《2022年高中化学必修一第三章知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一第三章知识点.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年高中化学必修一第三章知识点 虚假的学问比无知更糟糕。无知好比一块空地，可以耕耘和播种;虚假的学问就象一块长满杂草的荒地，几乎无法把草拔尽。下面给大家共享一些关于中学化学必修一第三章学问点，希望对大家有所帮助。 第一节 金属的化学性质 1.金属的物理通性有哪些? (1)金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 (2)金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特别颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 (3)良好的导电、导热性。 (4)延展性 延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2.化学通性有哪些? (1)化合态金属元素只有正化合价 (2)金属单质
2、易失电子，表现还原性 (3)易与氧气反应，得到氧化物 (4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 (5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些? (1)物理性质有哪些? 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 (2)化学性质有哪些? 很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热条件下：2Na+O2 Na2O2 (先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) 钠在空气中的改变过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现
3、象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。 钠与水的反应与H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 试验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最终消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应猛烈;熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。 学问拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质? 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na
4、OH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 试验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应? 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠干脆与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应! (3)钠的保存方法是什么? 钠必需保存在
5、隔绝空气环境中，试验室将钠保存在煤油或石蜡中。 钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 6、钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等; 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂; 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾实力强。 4.铝的性质 1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2、化学性质：铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起爱护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3
6、。 (Fe形成的氧化膜疏松，不能爱护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能爱护内层金属不被接着氧化。) 加热铝箔的现象和说明是什么? 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。 现象说明：(因为铝表面有一层氧化膜爱护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻挡内层金属接着与氧气发生反应。) 同时也简单与Cl2、S等非金属单质反应。 铝的两性体现在哪里? 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 (与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在
7、常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。( 2Al+6H+=2Al3+3H2 ) 铝与氢氧化钠溶液的反应 化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 反应可以看成两步进行： 第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 其次步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。 与强碱溶液反应：2Al + 2
8、NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 铝热反应：(了解就行) 铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么? (1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相当，竖(单位)相同 (2)依据化学方程式进行计算的基本步骤
9、： 依据题意写出相关反应的化学方程式 找出相关物质的计量数之比 对应计量系数，找出相关物质的物质的量 (要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表) 依据计量关系进行计算。 6. 金属镁的性质有哪些? 镁与稀盐酸的反应 镁与盐溶液的反应 镁与氧气的反应 镁与二氧化碳的反应 5. 镁与氮气的反应 7.铁 Fe 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3Fe+2O2 Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 2Fe +
10、3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ( Fe+2H+=Fe2+H2 ) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2+=Fe2+Cu ); 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么? 反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 试验装置： 反应方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 其次节 几种重要的金属化合物 1.钠的重要化合物有哪些? (1)Na2O 和Na2O2 有哪些性质? 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固
11、体。 碱性氧化物有哪些性质? 1、Na2O 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + H2O = 2NaOH, Na2O + CO2 = Na2CO3, Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O . 另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2 碱性氧化物+水碱 Na2O + H2O = 2NaOH 碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 碱性氧化物+酸盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O属于典型的碱性氧化物。 2、Na2O2：淡黄色固体是困难氧化物，易与水和二氧化碳反应。 Na2O2与H2O
12、的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ; 离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 试验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色 Na2O2与CO2的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。 因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。照
13、实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 Na2O2的用途 可做漂白剂 (强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 )Na2O和Na2O2性质比较(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些? 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中简单失去结晶水变成碳酸钠粉末。 与酸反应(HCl) a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O b、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O H
14、CO3- + H+ = CO2 + H2O 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更猛烈。 碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为： Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O(有气泡) 与盐反应(BaCl2和CaCl2) Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3 NaHCO3可
15、与NaHSO4反应 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3 与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 ) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3 NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则 当NaHCO3少量时，NaHCO3+
16、 Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O 当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32- Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH NaHCO3能与全部可溶碱反应生成碳酸正盐和水 例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O 热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易
17、分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。 a2CO3与NaHCO3的相互转化： a、CO2+H2O Na2CO3 = NaHCO3 b、固体加热c、氢氧化钠溶液 a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O 碳酸钠和碳酸氢钠性
18、质比较如何区分Na2CO3和NaHCO3? a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 b、滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 c、逐滴滴入稀盐酸 反应较猛烈的是NaHCO3 d. PH值法 e. 指示剂法 f. 溶解法 留意几个试验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，假如n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3
19、 + HCl = NaCl + H2O +CO2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立即有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉 淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3 4、侯氏制碱法(了解就行) 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl. 留意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出N
20、H4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。 (四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 2.焰色反应的概念和试验步骤是什么? (1)概念： 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特别的颜色，这在化学上叫焰色反应。 (2)焰色反应是物理改变，反映的是元素的性质。元素原子放射肯定波长的光而产生各种颜色。 (3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 (4)试验步骤 将铂丝(或光滑无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同; 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，视察火焰颜色; 用盐酸洗净铂
21、丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃视察火焰的颜色。 (5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种明丽的色调。 3.铝的重要化合物有哪些? (1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质? 物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054)，沸点2980)，可作耐火材料，不溶于水。 我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的缘由是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(自然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的自然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚
22、砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是-氧化铝，硬度仅次于金刚石 化学性质两性氧化物 Al2O3是两性氧化物。 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH?= 2AlO2- + H2O 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3H2O)反应。 Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1
23、886年美国科学家霍尔发觉在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2 (2)氢氧化铝(Al(OH)3 ) 两性氢氧化物的性质有哪些? 物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝合水中悬浮物，又有吸附色素的性能。 用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝， 能治疗胃酸过多。 试验室制备氢氧化铝氨水(NH3H2O)与铝盐反应 现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O=2Al(OH)3 + 3(N
24、H4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ AlCl3与NaOH的反应 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O Al(OH)3的化学性质 a、不稳定性：加热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O c、与氢氧化钠反应：Al(
25、OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH? = AlO2- + 2H2O 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3H2O)反应。是两性氢氧化物。 (3)NaAlO2的化学性质有哪些? NaAlO2与盐酸的反应 盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 盐酸过量时：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O NaAlO2与CO2的反应 CO2少量时：2Na
26、AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- (4)硫酸铝钾 KAl(SO4)2 是如何净水的? KAl(SO4)212H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附实力，吸附水中的
27、悬浮物，使之沉降已达净水目的。 净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。 四)铝的冶炼(了解就行) 铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝。 主要反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ， 2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2。 (五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性
28、。快速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。 学问整理： (Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 试验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。 B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是起先无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 试验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化
29、碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 试验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。 反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。 反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。
30、铝 三 角4.铁的重要化合物有哪些?(胶体) (1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些? 物质性质 FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会快速被氧化为Fe3O4。 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。 Fe3O4是一种困难的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。 FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较 化学性质 a、不溶于水也不与水反应 b、与酸反应： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
31、O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O 氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物 Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO不稳定 6FeO + O2 = 2Fe3O4 d、均能被CO还原成Fe Fe2O3 + 3CO =高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO =高温 3Fe + 4CO2 (2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些? Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备 Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。 FeCl3 + 3NaOH = Fe
32、(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色沉淀) Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变成红褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O;Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O; Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2
33、O; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O; (3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的? Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.视察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?(红褐色沉淀) c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血红色溶液) Fe2+的检验： a.视察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) (白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色) c.将Fe2+转化为Fe3+检验： 加KSCN溶液 加氯水 Fe2+ 无现象 血红色溶液 小结：Fe2+和Fe3+的鉴别与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 中学化学必修一第三章学问点第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页