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1、高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物第一节金属的化学性质1 1金属的物理通性有哪些？金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。（3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2 2化学通性有哪些？化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动
2、性弱的金属单质3 3.金属钠的性质有哪些？金属钠的性质有哪些？（1 1）物理性质有哪些？）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。（2 2）化学性质有哪些？化学性质有哪些？很活泼，常温下：4Na+O4Na+O2 22Na2Na2 2OO（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热条件下：2Na+O2 Na2O2（先熔化成小球先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快
3、变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。钠与水的反应与 H2O 反应2Na2Na2H2H2 2OO2NaOH2NaOHHH2 2 离子方程式：2Na2Na2H2H2 2OO2Na2Na2OH2OHHH2 2（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小；游 生成氢气；响反应剧烈；熔 钠熔点低；红 生成的 NaOH 遇酚酞变红”。知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na+2H2O=
4、2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K K、CaCa、NaNa 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O 反应，还是先和 HCl 反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化
5、钠是否与原溶液中的溶质反应！（3 3）钠的保存方法是什么？）钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2 2NaClNaCl(熔融熔融)2 2 NaNa+ClCl2 26、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。4.4.铝的性质铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。2、化
6、学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al 2Al2 2OO3 3。（Fe 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg 和 Al 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)加热铝箔的现象和解释是什么？加热铝箔的现象和解释是什么？现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。现象解释现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）同时也容易与同时也容易与 ClCl2 2、S S 等非金属单质反应。等非金属单质反应
7、。铝的两性体现在哪里？铝的两性体现在哪里？铝与稀盐酸的反应化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（2Al2Al6H6H2Al2Al3 33H3H2 2）)铝与氢氧化钠溶液的反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2Al
8、O2-+3H2反应可以看成两步进行：第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以在这个反应中Al 做还原剂，H2O 水做氧化剂。铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2OO=2NaAlO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2（2Al2Al2OH2OH2H2H2 2OO2AlO2AlO2 23H3H2 2）铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应：（了解就行）（了解就行）铝与某
9、些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe 的氧化物）叫做铝热反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。Al 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。5.5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤：根据题意写出相关反应的化学方程式找出相关物质的计量数之比对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用 n(B)或设未知数 x、y 等代表）根据计量关系进行计算。6.6.金属镁的性质有哪些？金属镁的性质有哪些？镁与稀盐
10、酸的反应镁与稀盐酸的反应镁与盐溶液的反应镁与氧气的反应镁与二氧化碳的反应5.镁与氮气的反应7.7.铁铁FeFe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：与非金属单质反应：3Fe3Fe2O2O2 2=FeFe3 3O O4 4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2（Fe2HFe2H2）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：
11、FeCuSO4FeSO4Cu（FeCu2Fe2Cu）；铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反应方程式：3 3Fe+4HFe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3OO4 4+4H+4H2 2第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物1.1.钠的重要化合物有哪些？钠的重要化合物有哪些？（1 1）NaNa2 2OO 和和 NaNa2 2OO2 2有哪些性质？有哪些性质？氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。碱性氧化物有哪些性质？1、Na2O白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化
12、物的通性：NaNa2 2O+HO+H2 2OO=2NaOH2NaOH,NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3,NaNa2 2O+2HClO+2HCl=2NaCl+H 2NaCl+H2 2OO.另外：加热时，2Na2O+O2=2Na2O2碱性氧化物+水碱Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物+酸盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O 属于典型的碱性氧化物。2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。Na2O2与 H2O 的反应2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O
13、O=4NaOH+O 4NaOH+O2 2；离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色Na2O2与 CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2与 H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。因此 Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。Na2O2的用途可做漂白
14、剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。）Na2O 和 Na2O2性质比较色态物质种类氧元素价态生成条件与水反应与酸性氧化物反应与酸反应稳定性Na2O白色固体碱性氧化物24Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O2淡黄色固体过氧化物12Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定（2 2）NaNa2 2COCO3 3和和 NaNaH HCOCO3 3的性质
15、有哪些？的性质有哪些？碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。与酸反应(HCl)a、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2Ob、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（无气泡产生）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
16、（有气泡）与盐反应(BaCl2和 CaCl2)Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3NaHCO3可与 NaHSO4反应NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2应用：利用能否与 可溶性的钙盐、钡盐反应 生成沉淀来来鉴别Na2CO3与 NaHCO3与碱反应(Ca(OH)2和 Ba(OH)2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3+
17、Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3NaHCO3与Ca(OH)2(或 Ba(OH)2)反应遵循“以少定多以少定多”的原则当 NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O当 Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-Na2CO3易与 Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2
18、OHCO3-+OH-=CO32-+H2O热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。a2CO3与 NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3b、固体加热 c、氢氧化钠溶液a、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-b、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O碳酸钠和碳酸氢钠性质
19、比较名称化学式俗名色、态碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱白色粉末碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色细小晶体发酵粉、灭火剂、治疗用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业不能用）溶解度大小水溶液碱性与酸反应离子方程式溶解度：Na2CO3NaHCO3碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3NaHCO3比 Na2CO3快CO32-2H=H2O+CO2热稳定性与 CaCl2反应HCO3-H=H2O+CO2胃酸过多（有胃溃疡时热稳定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应a、CO2+H2ONa2CO3=NaH
20、CO3b固体加热 c、氢氧化钠溶液相互转化如何区别 Na2CO3和 NaHCO3?a、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3b、滴入 CaCl2或 BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是 NaHCO3d.PH 值法e.指示剂法f.溶解法注意几个实验的问题：注意几个实验的问题：1、向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应:向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+HC
21、l=NaCl+NaHCO3,后 NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+H NaCl+H2 2O+COO+CO2 2向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或 BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO34、侯氏制碱法（了解就行）（了解就行）反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.注意：在生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入 NH3，后通入 CO2，N
22、aHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入 NaCl 细末和通 NH3析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。（四）氢氧化钠（四）氢氧化钠NaOHNaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。2 2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？焰色反应的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（4）实验步骤将铂丝（或光洁无
23、锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。3.3.铝的重要化合物有哪些？铝的重要化合物有哪些？（1 1）氧化铝（）氧化铝（AlAl2 2OO3 3）有哪些性质？）有哪些性质？物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体（熔点高（2054），沸点 2980），可作耐火材料，不溶于水。我们常见到的 宝石的主要成分是氧化铝宝石的主要成分
24、是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂（SiC），工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石化学性质 两性氧化物AlAl2 2OO3 3是两性氧化物。是两性氧化物。两性氧化物：两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2O
25、H=2AlO2+H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NHNH3 3 HH2 2OO）反应。）反应。Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到 1886 年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至 1000 度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。（2 2）氢氧化铝）氢氧化铝(Al(OH)(Al(OH)3 3)两性氢氧化物的性质有哪些？两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中
26、新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝 氨水（NH3H2O）与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+AlCl3与 NaOH 的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2-+2H2OAl(OH)3 的化学性质a、不稳定性：加热易分解2
27、Al(OH)3Al2O3+3H2Ob、与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2Oc、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3H2O）反应。是两性氢氧化物。是两性氢氧化物。（3 3）NaAlONaAlO2 2的化学性质有哪些？的化学性质有哪些？NaAlO2 与盐酸的反应盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=Al
28、Cl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2ONaAlO2与 CO2的反应CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4 4）硫酸铝钾）硫酸铝钾 KAl(SO KAl(SO4 4)2 2 是如何净水的？是如何净水的？KAl(SO4)212H2O 俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO
29、42-铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。净水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+四）铝的冶炼（了解就行）四）铝的冶炼（了解就行）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。主要反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，2Al(OH)32O3+3 H2O,2Al2O34Al+3O2。（五）铝的用途（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制
30、合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。知识整理：知识整理：（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2OO=Al(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClCl 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+3OH-=Al(OH)3,后 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O后 Al3+3AlO2-+6
31、H2O=4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3+Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3铝序号化学方程式AlCl3 3+3NaOH=Al(O
32、H)3 3+3NaCl离子方程式Al3+3+3OH-=Al(OH)3 3Al2 2(SO4 4)3 3+6NH3 3H2 2O=2Al(OH)3 3+3(NAl3+3+3NH3 3H2 2O=Al(OH4 4)2 2SO4 4H)3 3+3NH4 4+Al(OH)3 3+OH-=AlO2 2-+2H2 2OAl3+3+4OH-=AlO2 2-+2H2 2OAl(OH)3 3+NaOH=NaAlO2 2+2H2 2OAlCl3 3+4NaOH=NaAlO2 2+3NaCl+2H2 2ONaAlO2 2+HCl+H2 2O=Al(OH)3 3+NaClAlO2 2-+H+H2 2O=Al(OH)3
33、 3AlO2 2-+CO2 2+2H2 2O=Al(OH)3 3+HCO3 3-2AlO2 2-+CO2 2+3H2 2O=2Al(OH)3 3+CO3 32-2-Al(OH)3 3+3H+=Al3+3+3H2 2OAlO2 2-+4H+=Al3+3+2H2 2OAl2 2O3 3+6H+=2Al3+3+3H2 2OAl2 2O3 3+2OH-=2AlO2 2-+H2 2OAl3+3+3AlO2 2-+6H2 2O=4Al(OH)3 3NaAlO2 2+CO2 2（足量）（足量）+2H2 2O=Al(OH)3 3+NaHCO3 32NaAlO2 2+CO2 2（不足）（不足）+3H2 2O=2
34、Al(OH)3 3+Na2 2CO3 3Al(OH)3 3+3HCl=AlCl3 3+3H2 2ONaAlO2 2+4HCl=AlCl3 3+NaCl+2H2 2OAl2 2O3 3+6HCl=AlCl3 3+3H2 2O其他Al2 2O3 3+2NaOH=2NaAlO2 2+H2 2OAlCl3 3+3NaAlO2 2+6H2 2O=4Al(OH)3 34.4.铁的重要化合物有哪些？铁的重要化合物有哪些？（胶体）（1 1）铁的氧化物（）铁的氧化物（FeOFeO、FeFe2 2OO3 3、FeFe3 3OO4 4）的性质有哪些？）的性质有哪些？物质性质FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会
35、迅速被氧化为Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较分子式俗名色、态铁的化合价水溶性化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2Oc、FeO 不稳
36、定 6FeO+O2=2Fe3O4d、均能被 CO 还原成 FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温高温氧化亚铁FeO无黑色粉末+2氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末+3四氧化三铁Fe3O4磁性氧化铁黑色晶体+2、+3不溶不溶不溶（2 2）铁的氢氧化物（）铁的氢氧化物（Fe(OH)Fe(OH)3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)2 2）的性质有哪些？）的性质有哪些？Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe(OH)2的制备现象
37、：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O；Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；（3 3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：
38、Fe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加 KSCN 溶液（显色反应）：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）c.将 Fe2转化为 Fe3检验：加 KSCN 溶液加氯水Fe2无现象血红色溶液小结：Fe2+和 Fe3+的鉴别鉴别方法直接观色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色血红色利用显色反应与 KSCN不显红色加氯水变红色加碱溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀利用 Fe3+的氧化性与淀粉试纸不变蓝KI 试纸酸性 KMnO4溶液褪色与铜片无明显现象Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色试纸变蓝色不褪色与铜片反应离子方程式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+与淀粉 KI 试纸反应离子方程式:2Fe3+2I-=2Fe2+I2