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1、2022年氨铵盐教学教案学问目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。驾驭氨的化学性质、氨的试验室制法及铵离子的检验方法。实力目标：通过试验培育学生的视察实力、分析实力归纳总结实力，以及探讨问题的科学方法。情感目标：通过试验的视察与分析，培育学生实事求是的科学看法。教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”试验，说明氨的化学性质，培育学生的分析实力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的学问。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过试验得出结论，再归纳出铵盐的共
2、性都能与碱反应产生氨气，然后采纳探讨和试验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过试验得出结论的方法。以此培育学生的思维实力，也训练了学生的科学方法。关于氨气的试验室制法，教材采纳了探讨式的写，先提出问题引导学习思索，再通过试验进行总结，培育学生的思维实力和试验实力。本节教材支配了较多的试验，以帮助学生理解所学学问，培育学生的视察实力和分析问题的实力。本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的试验，可依据试验特点和教学实际可采纳“验证式”、“探究式”、“边讲边试验”等方式 。这样，既有利于培育学生的视察实力和实际操作实力，
3、又有利于理解和巩固学生已有的学问。一、氨1氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明 在水中的溶解性、然后利用“喷泉”试验说明 极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳 的物理性质。2氨的化学性质（1）氨与水的反应。老师引导学生利用“喷泉”的探究性试验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应说明显碱性的缘由（ ）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用学问说明问题的实力。对于氨水的不稳定性，老师可补充演示试验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该试验也为铵离子的检验
4、埋下伏笔。为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。（2）氨与氯化氢的反应老师组织学生阅读该部分内容，然后将试验13改为学生试验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思索，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该学问拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。（3）氨与氧气的反应 此学问的引入建议从部分结构入手，氮元素呈3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在肯定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。二、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分困难教学中不能随意拓宽。只要求学生驾驭 、 受热分解状况。但应留意
5、的受热分解与 升华的区分。2铵盐与碱的反应通过试验15引导学生分析探讨得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。并让学生依据 、 与 反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该试验培育学生的视察实力和思维实力。三、氨的试验室制法可以采纳边讲边试验的方法，在老师的引导下，依据反应原理由学生探讨选择试验装置，设计试验方案，并通过试验进行总结。一、教学目标学问目标1使学生了解氨的物理性质和用途。2使学生驾驭氨的化学性质及试验室制法。3使学生了解铵盐的性质。4使学生驾驭铵离子的检验方法。实力目标 培育学生的思维实力，训练学生的科学方法。情感目标 培育学生对自然科学的学习爱好以及科学看法。二、教学重点 氨的
6、化学性质，铝离子的检验。三、试验打算 的球棍模型、一集气瓶 、一烧瓶 、浓氨水、浓盐酸、 溶液、 晶体、 晶体、 。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。四、课时支配 2课时第一课时 氨的性质和用途其次课时 氨的试验室制法，铵盐的性质五、教学方法 引导探究法六、教学过程第一课时老师活动学生活动我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长须要汲取含氮的养料。一般植物不能干脆摄取空气中的游离态氮，只能汲取两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些学问。其次节 氨 铵盐 一、氨 回探讨物
7、质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。 1氨的结构氨分子极性如何？空间构型又如何？氨分子的球棍模型。 化学键：共价键 空间构型：三角锥形 分子极性：极性分子 一瓶集满NH3的集气瓶。喷泉试验，视察现象。此试验说明NH3具有什么性质？氨气具有哪些物理性质？2氨的物理性质课本相关内容。氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时汲取大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。刺激性气味。 1烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。 2NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。 在喷泉试验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学改变？3氨的化学性质 （1）氨与水的反应 NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/L的氨水在25时，只有1.34%发生电离。 氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。氨溶于水后有碱性物质生成。氨水有弱碱性。 浓氨水加热得到大量氨的缘由是什么？浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？用这种方法也可制取氨。 是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的原因。 大量氨气逸出。 或 在水中反应或溶解放出热量。 浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供应农作物生长须要