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1、2008-2009学年度泰安市宁阳一中第一学期高三期末考试化学试卷说明：本试卷满分为100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第卷（选择题 共46分）本卷共18题。18题每小题2分。918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列说法正确的是A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O热稳定性好C单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D保健品为人体提供了必需的Fe、zn、Se等微量元素2下列说法正确的是
2、A非金属氧化物都是酸性氧化物BBaSO4难溶于水，是弱电解质C可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D可以利用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖3既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是A通过氢氧化钠溶液 B通过溴水C通过酸性高锰酸钾溶液 D通过浓盐酸4同温同压下，等体积的两容器内分别充满由三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列对两容器中气体的说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同数目的分子和电子C含有相同数目的中子、原子和分子 D含有相同数目的质子和中子5下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是A某无色溶液滴加酚酞
3、试液后显红色，结论：溶液显碱性B某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有C某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为21，结论：此液体为纯水6室温下，的NaHB溶液中。则下列关系中一定正确的是ABCD溶液的pH=17一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的浓度为的溶液：B含有大量的溶液：C能使pH试纸变蓝色的溶液：D澄清透明的无色溶液：8铜与的硝酸反应，如果下降，则溶液中同时下降（假设反应前后溶液体积不变）A B CD9已知则反应的为ABC D10下列有关反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：B硫氢化
4、钠水解：CCa（C1O）2溶液中通入少量的SO2：D铝片跟氢氧化钠溶液反应：11如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12参照反应在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A该反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热改变C该反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13在100
5、mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的被氧化生成。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A B CD14短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是A原子半径ABC、两溶液等体积混合，所得溶液中D与溶液混合，若混合后溶液pH=4，则16将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是XYABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2C
6、O3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水17a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是Aa一定为KOH Bb一定为KHSO4Cc一定为AlCl3De一定为MgCl218某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应 ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为C反应方程式
7、中的，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4第卷（非选择题共54分）19（7分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）；aCl2 bFe cHNO3dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：（CuFeS2中S为2价）。则下列说法正确的是_（选填序号）；a从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2既作氧
8、化剂又作还原剂d当转移1mol时，有46g CuFeS2参加反应（3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是_。20（11分）Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用下图1中给出的仪器设计了图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是_；（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如下图3）。实验室中可供选
9、择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“”；A装置中分液漏斗内液体为_，U型管内药品为_；装置F的作用为_；如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为_。21（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最
10、外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请问答下列问题：（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是_（填对应的元素符号，下同）；（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为_。（3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为_；（4）E、F两种元素中非金属性较强的是_，能够证明这一结论的化学事实是_。22（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问
11、题：（1）若D为强氧化性单质，则A可能是_（填序号）；aS bN2 CNa dMg eAl（2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是_。（3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为_，A和C反应的离子方程式是_。23（9分）在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应：A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Y mol、Z mol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置
12、。（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3 mol He，则右边容器内的平衡向_移动（填“左”、“右”或“不”）；（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量_；（3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与（2）题的原平衡体系相比，下列说法正确的是_（填序号）。AC、F的浓度都不变BB的转化率、F的分解率均增加CA、D物质的量都增加了DA、B、C、D、E、F物质的量都不变24（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水
13、溶液中铅的存在形态主要有、，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：【1表示，2表示，3表示，4表示，5表示】（1）溶液中，_2（填“”、“=”或“”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是_；（2）往溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为_ _，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除外）为_；（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：离子处理前浓度0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度0.00422.60.0400.05349.8上表中除外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是_；（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为： ，则脱铅的最合适pH范围为_（填代号）。A45B67 C910 D1112