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1、2015 年海南省高考化学试题解析1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物D 解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。2下列离子中半径最大的是ANaBMg2C O2D FC 解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2 FNaMg2，选择 C。30.1mol 下列气体分别与1L0 lmol L-1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是A NO2BSO2CSO3DC
2、O2C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成 NaNO3和 NaNO2，SO2生成 NaHSO3，SO3生成 NaHSO4，CO2生成 NaHCO3，形成的溶液pH 最小的是NaHSO4，选择 C。4 已 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H = - 22 1 5 K J m o l- 1， 若 一 定 量 的 丙 烷 完全 燃 烧 后 生 成1. 8g 水，则放出的热量约为A 55 kJ B220 kJ C 550 kJ D1108 kJ A 解析：考察热量Q 的计算。根据：C3H8(g)4H2O(l) ，Q=2 2 1 5 K J14 0= 5 5 . 4kJ，选择 A。5分子式为C4H10
3、O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A3 种B 4 种C 5 种D6 种B 解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是A +3 B +4 C +5 D+6 D 解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒， n=2；在根据电子守恒，32=2（ X-3） ，X=+6 ，选择 D。7下列叙述正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - -
4、- - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D 解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl 与 MnO2不反应， NaOH 溶液与 SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热Ca(HCO3)2会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。810ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的
5、是AK2SO4BCH3COONa CCuSO4DNa2CO3A、B 解析：考察离子平衡移动。Zn2H= Zn2H2，加 K2SO4溶液相当于稀释，C(H )下降；加 CH3COONa 会生成醋酸， C(H)下降；加入CuSO4，Zn 与 Cu2反应，生成Cu 构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，9下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠B 解析： 淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，油脂与浓Na
6、OH 反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。10下列指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温同压同体积的CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数BD 解析：考察化学计算。A，H2O8 中子， D2O10 中子，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B，CH2=CH26 共用电子对数，CH3CH=CH29 共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。精品资料 - - - 欢迎下载 - -
7、 - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - C，CO14 质子， NO15 质子，同温同压同体积的CO 和 NO 含有的质子数不相等；D，Fe FeCl33e,Al AlCl33e,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18 10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14 10-3）在水中的电离度与浓度关系的是B 解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOHCH3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改
8、变越小，所以选择B。12abcd 为短周期元素， a 的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 与 d 同周期， d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键D 解析：考察元素推断和元素周期律。a的 M 电子层有1 个电子，是Na；b 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，b 是 C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍， c 是 S，c与 d 同周期， d 是
9、Cl。Cl 的非金属性最强，A 正确； N 有 Na2O2、Na2O，C 有 CO、CO2，S有 SO2、SO3，Cl 有 Cl2O7、Cl2O5等，B 正确； Na 与 C、S、Cl 都形成离子化合物，C 正确；在 C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。13 (8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （1）A 的结构简式为。（2）B 的化学
10、名称是。（3）由乙醇生产C 的化学反应类型为。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是。（5）由乙醇生成F 的化学方程式为。解析：考察有机物相互转化。F 是 CH2=CH2，A 是 CH3COOH，B 是 CH3COOCH2CH3，C 是 ClCH2CH2OH，D 是 CH2=CHCl ，E 是聚氯乙烯。参考答案：（1）CH3COOH （2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OH 燃 浓硫酸 H+ Cu 170浓硫酸 O2 h 催化剂CH2=CH2+ H2O 14 （8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X为 Z 的氧化物， Y 为
11、氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1） 能与 X 发生化学反应的酸是； 由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为。（2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为，Y 分子的电子式为。（3）ZX 中共价键的类型分别是。解析：考察Si 及其化合物。 Z 是 Si，Y 是 SiH4， X 是 SiO2.能够与 SiO2反应的酸是氢氟酸， SiO2与 Mg 反应生成 MgO 和 Mg2Si；Mg2Si 与 HCl 反应生成MgCl2和 SiH4。参考答案：（1）氢氟酸； SiO2+4Mg=MgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；（3）非极性键、极性键15(9
12、 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（ 2 ） 已 知Ksp(AgCl)=1.810-10, 若 向50mL0 018mol L-1的AgNO3溶 液 中 加 入50mL0020mol L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol L-1，pH为。（3）AgNO3溶液
13、光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（4）右图所示原电池正极的反应式为。解析： 以 Ag 及其化合物。 考察金属的腐蚀、溶度积的应用、 氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据： AgCl= AgCl ，盐酸过量，反应后，C(Cl)=500.02-500.018100=0.001 mol L1。c(Ag)=1.8 10-10/0.001=1.8 10-7mol L1。H实质没有参加反应，C(H)=0.01molL1。PH=2；硝酸银光照的反应为2AgNO3=光照Ag+2NO2 +O2 ；C
14、u-Ag 原电池，硝酸银为电解质溶液，正极反应式Ag+e-=Ag。参考答案：（1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.8 10-7mol/L ；2 （3）2AgNO3=光照Ag+2NO2 +O2（4）Ag+e-=Ag 16(8 分)氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示） ，01 mol L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，溶液的PH （填 “ 升高 ” 或“ 降低 ” ） ；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填 “ 增大 ” 或“ 减小 ” ） 。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O 和 H2O，250时，硝
15、酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - r 若生成 1molN2，其 H= kJ mol-1, 解析： 以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。 NH3 H2ONH4+OH-，使氨水成碱性，加入NH4
16、Cl 固体，增大C(NH4)，平衡逆向移动， PH 减小；加入少量明矾， 铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动， C(NH4)增大； NH4NO3催化剂加热高温H+OH-一定条件下N2O+2H2O；K=c(N2O)c2(H2O)；根据： NH4NO34e， 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2O(g) NO(g)=N2(g)NO2(g) H=209-348=-139kJ mol-1。参考答案：（1）NH3 H2ONH4+OH-减小；（2）NH4NO3催化剂加热高温H+OH-一定条件下N2O+2H2O； K=c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139 17 （
17、11 分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为，装置 B中加入的试剂是。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取。尾气的成分是。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是、。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeC
18、l3，检验 FeCl3常用的试剂是欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A 用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时，MnO2 + 4HCl( 浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，B 是用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl 气体时，尾气的主要成分是HCl 和氢气，就不能用 D 装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液。 C 是用于制备氯化铁或氯化亚铁的，D 是用于吸收尾气的。欲制得纯净的FeCl2，先点燃 A 处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C 处的酒精灯。参考答
19、案：（1）MnO2 + 4HCl( 浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，浓硫酸。（2）HCl ；HCl 和 H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。（3）KSCN 溶液；点燃A 处的酒精灯，点燃C 处的酒精灯。选考题 （请考生在第18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做， 则按所做的第一题计分.）18选修 5有机化学基础 18（ 6 分）下列有机物的命名错误的是18（ 14 分）芳香族化合物A 可进行如下转化：回答下列问题：（1）B 的化学名称为。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为。（4）写出 A 所有可能的结构简式。（5）
20、写出符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应参考答案： 18 BC；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 18 （ 1）醋酸钠。（2）（3）HOCOOH。（4）（5）HCOOOH。19.选修 3物质结构与性质 19（ 6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA 的双螺旋结构19（ 14 分）钒（23V）是我国的丰产
21、元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。 SO2分子中 S 原子价层电子对数是对，分子的立体构型为； SO3气态为单分子， 该分子中 S 原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为； 该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图 2 中字母 )，该分子中含有个键。（4）V2O5溶解在 NaOH 溶液中， 可得到钒
22、酸钠 （Na3VO4） ，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式催化剂nHOOCCOOH nHOCH2CH2OH (2n1)H2O HOOCCO OCH2CH2O n H CH3COOCOOCH2CH2OH CH3COOCOOCH2CH2OH CH3COOCOOCH2CH2OH 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 为。参考答案 :19AC。19 （ 1）第 4 周期 B
23、族， 3d34s2；（2）4，2。（3）2，V 形； sp2杂化；sp3 杂化；a，12。（4）正四面体形；NaVO3。20.选修 2化学与技术 20（ 6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应20（ 14 分）铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：（1） 用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图 （a） 所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式 )。
24、（2）已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJ mol-1CO(g)+12O2(g)=CO2(g) H= -283kJ mol-1C(s)+ 12O2(g)=CO(g) H=-110kJ mol-1则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 32O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 H= kJ mol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出 “ 二步熔融还原法” 炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。精品资料 - - -
25、欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。参考答案： 20 CD。20 （ 1）石灰石，CaCO3高温CaO+CO2 、 CaO+SiO2高温CaSiO3； CO。（2）-355 ；，。（3）炉腰， Fe2O3 + 3CO高温2Fe+3CO2；炉腹。（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -