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1、金属及其化合物前言：1.金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；2.金属元素最外层电子数一般小于4，比同一周期非金属元素原子半径大。3.主要化合价为+1+2+3 少数为+44.通常只能失去电子不能得到电子（还原剂）分类 1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬2.轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。3.常见金属和稀有金属（锆）金属中唯一的液态金属：汞。一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2NaCl2点燃2NaCl(白烟)2NaSNa2S与 O2反应：缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O(白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2=
2、Na2O2(淡黄色固体)与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)与酸反应：2Na+2H=2Na+H2与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2与熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH。NaH+H2O=NaOH+H2；NaH 是强的还原剂。2、氧化钠与过氧化钠化学式化合价颜色、状态化学性质CO
3、2=Na2O2Na2O+CO2=Na2C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2O2氧化钠Na2OO(-2)白色固体2Na2O+O2过氧化钠Na2O2O(-1)淡黄色粉末-O3H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4类别3、碳酸钠钠的盐物质俗名碱性氧化物过氧化物Na2CO3苏打、纯碱白色固体易溶于水NaHCO3小苏打白色粉末能溶于水颜色、状态水溶性溶解度大小比较:Na2CO3 NaHCO3溶液与酚
4、酞变红颜色深浅比较:Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应速率：NaHCO3 Na2CO3与氯化钙溶液与澄清石灰水Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(CO3+Ca=CaCO3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(CO3+Ca=CaCO3)2222变红-NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O(HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O)或 NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3+2
5、H2O+CO32)与氢氧化钠溶液热稳定性-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO3+H2O)2稳定Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互转化NaHCO3 Na2CO3:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO3+H2O)2NaHCO2 Na2CO3+H2O+CO2（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)=2Na+Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄
6、光，射程远，透雾能力强注意几个实验的问题：1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3 溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2.如果用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出 CO2 是
7、 0.4mol；采用方法放出 CO2为 1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、侯氏制碱法反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2,NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用.二、镁及其化合物1
8、、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg+O2=2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2 等。与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2.与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的 H+与 Mg 反应，有 H2 放出。与强氧化性酸反应：如浓 H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2 放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4 溶液、FeCl2 溶液、FeCl3 溶液等。Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2=Fe+MgCl2.2、镁的提取：海
9、水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl 的海水中来提取 MgCl2.流程：海水中加入CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2 沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl 溶解 MgCl2 溶液，蒸发结晶 MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气体环境中加热 MgCl2 固体，电解熔融的 MgCl2 Mg+Cl2。主要反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl26H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此 镁合金被大量
10、用火箭、导弹、飞机等制造业中。4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO+H2O=Mg(OH)2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O。物质化学式俗名物理性质氧化铝Al2O3刚玉白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。化学与酸反应Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O(Al2O3+6H=Al3+3H2O)氢氧化铝Al(OH)3-白色固体，不深于水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O)注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：
11、Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O。三.铝及其化合物（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2=2Al2O3。同时也容易与 Cl2、S 等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常
12、温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3 等溶液中的金属。铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2.氧化铝和饥饿氢氧化铝性质与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O2Al(
13、OH)3相互转化Al2O3+3H2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝铝。主要反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3+Na2CO3，2Al(OH)3=Al2O3+3 H2O,2Al2O3=4Al+3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原
14、料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。知识整理：（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+3OH-=Al(OH)3,后 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有
15、沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，后 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3+Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,3
16、AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3。四铁及其化合物：一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第 族二化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)4Fe+3O23+2Fe3O43)2Fe+3Cl2(Br2)2FeCl3弱氧化剂Fe、H、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）2+Fe-+Fe强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4(H)3+Fe2.与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4 H2(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中 O2和CO2的共
17、同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3 与酸反应+2+1）与非氧化性酸反应 Fe+2H=Fe +H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe+6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3+3SO2+6 H2Oc)与稀硝酸反应：当 Fe 少量时，离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe+NO+2H2O当 Fe 过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO+4H2O当 1:4n(Fe):n(HNO3)3:8 时，此情况下，Fe 和 Fe共存。4.与盐溶液反应 2Fe+Cu=2Fe+Cu3+2+Fe+2Fe=3 Fe2+2+Fe+Cu=F
18、e+Cu铁的氧化物颜色、状态俗名水溶性-不溶铁红不溶稳定磁性氧化铁不溶稳定FeO黑色粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3O4黑色晶体 3+2+2+3+2+2+3+稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化，氧化物类别与非氧化性酸反应l2+H2O(FeO+2H=Fe2碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物FeO+2HCl=FeCFe2O3+6HCl=2FeCl3Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O+3H2OFe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O(Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O)+H2O)2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：FeSO4晶体中
19、不能有 Fe；配制后的 FeSO4溶液中要加入少量铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加 NaOH.现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色2+Fe 容易被氧化,所以 FeSO4溶液要新配制.为了防止滴加 NaOH 时带入空气,可将吸收 NaOH 的长滴管伸入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液.2+为了防止 Fe 被氧化,还可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.2+-化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe+2OH=Fe(O
20、H)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加 NaOH 溶液.现象：生成红褐色沉淀3+化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O小结难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入 FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶
21、体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与非氧化性酸的+3+2+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2OFe(OH)2+2H=Fe+2H2O反应与氧化性酸的反应与还原性酸的反应热稳定性五铁盐和亚铁盐（1）Fe、Fe 的检验：Fe3+的检验:1.Fe3+盐溶液中滴加 KSCN 溶液。现象是溶液变红色，反
22、应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe+3SCN=Fe(SCN)3（红色）2.向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH 溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe+3OH=Fe(OH)3（红褐色）3.向 Fe 盐溶液中滴加苯酚溶液。现象是溶液变为紫色，则证明溶液中含有Fe。Fe 的检验:向 Fe 盐溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl向 Fe 盐溶液中滴加 NaOH 溶
23、液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性Fe 的氧化性：3+2+2+2+3+3+3+-3+-3+2+3+-3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NOFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O+3+8H2OFe(OH)3+3H=Fe+3H2O+-3+3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe +NO+8H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI
24、2+6H2O+I2+-2+2+2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+6H2O+I2Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O分解产物复杂2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O向 FeCl3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式 2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式：2Fe（棕黄色）+Fe=3Fe（浅绿色）Fe 还可以与 Cu、HI、H2S 等反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对应离子方程式：2Fe+Cu=2Fe+Cu2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2对应离子方程式：2Fe+2I =2Fe +I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S对
25、应离子方程式：2Fe+H2S=2Fe+2H+SFe2+的还原性：Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向 FeCl2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3对应离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl除杂:FeCl3(FeCl2)滴加氯水 FeCl2(FeCl3)加入铁粉（3）亚铁盐、铁盐溶液的保存 FeCI2、FeSO4等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止 Fe 被氧化）和滴入少量相应的酸溶液(抑制 Fe 水解)。另外要注意，保存 Fe(NO3)2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO3来防止水解。FeCl3、Fe2(S
26、O4)3等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe 水解）。（4）Fe 盐的水解Fe 为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇 AlO2、CO3、CIO 等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如：Fe +3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe +3CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe +3ClO+3H2O=Fe(OH)3+3HCIO另外，加热并蒸干 FeCl3的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 为一吸热反应，且 HCl 易挥Fe2O3+3H2O，最后留下3+3+23+23+
27、3+3+2+2+2+3+-3+2+3+-2+3+2+2+3+3+2+发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl3最终变成 Fe(OH)3，再灼烧，2Fe(OH)3的物质为 Fe2O3。而加热并蒸干 Fe2(SO4)3的水溶液，由于 Fe2(SO4)3水解产生的 H2S04难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否变质的检验 加 KSCN 溶液不变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明未变质。加 KSCN 溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，说明部分变质。加 KSCN 溶液变红，另取样再加酸性KMnO4溶液紫
28、色不褪色，说明全部变质。六钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有 O2或 CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe-2e=Fe，正极反应为 2H2O+O2+4e2+=4OH；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为Fe-2e=Fe，正极反应为 2H +2e=2H2。钢2+铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。铁锈的形成：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，红褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到铁锈(Fe2O3nH2O)。也可表示成 4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3nH2O。二价
29、铁与三价铁化 学 式名称溶液颜色二价铁FeCl2氯化亚铁浅绿色现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。与氢氧化钠FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与 KSCN溶液氧化（还原性）相互转化名称化学式颜色、状态水溶性与酸反应氢氧化亚铁露置空气中五铜及铜的化合物：一.铜：1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC沸点:2582OC 导电性:热和电的良导体(仅次于 Ag)位置：第四周期 第 IB 族2）.化学性质：价态:+1(不稳定)+2(稳定)1.与某些非金属单质反应：(1)与
30、氧气反应：2Cu+O2(2)与硫反应：2Cu+S三价铁FeCl3氯化铁黄色现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl无现象产生血红色Fe+3SCN=Fe(SCN)33-主要表现：还原性，举例：表现：氧化性，举例：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁Fe(OH)2白色固体难溶于水2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体难溶于水Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH
31、)2+2H=Fe+2H2O2Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32CuO Cu2S (黑色物质)(3)与氯气反应：Cu+Cl2 CuCl2棕黄色的烟2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2 NO +4H2O3、与某些盐反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2 Ag 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（完成离子方程式）4、其他的反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH
32、)2CO3铜锈(铜绿)二 铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色)(1).与酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2).与还原性物质（如 H2、CO、C 等）反应：CuO+C(CO、H2)=Cu+CO(CO2、H2O)三.铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2:蓝色物质，不溶性弱碱，（1）.与酸反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）.受热分解（是难溶碱的共性）Cu(OH)2CuO+H2O3）、弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应配制新制的 Cu(OH)2悬浊液：2ml 10%NaOH+2%CuSO448滴蓝色絮状沉淀0
33、.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O四.铜盐及其反应(1).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解(2).蓝色的 CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀。（弱酸制强酸特例）(3)无水 CuSO4（白色粉末）加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。常见的焰色反应常见的焰色反应含钠元素 Na 黄含锂元素 Li 紫红含钾元素 K浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素 Rb 紫含钙元素 Ca 砖红色含锶元素 Sr 洋红含铜元素 Cu 绿含钡元素 Ba 黄绿含钴元素 Co 淡蓝（注：
34、含铁元素 Fe 无色）操作过程操作过程将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。合金：合金：由两种或两种以上金属（或与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。物理性质：物理性质：（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬；（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低；（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。如：生铁的熔点比纯铁的低、硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大；