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1、20222022 北京高考化学试题及解析北京高考化学试题及解析20222022 海南高考化学试题海南高考化学试题 2022 海南高考化学试卷及解析第卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 C A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，A 正确;B、“84 消毒液”是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，其
2、中具有漂白性的原因是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的 HClO，所以有效成分为NaClO，B 正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C 错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D 正确。2、下列有关物质性质的说法错误的是()A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl C A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A
3、 正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，B 正确;C、H2SO3 属于中强酸，H2SO4 属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C 错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为 HCl 强于 H2S，所以结合质子能力：S2Cl，D 正确。3、以石墨为电极，电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是第 1页 共 18页 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH 变小 D以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为 2KI+2H2O2KOH+H2+I2(类似于电解饱和食盐水)，阴极产
4、物是 H2 和 KOH，阳极产物是 I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝)，阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性)，ABC 正确;由于电解产物有KOH 生成，所以溶液的 PH 逐渐增大，D 错误。4、标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和 O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=485KJ/mol B、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+485KJ/mol C、2 H2(g)+O2(
5、g)=2 H2O(g)H=+485KJ/mol D、2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol D根据“HH，HO，和 O=O 键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出 2mol H2 和 1mol O2 完全反应生成 2mol H2O(g)产生的焓变是 436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4=485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=485KJ/mol，D 正确。5、下列除杂操作可行的是()A、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B、通过
6、灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C、通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D、通过水除去 CO 中的 CO2 A A、浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应，所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行，A 正确;B、H2 和 CO 均能与 CuO 发生反应(H2+CuO第 2页 共 18页 Cu+H2O、CO+CuOCu+CO2)，B 错误;C、N2 和 O2 均能与镁粉发生反应(3Mg+N2Mg3N2、Mg+O22MgO)，C 错误;D、CO2 在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO 中的 CO2。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生
7、成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 B用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7、下列有关物质水解的说法正确的是()A、蛋白质水
8、解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 BD A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A 错误;B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解;淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B 正确;C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C 错误;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，D 正确。8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正
9、确的是 A、反应过程 a 有催化剂参与第 3页 共 18页 B、该反应为放热反应，热效应等于H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 BC A、由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与，A 错误;B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B 正确;C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确。9、下列有关物质应用的说法错误的是()A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 B、浓氨水可检验氯气
10、管道泄漏 D、Na2S 可除去污水中的 Cu2+A A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分 SiO2 发生反应(SiO2+4HFSiF4+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A 错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于 CO32水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B 正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C 正确;D、S2能与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，降低了水中的 Cu2+浓
11、度，D 正确。10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A、P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维 BC A、P2O5 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH3，A 错误;B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B 正确;C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以第 4页 共 18页四氯化碳在下方，水在上方;萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化
12、碳中，所以上层无色，下层橙色;将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以 CCl4 可用于鉴别溴水和碘水，C 正确;D、SiO2 用于制造光导纤维，Si 用于制造半导体材料，D 正确。11、室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A、表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C、V(NaOH)=20ml 时，C(Cl)=C(CH
13、3COO)D、V(NaOH)=10ml 时，醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3COO)C(H+)C(OH)B A、滴定开始时 0.1000mol/L 盐酸 pH=1，0.1000mol/L 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，故 A 错误;B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7 时，醋酸所用 NaOH 溶液的体积小，故 B 错误;C、V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故 C 错误;D、加入 10ml 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以 C(CH3COO)C(
14、Na+)，D错误。12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A、平衡常数减小 B、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2 量增加 CD第 5页 共 18页 A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A 错误;B、由于该反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO 量减小，B 错误;C、由于温度不变，则化学平衡常数()不变，所以
15、不变，所以氧气压强不变，C 正确;D、由于该反应 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积(相当于加压)，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO2 量增加，D 正确。第卷本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820 题为选考题，考生根据要求作答。13、(9 分)4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素某的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：mn某 y (1)元素某在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)
16、m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2 的电子式为_，(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(9 分)(1)三 IIA MgCl2(每空 1 分，共 3 分)(2)HNO3 Al(OH)3(每空 1 分，共 2 分)(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O(每空 2 分，共 4 分)第 6页 共 18页根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知某是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。(1)元素某(Mg)在周期表中的位置是第三周期 IIA 族，由于
17、 Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的 MgCl2 的方法制备;(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非金属性最强的是 N 元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO3;(3)气体分子(mn)2 的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息“(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于 Cl2 与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、(9 分)硝基苯甲酸乙酯
18、在 OH 存在下发生水解反应：O2OC2H5+OH O2O+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L，15时测得 O2OC2H5 的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：0 033.041.848.858.069.070.471.071.0 (1)列式计算该反应在 120180s 与 180240s 区间的平均反应速率_，_;比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算 15C 时该反应的平衡常数_。(3)为提高 O2OC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采第 7页 共 18页取的措施有_(要求写出两条)。(9 分)(1)(2 分)(2 分)随着反
19、应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(1 分)(2)或(2 分)(3)增加 OH的浓度、移去产物(2 分)(1)根据题目中提供的信息。可知在 120180s 内的平均反应速率是：在 180240s 内的平均反应速率是：根据以上两个反应速率 120180s 内()和 180240s 内()，可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢;(2)15C 时该反应的平衡常数 ;(3)提高 O2OC2H5 的平衡转化率，就意味着 O2OC2H5+OH O2O+C2H5OH 反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度(增加 OH的浓度)，减小生成物的浓度(移去产物)。15、(8 分)卤
20、代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：第 8页 共 18页 (1)多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_，反应的反应类型为_。(8 分)(1)四氯化碳 分馏(每空 1 分，共 2 分)(2)(3 分)(3)H2C=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 加成反应消去反应(每空 1 分，共 3 分)(1)甲烷的结构是正四面体，所以只有当
21、甲烷的 4 个 H 原子全部被 Cl 原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体;多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法(分馏)进行分离;(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)的同分异构体就是 F、Cl、Br 三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体 ;(3)乙烯(H2C=CH2)生成 1,2二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是加成反应，方程式为 H2C=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl，1,2二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)生成氯乙烯(CH2=CHCl)属于卤代第 9页 共 18页烃的消去反应。16、(9 分
22、)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂_(填“是”或“否”)原因是_。(4)MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为_。(9 分)(1)b a(每空 1 分，共 2 分)(2)MnO2+e
23、+Li+=LiMnO2(2 分)(3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应(每空 1 分，共 2 分)(4)3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O(2 分)2:1(1 分)(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料，MnO2 作正极材料，所以电子流向是从 ab，那么电流方向则是 ba;(2)根据题目中的信息“电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2”，所以正极的电极反应式 MnO2+e+Li+=LiMnO2;(3)因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代
24、替电池中的混合有机溶剂;第 10页 共 18页 (4)由题目中的信息“MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn 元素化合价升高()，则 Cl 元素的化合价降低()，所以方程式为3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O;根据“K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成KMnO4()和 MnO2()”，根据电子得失守恒，可知生成的 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为 2:1。17、(9 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2C
25、O3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有_(写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是_。(9 分)(1)SO32+2H+=SO2+H2O 或 HSO3+H+=SO2+H2O(1 分)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2 分)(2)硫(1 分)(3)NaOH 溶液(1 分)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓
26、度)(2 分)(5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解(2 分)根据装置图可知，最左侧装置是制备 SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠第 11页 共 18页(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收 SO2)。(1)b 用来制备 SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32+2H+=SO2+H2O 或 HSO3+H+=SO2+H2O;根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液;(2)因为 SO2 具有氧化性，溶液中存在 S2，
27、所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S;(3)d 是尾气处理装置(吸收 SO2)，所以 d 中盛放的试剂是 NaOH 溶液;(4)控制 SO2 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法;(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O32-+2H+=S+SO2+H2O)，如若 SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。选考题 18(6 分)图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是()A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH
28、 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与 FeCl3 发生显色反应，也能和 NaHCO3 反应放出 CO2 BD(6 分)根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基(OH)，酯基(COO)和醚键(O)，A 正确;B、能够和 NaOH 发生反应的官能团三个酚羟基(OH)，酯基(COO)，而 1 mol 该化合物含 3mol 酚羟基(OH)和 1mol 酯基(COO)，所以 1 mol 该化合物最多能与 4 mol NaOH 反应，B 错误;C、该有机物结构中还有碳碳双键(C=C)，能发生加成反应，含有酚羟基(OH)，还能发生取代反应，C 正确;D、该
29、化合物含有酚羟基(第 12页 共 18页OH)，能与 FeCl3 溶液发生显色反应(溶液显紫色)，虽然酚羟基(OH)具有酸性，但是其酸性弱于 H2CO3，故不能和 NaHCO3 反应放出 CO2，D 错误。18(14 分)1，6 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E 和 F)。回答了了问题：(1)化合物 A 中含碳 87.8%，其余为氢，A 的化学名称为_。(2)B 到 C 的反应类型为_。(3)F 的结构简式为_。(4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是_(填
30、化合物代号)。(5)由 G 合成尼龙的化学方程式为_。(6)由 A 通过两步制备 1,3环己二烯的合成线路为_。(14 分)(1)环己烯(2 分)(2)加成反应(1 分)(3)(2 分)(4)DE F(2 分，1 分，共 3 分)(5)(2 分)(6)第 13页 共 18页 (4 分)(1)结合“化合物 A 中含碳 87.8%，其余为氢”以及 AB 间的转化关系，可知 A 的结构简式为 (环己烯);(2)根据 BC 的结构简式，可知 B 生成 C 的反应属于加成反应(与 H2 加成);(4)上述物质中，BCG 三种物质中只有 3 种不同类型的 H 原子，D、E 有 6 种不同类型的 H 原子，
31、F 有 2 种不同类型的 H 原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是 D、E，最好的是 F;(5)由可知该反应为缩聚反应，小分子物质是 H2O，故方程式为;(6)由 A()通过两步制备 1，3环己二烯()，我们可以采取逆推法，可以由发生消去反应(NaOH 醇溶液/加热)制得，可以由发生加成反应(与 Br2/CCl4)制得，所以制备的路线是 19.(20 分)19-I(6 分)对于钠的卤化物(Na 某)和硅的卤化物(Si 某 4)，下列叙述正确的是 A.Si 某 4 难水解 B.Si 某 4 是共价化合物 C.Na 某易水解 D.Na 某的熔点一般高于 Si 某 4 BD(6 分)A、硅的卤化物
32、(Si 某 4)的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl、SiF4+3H2O=H2SiO3+4HF，A 错误;B、硅的卤化物(Si 某 4)全部由非金属第 14页 共 18页元素构成，属于共价化合物，B 正确;C、钠的卤化物(Na 某)属于强酸强碱盐，不发生水解，C 错误;D、钠的卤化物(Na 某)是由离子键构成的，属于离子晶体，Si 某 4 属于分子晶体，所以 Na 某的熔点一般高于 Si 某 4，D 正确。19-II(14 分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它
33、们互为_。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。(3)C60 属于_晶体，石墨属于_晶体。(4)石墨晶体中，层内 C-C 键的键长为 142 pm，而金刚石中 C-C 键的键长为 154 pm。其原因是金刚石中只存在 C-C 间的_共价键，而石墨层内的 C-C间不仅存在_共价键，还有_键。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则 r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。(14 分)(1)同素异形体(2 分)(2)sp3 sp2(每空 1 分，共 2 分)(3)分子 混合(每空 1 分，
34、共 2 分)(4)(或大或 p-p)(每空 1 分，共 3 分)(5)8 (1 分，2 分，2 分，共 5 分)(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相第 15页 共 18页同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体;(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键(即 C 原子采取 sp3 杂化方式)，构成正四面体，石墨中的碳原子用 sp2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六角形的平面层状结构;(3)C60 中构成微粒是分子，所以属于分子晶体;石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体;(4)在金刚石中只存在
35、 C-C 之间的键;石墨层内的 C-C 之间不仅存在键，还存在键;(5)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有 4 个 C 原子，面心上有 6 个 C 原子，顶点有 8 个 C 原子，所以金刚石晶胞中 C 原子数目为 4+6+8=8;若 C 原子半径为 r，金刚石的边长为 a，根据硬球接触模型，则正方体对角线长度的就是 C-C 键的键长，即，所以，碳原子在晶胞中的空间占有率=。20.(20 分)20-I(6 分)下列有关叙述正确的是 A.碱性锌锰电池中，MnO2 是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生
36、还原反应 BD(6 分)A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，可知正极 MnO2 得电子被还原，A 错误;B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成 Ag，B 正确;C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，硫酸不断的消耗，浓度不断减小，C 错误;D、电镀时，待镀第 16页 共 18页的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D 正确。20-II(14 分)锌是一
37、种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作.(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸
38、浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，。，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，。，冷淀，毁罐取出，。，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)(14 分)(1)ZnO(2 分)(2)浸出(2 分)(3)锌粉 置换出 Fe 等(每空 2 分，共 4 分)(4)O2(2 分)第 17页 共 18页(5)2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O(2 分)(6)ZnCO3+2CZn+3CO(2 分)(1)硫化锌精
39、矿的主要成分为 ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2 ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式 ZnO;(2)从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作;(3)为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质 Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出 Fe;(4)根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是 OH，电极反应式 4OH+4e=2H2O+O2，故阳极逸出的气体是 O2;(5)根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时 ZnS、O2 和酸提供的H+，生成物“有工业价值的非金属单质”即为 S，所以离子方程式为2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O;(6)该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌)和 CO，ZnCO3+2CZn+3CO。第 18页 共 18页