M
13、g2+，C 中隐含条件酸性溶液，C 可选。D 在碱性条件下各离子可以大量共存。答案：CD8.解析：C 选项 NaOH 不足的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O；NaOH 过 量 时 为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。D 选项，盐酸不足时为：CO32-+H+=HCO3-；盐酸过量时为 CO32-+2H+=CO2+H2O。答案：CDhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网9.解析：除杂时，常用转化法，将杂质转化成保留物质，或转化成沉淀，气体、而除掉。答案：（1)BaCO3粉末 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H
14、2O（2)饱和 NaHCO3溶液 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O（3)BaCl2溶液 Ba2+SO42-=BaSO42-（4)铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+（5)NaOH 溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O10.解析：胃溃疡病，遇大量气体，会使小孔变大，病人更痛苦。答案：（1)HCO3-+H+=CO2+H2O（2)鸡蛋皮中含 CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后 CaCO3与 HCl反应起到了降低 HCl 浓度的作用。CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3)Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O（4)不能，NaOH 虽然能中和胃酸
15、，但它有强腐蚀性，故不能服用 NaOH 治疗胃酸过多病。（5)OH-+HCO3-=H2O+CO32-，OH-+Al（OH)3=AlO2-+2H2O11.解析：中 H+与 HCO3-，H+、MnO4-和 Fe2+不能大量共存；中若是碱性溶液，OH-和HCO3-不能大量共存；中 Cu2+有色，且 Cu2+和 OH-不能大量共存；中水电离 c（H+)=10-10mol/L，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若酸性条件：H+与 S2-和 SO32-不能大量共存；Fe3+和 SCN-与 HCO3-不能大量共存。答案：（1)Al3+、Ba2+、NO-3、Mg2+K+Cl-、SO42-、HCO3-（2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3)K+，用铂丝做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若是紫色，则说明其中含 K+，否则不含 K+12.解析：混合物溶于水得白色沉淀和无色透明溶液，推知无CuSO42-，一定有BaCl2，且Na2CO3和 K2SO42-至少有一种。由推知中白色沉淀是 BaCO3。中出现的白色沉淀是 BaSO42-。答案：（1)BaCl2和 Na2CO3CuSO42-和 K2SO42-（2)Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OBa2+SO42-=BaSO42-