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1、高一化学教案：氨、铵盐、硝酸教学设计高一化学教案硝酸 硝酸 物理性质: 1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 2.M.p.-42,b.p.83.密度:1.5g/cm3,与水随意比互溶. 3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析缘由)发烟硝酸. 化学性质: 1.强腐蚀性:能严峻损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 2.不稳定性:光或热 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 所以,硝酸要避光保存. 3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性. 4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强. 与金属反应:试验在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管
2、理再分别加入浓硝酸和稀硝酸. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应. 通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸(6mol/L)则生成NO. 钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有爱护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应. Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.
3、可溶解金、铂. Au+HNO3+4HCl=HauCl4+NO+2H2O M+HNO3(1214mol/L)NO2为主. M+HNO3(68mol/L)NO为主 M+HNO3(约2mol/L)N2O为主,M较活泼. M+HNO3(2mol/L)NH4+为主(M活泼) M+HNO3还可能有H2产生(M活泼) 与非金属反应:浓硝酸;须要加热.C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O(试验演示) H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O(冷) SO2+2HNO3(浓)=H2SO4+2NO2 3SO2+2HNO3(稀)+2H2O
4、=3H2SO4+2NO H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存. 与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.1.硝酸的制法:SPACEPREFIX=O/ 设问生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种) 1.试验室制法:微热 NaNO3(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3 探讨1.反应温度 2.反应装置: 3.收集装置: 2.氨氧化法制硝酸: 4NH3+5O2=4NO+6H2O(氧化炉中) 2NO+O2=2NO2(冷却器中) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(汲取塔) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(汲取塔) 过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装
5、有铂、铑合金网的氧化炉中,在800左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 2.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2. (3)再将NO2与空气的混合气通入汲取塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体汲取. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能干脆用于军工、染料等工业,必需将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用. 尾气处理:烧碱
6、汲取氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 1.硝酸盐: 特点:外观漂亮(由金属离子确定);KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色. 水溶性好 有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气. 试验1.KNO3的热分解: 2.硝酸铜的热分解并检验气体. 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体. 高一化学教案：硝酸 硫酸教学设计 高一化学教案：硝酸 硫酸教学设计 （一）指导思想与理论
7、依据 科学探究的主要特征是自主性、探究性和开放性。1试验教学中要主动引导学生走出课本，拓展问题空间，增加试验内容的开放性；激励学生用类似科学探究的方式进行试验，提高试验过程的探究性；要放手让学生自主设计方案、自主探讨，培育学生的自主性。 学生对化学试验的爱好是浅层次的，主要是被化学试验过程中那些丰富多彩的现象吸引而产生，对科学探究的爱好是深层次的，是要求学生对迷人现象背后的自然规律产生爱好，对探究的过程产生爱好。在一般的化学试验课中，学生只要依据给定的试验方案一步一步操作，并把视察到的试验现象记录于给定的试验手册中，再填空式的写上试验结论和说明，就算完成了试验，在这种过程中学生的自主性是无法充
8、分得到发挥的，更不能有效培育学生的科学探究实力。 本节课是要以化学试验为载体让学生自主开展探究活动，自觉地依据科学探究程序进行化学试验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学试验问题。 要增加学生在化学试验中进行科学探究的自主性，一是要激发学生对科学探究的爱好，二是要让学生熟识科学探究的基本程序。学生先明确科学探究的一般程序，再选择一些有肯定探究性的试验素材，老师有目的地引导学生依照探究程序作尝试性的探究，最终逐步过渡到放手让学生自主地开展探究活动。 （二）教学背景分析 1教学内容分析 本节课是人教版中学化学必修1第四章第四节的教学内容。该设计抓住了这部分内容的四个特点： 重视学问的构建。浓硫酸
9、、硝酸的主干学问是强氧化性，本节课通过试验来构建这些主干学问。 重视环境教化。由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，因此试验改进的一个重心要削减对环境的污染。 加强思想方法教化。本节要突出运用分类观和氧化还原观来分析物质的性质和反应的特点。从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的改变上。运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的相识。 运用比较归纳法进行学习。 2学生状况分析 （1）学问基础 经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的学问，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。结合初三的学问，学生已经驾驭了酸的主要性质
10、（通性），对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律特别熟识。这为探讨浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和学问支持。本节课在两个环节上特殊留意了学问上的承前启后： 先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预料硫酸和硝酸的性质。 试验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结。 （2）试验技能基础 新课程实施以来，学生基本熟识了试验探究的程序，并在化学试验过程得到多次体验，思索问题的方式也更加贴近科学探究的方式。学生也接触过一些微型试验，但没有运用过注射器和小药瓶。基于以上分析，我在学生动手前引导他们留意以下几个问题：该试验药品有强腐蚀性、产物有污染，肯定做好自我和他人防护。如何巧用注射器取
11、液体和气体药品。如何解决小药瓶内压强过大的问题。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 学问目标： 通过试验相识硝酸的氧化性、浓硫酸的氧化性及其特性；对金属与酸的反应形成更全面的相识。 过程目标：通过试验探究体验科学探讨的一般过程，逐步驾驭比较探讨法，进一步形成沟通、反思、评价的学习习惯。 情感目标：设置相宜难度的问题情境，激发学生的探究欲望，获得胜利的体验，提高学习化学的爱好，并体会到学习的过程是渐进的过程。 2. 开放性目标 学问目标：进一步运用氧化还原观和分类观，分析物质的性质和反应的特点。通过探究NO3-是否具有氧化性，深化相识氧化还原反应发生的条件。 过程目标：能开发新型仪器功能与
12、运用方法，从而进一步优化试验步骤。并能从试验探究中提升技巧和反思不足。 情感目标：运用内外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的相识。 3. 教学重点的分析与确定 浓硫酸、硝酸的主干学问就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物，这是区分于初中学问的最大之处。因此将它确定为教学的重点，通过理论进行构建，再用试验进行验证。 4. 教学难点的分析与确定 学生虽然已经明确科学探究的一般程序，但面对生疏仪器、具有强腐蚀性的药品的运用和环境污染问题，要考虑的问题还是许多，相当有挑战性。因此，本节课的难点确定为
13、：让学生自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动。 5. 教学方法与手段 试验探究法、对比探讨法、探讨法 （四）教学过程与教学资源设计 2. 教学资源的开放性措施 长期以来，涉及到浓硫酸、浓硝酸等危急试验和污染试验时，假如只是看录像，就奢侈了特别好的探究资源。这始终是化学老师特别麻烦的问题，该试验设计很奇妙地解决了此冲突。经过上百次试验，我最终摸索出现象明显时药品的最小用量和试验技巧。而整个试验过程，都体现出了环保和人文的思想，包括一次性手套的运用、各个试验装置的运用都从最大限度上爱护了学生。本节课选用和开发的教学资源主要体现在学生的试验探究上，这就要求主动引导学生走出课本，拓展问题空间，增加试
14、验内容的开放性。它以浓硫酸、硝酸与铜反应为载体，让学生自主的开展探究活动，自觉地依据科学探究程序进行化学试验，并学会用科学探究的方式来分析处理化学试验问题。尤其是在微型化、绿色化、平安化的试验仪器开发上体现了探究的开放性。 3. 问题情境的开放性措施 整节课时在几个问题下驱动任务贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有： 问题 设计目的及作用 你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？ 引导学生从氧化还原观和分类观来预料物质的性质。为试验探究的进行打下物质基础和供应思路。 今日我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请探讨试验方案。留意思索： a.假如反应会有何现象? b.如何证明反应发生，如何检验
15、产物？ c.注射器在试验中有什么特别的用途? 通过前面学问与方法的打算，让学生自行思索总结出试验探究的方案。为让学生进一步优化设计思路，提示学生的三个问题将困难的问题拆分，将难点逐个击破。 试对以上试验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的相识。 视察蔗糖中加入浓硫酸的反应，试验现象体现了浓硫酸的哪些性质？ 培育学生应用已知化学学问综合解决实际化学问题的实力。 向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？请谈谈对氧化剂、还原剂的新的相识。 利用所学的学问进行迁移和提升，并
16、运用于解决实际问题，深化对氧化还原反应的相识。 4学生活动的开放性措施 本节课激励学生用类似科学探究的方式进行试验，提高试验过程的探究性；放手让学生自主设计方案、自主探讨，培育学生的自主性。学生探究活动主要经验了如下的过程： 教学 环节 老师活动 学生活动 设计意图 环 节 一 课 题 引 入 【提问引入】 从氧化还原的角度对盐酸、硫酸、硝酸进行分类，并预料它们的性质。 【点评】也就是说分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。 【提问】我们今日就用试验来探讨硫酸和硝酸的氧化性。你觉得它们会氧化哪些物质呢？ 【板书】硫酸和硝酸的强氧化性 回答，学生1：分两类，因为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预料
17、他们的氧化性比盐酸强。 学生2：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价位-1价，是最低价，只能上升，体现还原性。而硝酸中的N、硫酸中的S化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。 思索、回答： 生3：一些还原剂，如：金属单质,一些非金属单质，如碳。 生4：还有Fe2+、I等一些低价盐。 巩固利用分类观、氧化还原观分析元素化合物的学问的方法。 环 节 二 实 验 探 究 【提问】假如让你选择一种药品来来探讨硫酸和硝酸的氧化性。你会选什么样的物质呢？ 【追问】那选什么样的金属呢？ 【布置任务】今日试验室为我们供应了一种不活泼金属单质铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性。 【引导】探讨：1.试验方案，2.预料
18、试验现象，3.如何证明反应发生，如何检验产物？4.注射器在试验中有什么特别的用途。 【提问】请一组同学派代表来说说你们的思路。 【追问】那么我们如何检验是否有生成的产物？ 【追问】但假如装置中原来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢？ 【点评】太棒了，充分地开发了注射器的用途。下面咱们就按这个思路，4人一小组完成试验。留意学案中的试验提示。 【提问】下面我请几个小组来汇报一下试验状况。先从浓硝酸的状况说起。 【点评】很好！溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。那稀硝酸的状况如何？ 【提问】谁来汇报一下硫酸反应的状况。 【布置任务】其他同学的试验现象有
19、没有补充？假如没有，就请你们完成这三个反应的表达式。 【小结】各试验的现象及反应。 【布置任务】试对以上几组试验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀、浓硫酸，稀浓硝酸的氧化性得出一些规律和结论。 【点评】浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明他们具有强氧化性。 【小结】利用学生汇报结果进行总结 多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。 大部分学生回答：我们可以选弱一些的还原剂，如不活泼的金属。 探讨方案、预料试验现象、汇报： 生5：需做4组试验，试验方案：铜与浓硫酸；铜与稀硫酸；铜与浓硝酸；铜与稀硝酸 生6：产物预料：硫酸被还原后可能会产生SO2，硝酸被还原后可能会
20、产生NO或NO2，浓度不同可能猛烈程度不同，可能产物有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。 生7：若想检验SO2，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。不管哪个生成的是NO，因为NO2为红棕色、NO为无色但遇空气后会变红，所以还是很好分辨的。 同学生有点骚动，有人立刻提出异议 生8：同样还是可以利用注射器实现，现将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验的生成。 学生试验，老师巡察。现象很显明，大家很兴奋，气氛空前高涨 汇报：试验现象 生9：视察到铜片溶解，溶液变绿，产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。 生1：铜片溶解，溶液变蓝，注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了许多。
21、 我认为铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。 生10：用注射器将3号瓶的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色。说明有SO2生成。 生11：4号瓶无明显现象。但由于铜片加热后放入，产生了一些白雾，可能是水气。经检验无SO2生成。 完成、汇报化学表达式 探讨、汇报探讨结果： 生1：从与是否与铜反应的角度看，浓硫酸的氧化性比稀的强。从猛烈程度上看，浓硝酸的氧化性比稀的强。同时，从反应条件上来看稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。 生12：浓硫酸具有强氧化性由+6价硫体现，稀硫酸具有弱氧化性由H+体现。浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性（均由+5价N体现）。浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，
22、浓硫酸的还原产物一般是SO2。 通过体验试验探究的基本流程： 确定试验方案、预料试验现象、视察试验现象、验证明验产物、分析试验结果。 引导学生比较异同、探寻规律并进行归纳总结，获得氧化性酸与金属单质、具有还原性非金属单质反应的一般规律。 环 节 三 【提问】铜都能与浓硫酸、硝酸反应， 你是否能提出新的问题？ 【演示试验】下面我们用试验来说明这个问题。1.铝与浓硝酸（试管试验）2.锌与浓硝酸（装置见右图） 【讲解并描述】很明显，锌能与浓硝酸反应。 但从金属活动依次表中看，铝更活泼，更应当能被浓硝酸氧化。缘由是常温下，铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻挡反应接着进行。所以可
23、以用铁罐车、铝罐车运输这两种浓酸。 思索、质疑：那活泼金属能被它们氧化吗？ 视察：1.无明显现象 2.快速产生大 量红棕色气体。 质疑：铝比锌活泼，为什么锌与浓硝酸快速反应而铝没有？ 学生倾听，记笔记 通过试验，设置疑点，引导学生进一步全面相识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。 环 节 四 【过渡】刚才我们是用一种金属作为还原剂探讨浓硫酸、硝酸的氧化性，下面我们看看其它的还原剂与它们反应的状况。 【演示试验】向蔗糖中加入浓硫酸。 【思索】请同学们分析试验现象：上述试验体现了浓硫酸的哪些性质。 【追问】这个黑色固体你觉得是什么？哪来的气体呢？ 【试验思索题】向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显
24、现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？ 【启发】请谈谈对氧化剂、还原剂的新的相识。 视察 回答，生13：生成黑色疏松多孔的物质还有大量气体。 生13：可能是碳。碳与浓硫酸反应生成的气体。浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳。在受热的条件下反应生成的CO2和SO2。热量来源于浓硫酸遇水放出的热。体现了浓硫酸的脱水性及强氧化性。 思索、分析：HNO3具有强氧化性，但NO3-不具有强氧化性 回答：化合价只能帮助我们预料物质的氧化还原性，还可能与溶液的浓度、酸度有关系。 进一步激发学生的探究爱好，培育学生应用已知化学学问综合解决实际化学问题的实力。 深化对氧化还原反应的相识 板 书 一、硝酸（强氧化性）
25、4HNO3（浓）+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 二、浓硫酸（强氧化性） Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓) =CO22SO22H2O （五）学习效果评价设计 1. 学生学习效果 为了保证探究的真实性和实效性，学生没有提前预习，也没有带教材进入课堂。很明显，通过近一个学期关于“创建开放的学习环境与提高化学课堂教学实效性”的探讨，学生已经适应了这种学习模式。遇到一个新的探究问题时能从容地从理论上去预料和从试验上去验证，并且也熟识了试验探究的基本程序。经过自己主动完成地探讨，学生所获得的
26、学问也是特别坚固的。 2. 老师自身教学效果 本节课作为区级展示课，受到了同行的充分确定和广泛好评。大家认为这堂课充分体现了新课程的理念和课堂文化。设计精致、线条流畅，预设目标恰当，层次渐渐加深，充分利用各种教学资源。两条主线即：理论指导实践的科学探讨方法和引导学生对比探讨的活动，脉络清楚，相辅相成，很好地完成了预期设定的三维目标。 （六）教学反思 本节课的教学设计中，试验探究内容的设计堪称创新，把困难、危急、有污染的演示试验化为简洁的学生试验，既微型又环保，既易操作又有明显现象。小药品和注射器的运用包括浓硫酸与蔗糖的反应试验也作了环保处理，到处体现出对新仪器和新技术的挖掘与开发。 对于试验探
27、究的开放性的探讨，我在平行班采纳了不同的探究程序。一个班的开放度特别大，布置任务后让学生自己探讨试验方案，预料试验现象，总牢固验问题。而另一个班是指导学生先探讨，汇报试验方案和预料可能出现的状况之后再试验。两种方法各有千秋，前者学生确定会因考虑不周而出现不少问题，但随后的探讨和改进让他们理解深刻。后者按部就班，学生通过充分探讨，有备无患，试验实施中可避开不少错误。今后还可以放手让学生自己在试验的各个阶段中自主的去探究，这样才能真正提高学生进行科学探究的自主性。 高一化学硫酸、硝酸和氨教案第四节硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法：浓硫酸、硝酸的氧化性有很多相像的地方，通过比较可以加深理解、便利记忆
28、。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成坚固的氧化物薄膜，从而阻挡酸与内层金属的反应等。试验视察：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O视察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应猛烈。
29、错误点拨：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化实力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。资料介绍：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化实力极强，可溶解金和铂。学问拓宽：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3
30、+3H2O。例题分析：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充溢一个大试管，把大试管倒立于水中，水面渐渐上升，最终试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-O2，4NO-3O2 2用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计23个方案，并对试验方案进行评价。补充习题：1Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能，近年来他们在此探讨领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B
31、、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的改变是（）A上升B降低C不变D无法确定40.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2
32、.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充溢试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸出的气体是_，体积是_。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是_。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是_。7汽车尾气（含有碳氢化合物、C
33、O、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_和_。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。_，限制城市空气污染的方法有：_。A开发利用氢能源B运用电动车C植树造林D戴上呼吸面具参考答案：1、D2、B3、B4、D5、AC高一化学教案：绪言教学设计 高一化学教案：绪言教学设计 教学目的： （一）认知性学习目标 了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生
34、活的关系。初步理解“化学人类进步的关键”这句话的含义。 （二）技能性学习目标 驾驭学习化学的正确方法 （三）体验性学习目标 明确在中学阶段为什么要接着学习化学，激发学生学习化学的爱好。通过了解我国在化学方面的成就，培育学生的爱国主义精神。 教学重点： 学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。 教学难点： 激发学生学习化学的主动性，逐步使其产生长久稳定的学习动机。 教学用具： （一）试验用品 （二）教学用品 教学方法： 讲授法、探讨法、演示法 教学过程： 【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作
35、呢？与之相类似，在中学化学是我们的必修课之一，大家是否想过在中学为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有肯定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。 【板书】绪言“化学人类进步的关键” 【投影】运用纳米技术拍出的照片。 【讲解并描述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的探讨人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。 通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的探讨已经进入了分子和原子时代，而这正时化学探讨的
36、领域。 下面咱们首先就探讨一下化学的探讨领域是什么。 【板书】一、化学的探讨对象 【讲解并描述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学探讨的对象就是什么。化学所探讨的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的探讨对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今日化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，假如没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。假如没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通
37、过化学的探讨可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。 下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。 【板书】二、化学发展史 【投影】狩猎图和制陶图 【讲解并描述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是好用的技术。比如狩猎的须要促使人们运用石器；饮水的须要促使人们烧制陶器等等。 【投影】工业大革命和元素周期律 【讲解并描述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物探讨的深化，产生了原子分子学说，使化学从好用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发觉，通过总结、归纳，揭示物质世界
38、本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。 【投影】 【讲解并描述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的朝气。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科LY1，从而更加奠定了化学基础学科地位。 【板书】 【讲解并描述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系 【板书】三、化学与人类社会 【讲解并描述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前打算） 【活动】学生依据是前打算的资料发言 【讲解并描述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解
39、，我们知道化学与我们的生活休戚相关的，并在很多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？ 【板书】四、化学学习 【讲解并描述】要学好化学我们首先要做的就是培育学习爱好，美国闻名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的爱好。我国古代教化学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的胜利在很大程度上也都归功于留意培育、激发自己的学习爱好。有主动的学习看法，加之平常的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培育学习爱好，我给大家三条建议：1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到简单的题的时候，不要傲慢；遇到难题的时候也
40、不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。假如四周同学能做到的事我也能做到，那么我自信念就能很好的保持下去；假如我能做的事，而其他的同学不肯定能做，那么我的自信念就会更加剧烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。 有了深厚的学习爱好，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。 学习是一个按部就班的过程，在这个过程中肯定到留意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、仔细听讲。3、做好作业。4、系统复习。 信任通过大家不懈的努力，肯定会学好中学化学！ 附录： 绪言：化学人类进步的关键 一、化学的探讨对象 二、化学发展史 三、化学与人类社会 四、化学学习 第28页 共28页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页第 28 页 共 28 页