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1、2007-20082007-2008学年度泰安市第一学期高一期末考试学年度泰安市第一学期高一期末考试化学试题化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5 Fe-56Co-59第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A氮气B空气C氯气D氩气2现榨的苹果汁在空气中会由淡
2、绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OHD苹果汁含有Na+3下列贮存化学试剂的方法正确的是A浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4下列说法正确的是AH2的摩尔质量是1gmol1B体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C一个CO2分子的质量是44gD摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量5下列过程没有起到氮的固定作用的是AN2与O2反应生成NOBN2与H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NOD豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化
3、为含氮化合物6只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液BFeCl3溶液CFeCl2溶液DFe(NO3)3溶液7在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa+BAl3+CFe3+DFe2+8钠与水反应可能出现如下现象：钠浮在水面上钠沉入水中钠熔化成闪亮的小球 小球迅速游动，逐渐减小最后消失 发出嘶嘶的响声 滴入酚酞试液，溶液呈红色。其中正确的是ABCD9Mg、Al、Fe三种金属单质中的两种组成的混合物共24g，与足量的
4、稀硫酸反应，产生标准状况下的H2112L，由此可判断混合物中必定含有AFeBMgCAlD无法判断10下列物质的分类方法恰当的是序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分；但只要选错一个，该小题就为0分。)11为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaCl2
5、溶液，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生12NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为2NAB2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，112 L氮气所含的原子数目为NAD1.7g氨气所含分子数目为0.1NA13下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C用瓷坩埚高温熔融NaOHD鉴定SO24向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液14下列离子方程式正确的是：A向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba
6、2+SO24=BaSO4B向氯化铁溶液中加入铜片：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C由石灰石制CO2：CO23+2H+=CO2+H2OD铜与浓硝酸的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O15下列说法正确的是ACl和Cl的化学性质相同B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成16某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是AH+、Mg2+、NO3、Ba2+BK+、SO24、HCO3、Na+CBa2+、NO3、Cl一、OH一DH+、SO24、Cl一、Na+17下列关于浓HNO3与浓H2SO4
7、的叙述正确的是A都具有吸水性B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低D在空气中长期露置，溶液质量均减轻18氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：3CO2AlN3CNOAl232高温下列叙述中正确的是A在氮化铝的合成反应中，C是还原剂，N2是氧化剂B氮化铝中氮元素的化合价为3C因为具有抗冲击、导热性好等优良性能所以氮化铝属于金属材料D合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想19下列有关胶体的叙述中不正确的是A实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液B豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C氢氧化铁胶
8、体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D分散质微粒粒度介于1nm 100nm之间的分散系称为胶体20在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱第卷(非选择题共50分)三、(本题包括4小题，共25分)21(4分)物质氰(CN)2、硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表，
9、表中X代表F、Cl、Br或I)。卤素氰硫氰单质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN请填写下列空白：(1)在上表中、空格处应分别填写、；(2)(CN)2与水反应的化学方程式：。22(6分)5.5gCO2在标准状况下的体积是，温度不变，压强变为202kPa，则体积变为；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是。23(8分)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系：(1)写出物质的
10、化学式：A，E；(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+CA，F(浓)C；(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式。24(7分)教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热和耀眼的白光”，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点660146220541535沸点246729802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上表数据分析此结论是否合理?答：(填“合理”或“不合理”)；(2)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是
11、(填字母标号)；A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸DNaOH溶液(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式四、(本题包括2小题，共15分)25(5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：(1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。则A瓶溶液的作用，C瓶溶液的作用；(2)装置b中所加的液体是，装置b可验证的产物是；(3)甲、乙两
12、位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：cba乙的装置顺序：cab你认为合理的是(填“甲”或“乙”)。26(10分)某同学要配制1.0molL-1的NaOH溶液，提供的仪器有容量瓶(250mL)玻璃棒托盘天平(配砝码和镊子)药匙胶头滴管量筒烧杯漏斗请回答下列问题：(1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有(填序号)；(2)由题意可知，你应该称取固体NaOHg，如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比(填“偏大”、“偏小”或“相等”)；(3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途；(4)用上述浓度的NaOH溶液500mL，与1.0molL-1的硫酸恰好完全反应
13、，则需硫酸的体积是。五、(本题包括2小题，共10分)27(4分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，其反应的化学方程式为：2KClO3十4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)；A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性(2)产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为mol，被氧化的HCl的物质的量为mol。28(6分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2xH2O 119g。请计算：(1)无水CoCl2的物质的量；(2)x的值。