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1、2007-2008学年度山东省烟台市第一学期高三期末考试化 学 试 题说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时 间90分钟。2考生请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是（
2、）A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液2信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是（ ）A在即将到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是（ ）A地球上99%的溴元素以溴单质形成存在于海洋中B在每升
3、海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D世界上生产的镁大部分来自海水4依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相 应推断不合理的是（ ）A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性5C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、 N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生
4、的物质是（ ）HNO3 CO2 糖类 CH4 SO2ABCD6进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是（ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO47二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（ ）A不能发生酯化反应B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙
5、醇D符合通式CnH2nO38NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NABN60结构如右图，28gN60单质中含有的NN键个数为NAC2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAD在标准状况下，2.24L和CC14中含有CC1键的数目为0.4NA9下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）AKSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀D在碳酸钙的沉
6、淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动10已知某可逆反应的密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取2,4,6的措施是（ ）增大A的浓度缩小容器的容积 加入催化剂 升高温度ABCD二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、C1、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是（ ）A一定有碘离子B不含铁离子C一定有氯离子D不含硝酸根离子12MnO2和Zn是制
7、造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O电解除去反应混合物中的不溶物电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用13R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B
8、若HnJOm为强酸，则G是位于VA以后的活泼非金属元素C若T的最低化合价为3，则J的最高正化合价为+7D若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ）A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和115经测定某种溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子，下列说法错误的是（ ）A溶液中四种离子之间可能满足：c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）B若溶液中离子
9、间满足：c（NH4+）c（C1）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一 定是NH4C1和NH3H2OC若溶液中离子间满足：c（C1）=c（NH4+）c（OH）=c（H+），则溶液中溶质只 有NH4C1D若溶液中离子间满足：c（NH4+）=c（C1），则溶液一定呈中性放电充电16某新型二次锂离子电池结构如下图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoC2+6C Li1-xCoO2+LixC6。下列说法正确的是 （ ）A外电路上的“”表示放电时的电流方和B充电时发生还原反应的物质是LixC6C放电时负极
10、的电极反应为：LiCoO2xe=Li1-xCoO2+xLi+D外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7xg17混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）A在NaBr溶液中通入过量氯气B等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4溶液与BaC12溶液混合C物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D向Na2SiO3溶液中通入足量的CO218用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸，有关关系如图所示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度是 （ ）ABCDC（HC1）（molL1）0.12
11、0.040.180.09C（NaOH）（molL1）0.040.120.060.032,4,6第卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题，共20分。）19（10分）下图为元素周期表中前4周期的表格。甲是一种常见化合物，其化学式为XC13。 （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（要求写出2种） （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时反应的化学方程式为 。 （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，则该种X元素的原子结构示意图为 ；该X单质与（2）中所述粉末组成的
12、混合物可称为 ，该反应可用于 。（写出一种用途）。20（10分）已知物质A是由三种元素组成的化合物，其焰色反应为黄色。B、C、D、K都是单质，反应都是工业生产中常见的反应。各物质之间的相互转化关系如下图所示。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ;J 。 （2）写出反应H+E（溶液）M的离子方程式 。 （3）写出反应的化学方程式 ，其阴极产物为 。 （4）化学反应的焓变（H）与反应物和生成物的键能（E）有关，已知B、C、H中化学键键能分别为274kJmol-1、436kJmol-1、434kJmol1。请计算反应的焓变H= 。四、（本题包括2小题，共20分。）21（10分）10时加
13、热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaC12溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水 （2）将加
14、热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。22（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t4
15、-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接） （3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。 （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为 。五、（本题包括1小题，共16分。）23为了探究酮与浓硫酸的反应，某研
16、究性学习小组做了如下实验：在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如右图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现乳白色浑浊。取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。a铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；bCuS和C
17、u2S都能溶于热的浓盐酸；cCu2O能溶于氨水生成无色的Cu（NH3）2+，Cu（NH3）2+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的Cu（NH3）42+。回答下列问题： （1）装置图中的B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。 （2）第步操作要注意的问题是 ；对比两步操作中的现象，你能得到的结论是 。 （3）第步操作中出现的乳白色沉淀是 ，请解释出现这一现象的原因 。 （4）写出步涉及的离子方程式 。 （5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是 。 （6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由 。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） 。