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1、2007-20082007-2008 学年度山东省泰安市第一学期高三期末考试学年度山东省泰安市第一学期高三期末考试化化 学学 试试 题题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 355K 39Cu 64I 127第卷（选择题共 46 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结
2、束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共 18 题。18 题每小题 2 分，918 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将 N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与他们属于同一类的是（）ACOBNO2CNODSO22下列说法错误的是（）A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液都可鉴别乙烯和乙烷C在加热或重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖3如图是食用碘盐包装上的部分说明。则下列说法正确的是（）A高温会导致碘
3、的损失B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为 20mg/kg50mg/kg4以下化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯化氢的电子式：C氧化铁的化学式：Fe3O4D乙醛的结构式：5生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂；医疗中消毒用的酒精是 75%的乙醇溶液；棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物ABCD6
4、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）AHCl 的水溶液呈强酸性，HF 的水溶液也呈强酸性BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与 Cu 反应生成 CuO，S 与 Cu 反应也生成 CuSD钠与水反应生成 NaOH 和 H2；金属与水反应都生成碱和 H27下列除去杂质的过程中，所选择的试剂正确的是（）除去甲烷中少量的乙烯；可在光照条件下通入氯气除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸钠溶液洗涤CHOCHHH除去 CO2中少量的 SO2；通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸；加足量生石灰
5、ABCD8氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2有 6 mol e-转移9用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，1 mol 羟基(OH)所含的电子数为 10NAB由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 02gH2，则电路通过电子0.2NAC在标准状况下，112 L NO 与 112 L O2混合后气体分子数为 075NAD1 mol Cl2发生反应时，转移
6、的电子数一定是 2NA10已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJmol-1，则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H 为（）A4883 kJmol-1B-244.15 kJmol-1C24415kJmol-1D-488.3kJmol-111下列离子方程式中，正确的是（）ACa(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中：H+HSO3-=H2O+S
7、O2B把 Na2O2投入到 FeCl2溶液中：2Na2O2+2Fe2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na+O2C澄清石灰水与醋酸溶液混合：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OD向 Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-12如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是（）1A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变B乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl-Cl2+2e-C乙烧杯中通入适量 HCl 气体，溶液组成可以恢复Da 极产生 112L(标准状况)气体时，c 极产生
8、2g 气体13下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、SO42-B加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-CpH7 的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-D由水电离出的OH-10-13molL-1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-14 在 2L 的 密 闭 容 器 中 把 4molA 和 2molB 混 合，在 一 定 条 件 下 发 生 反 应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min 后反应达到平衡时生成 16molC，又测得反应速率 v(D)=02molL-1min
9、-1。则下列说法正确的是（）Az4BB的转化率是 20CA 的平衡浓度是 16molL-1D平衡时气体压强是原来的10915X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y既不同主族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是（）AX 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种化合物BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4C原子序数由小到大的顺序为 WXYZDY、Z 两元素的简单离子的半径 YZ16 有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监
10、督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关 H2O2的叙述中正确的是（）AH2O2是二元弱酸，将 H2O2溶液滴入酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应BH2O2分子中只含有极性共价键CH2O2的自然分解过程非常缓慢一般不易察觉，但正因为如此一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D 人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可使 H2O2分解，因此人体即使吸收多量的 H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质17已知 25时，电离常数 Ka（HF）=3610-4mol
11、L-1，溶度积常数 Ksp（CaF2）=14610-10mol3L-3。现向 1L 02molL-1HF 溶液中加入 1L 02molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A25时，01molL-1HF 溶液中 pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中 Ksp（CaF2）=1Ka（HF）D该体系中有 CaF2沉淀产生18现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；H0C4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；H0DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O
12、(g)；H0第卷（非选择题共 54 分）注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。1第卷共 7 个小题。19（7 分）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 43；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：（1）化合物 XN 为（写化学式）；（2）化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为 111，且两种物质的水溶液均呈碱
13、性，A 溶液中水的电离程度比 B 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 小。则 化 合 物 A 中 的 化 学 键 类 型为，B 的化学式为；（3）工业上制取单质 M 的化学方程式为。20（8 分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生如下反应：A甲+H2O乙（白色沉淀）+丙B乙氧化物+H2Ob 反应的化学方程式为；单质 R 与金属镁用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极的电极反应式为。（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙
14、均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：甲的电子式为；丙的化学式为；写出在 200mL 2 molL-1的 NaOH 溶液中通入 672L（标准状况）的气体甲发生反应的总离子方程式。实验编号HA 的浓度/（molL-1）NaOH的浓度/（mol L-1）混合溶液的 pH甲0202pH=a乙c02pH=7丙0201pH7高温21（8 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用 a 的大小来说明 HA 是强酸还是弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况
15、分析，c 是否一定等于 0 2（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度 c（A-）与 c（Na+）的大小关系是（填序号）；A前者大B后者大C二者相等D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA 是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c(Na+)-c(A-)=molL-1，c(OH-)-c(HA)=molL-1。22（8 分）已知 A 的化学式为 Fe3C。AK 存在如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：其中 E 为红棕色气体，F、H 为金属单质，J 为固态非金属单质。B 与 F 反应时可生成 C，也
16、可生成 G。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C，H，K；（2）B 的稀溶液与 F 生成 G 的离子方程式为。23（8 分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：原理：在酸性条件下，Cu2+与 I-作用可生成 I2丁0101pH=9I2+I-I3-I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-已知氧化性：Fe3+Cu2+I2FeF63-；Fe3+6F-=FeF63-操作：准确称取 ag 胆矾试样含少量 Fe2(SO4)3，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、5mL 3molL-1H2SO4溶液、少量 NaF（足量），再加入足量的 10%KI 溶液
17、，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分反应后，加入指示剂，用 c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去 vmL 标准溶液。回答下列问题：（1）实验中，加 KI 前需加入少量 NaF，其作用是；（2）滴定实验中所用指示剂是；（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为；（4）硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2+被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为；（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=。24（8 分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在 500以上可以分解生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，于是设计一验证性实验，探索测定硫酸铜
18、在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验用到的仪器如下图所示：实验测得的数据及有关结果如下：准确称取 24g 无水 CuSO4；干燥管的总质量在实验结束时增加了 128g；测出量筒中水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为 112mL。试回答下列问题：（1）装置 C 的作用是；装置 F 的作用是；（2）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为；（3）反应产生的 O2的物质的量为，SO3的物质的量为；（4）硫酸铜分解的化学方程式为。25（7 分）某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。试回答下列问题：（1）若该反应在 298K、398K 时化学平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2（填“”“=”或“”）；（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；Av(H2)逆=2v(CH3OH)正Bv(H2)逆=v(CO)正C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）某温度时，向一定容积的密闭容器中充入 CO 和 H2，浓度分别为 1mol L-1、2mol L-1，达到平衡时 CO 的浓度为 06molL-1。试求该温度下的化学平衡常数。