2022海南高考化学试题解析.pdf

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1、2022海南高考化学试题解析1.化 学与日常生活息息相关。下列说法空肯送的是A.使用含氟牙膏能预防制齿 B.小苏打的主要成分是Na2cO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B【详解】A.人体缺氨会导致蹒齿，因此使用含氟牙膏可预防酷齿，A 正确；B.小苏打的主要成分是NaHCCh,B 错误；C.食醋的主要成分为CH3coOH,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C 正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成

2、分，不应降低食品本身营养价值，D 正确；答案选B。2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，其中本涉”的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发【答案】C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤：细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。3.下列实验操作规范的是【答案】B【详解】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B

3、.COz的密度大于空气，可用向上排空气法收集CCh,B操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。4.化 学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【答案】B【详解】A.涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；B.人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；C.木糖醇

4、具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确；答案选B。5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价层电子轨道表示式3 s为田C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【详解】A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；4sB.基态钾原子价层电子4s1,其轨道表示式为田，B 说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因

5、此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C 说法不正确;D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和 1 9,两者相差8,D 说法不正确；综上所述，本题选A。6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AM gCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.MgCL济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与

6、过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失,A不正确；B.F e C b 溶液中滴加K S C N 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的F e 3+存在;F e C L 溶液中滴加K S C N 洛液，溶液不变色，B不正确；C.A g l 的溶解度远远小于A g C l,因此，向 A g l 悬浊液中滴加N a C l 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D.酸性K M n C h 溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强还原性，因此，酸性K M n C 4 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选

7、D。7.在 2.8 g F e 中力口入1 0 0 m L 3 m o i/L H C 1,F e 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为0.1 mol B.H C 1溶液中C数为3NAC.2.8 g 56 F e 含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.3 6 L【答案】A【分析】2.8 g F e 的物质的量为0.05mol；100mL 3 mol L H C l 中H+和C T 的物质的量均为0.3 moL两者发生反应后，F e 完全溶解，而盐酸过量。【详解】A.F e 完全溶解生成F e 2+,该反应转移电子0.1 mol,A正确;B.

8、H C 1溶液中C l-的物质的量为0.3 moL 因此，数为0.3NA,B不正确;C.56F e 的质子数为26、中子数为3 0,2.8 g 56 F e 的物质的量为0.05mol,因此,2.8 g%F e 含有的中子数为1.5NA,C不正确；D.反应生成H 2的物质的量为0.05moL 在标准状况下的体积为1.12L ,D不正确；综上所述，本题A。8.某温度下，反应C H 2=C H 2(g)+H 2(3(g)=C H 3 c H 20H(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，也 也，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时C H 3 c H 20H(g)的浓度增大C.恒容下

9、，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的C H?=C H 2(g),C H 2=C H 2(g)的平衡转化率增大【答案】c【详解】A.该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变,故平衡常数不变，A 不正确；B.催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3cH20H(g)的浓度，B不正确；C.恒容下，充入一定量的H20(g),H20(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；D.恒 容下，充入一定量的CH2=CH2(g),平衡向正反应方向移动

10、，但是CH2=CH?(g)的平衡转化率减小，D 不正确；综上所述，本题选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.一种采用H2O(g)和 N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。固体氧化物电解质下列有关说法正确的是A.在 b 电极上，N?被还原B.金属Ag可作为a 电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O?不断减少【答案】A【分析】由装置可知，b 电极的N2转化为N R,

11、N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b 为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e=2NH3+3O a 为阳极，电极反应式为2O2+4 e=O 2,据此分析解答；【详解】A.由分析可得，b电极上N 2转化为N H 3,N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即 N 2被还原，A正确；B.a 为阳极，若金属A g 作 a 的电极材料，则金属A g 优先失去电子，B错误；C.改变工作电源的电压，反应速率会加快，C错误；D.电解过程中，阴极电极反应式为N 2+3 H 2O+6 e=2N H 3+3 C)2-,阳极电极反应式为2O2+4 e=O2,因此固体氧化物电解质中-不会改变，D错误；

12、答案选A。10.已知 C H 3 c o O H+C U C I C H 2 c o O H+H C 1 ,C I C I C O O H 的酸性比CH3cOOH强。下列有关说法正确的是 A.H C 1的电子式为H+:Cl：B.C 1-C 1键的键长比I-I 键短 C.CH3co OH分子中只有。键 D.C 1 C H 2 c o O H 的酸性比ICH2COOH 强【答案】B D【详解】A.H C 1为共价化合物，H原子和C 1原子间形成共用电子对，其电子式为H：6 i：，A错误；B.原子半径C 1 I,-C 1 能使-C O O H 上的H原子具有更大的活动性，因此C 1 C H 2 c

13、o 0 H 的酸性比I C H 2 c o 0 H 强，D正确；答案选B D o1 1.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是A.XW?是非极性分子B.简单氢化物沸点：X YC.Y与 Z形成 化合物是离子化合物D.X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且 Y是组成水的元素之一，则 Y 为 0 元素，X 为 N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则 Z

14、为 Na元素，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，则 W 为 C1元素，据此分析解答。【详解】A.由分析，X 为 N 元素，W 为 C1元素，NCb分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A 错误；B.HzO和 N R 均含有氢键，但 HzO分子形成的氢键更多，故沸点HzOANEh,B 错误；C.Y 为 O 元素，Z 为 Na元素，两者形成的化合物为Na?。、NazCh均为离子化合物，C 正确；D.N、0、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，D 错误；答案选C。12.化 合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确

15、的是A.能使Br?的C d 溶液褪色 B.分子中含有4 种官能团C.分子中含有4 个手性碳原子 D.Imol该化合物最多与2moiNaOH反应【答案】AB【详解】A.根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使B n的 CC14溶液褪色，A 正确；B.由结构简式可知，分子中含有如图共 4 种官能团，B 正确；C.连有4 个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子COOH,共 3个，C 错误;CINC O O H均能与N a O H 溶液反应，故 I m o l该化合物最多与3 m o l N a O H 反应，D错误;答案选A B1 3.N a C 1 0 溶液

16、具有添白能力，已知2 5 时，K;,(H C l O)=4.0 x l 0-下列关于N a C l O 溶液说法正确的是A.O.O l m o l/L 溶液中，C(C 1 O )C(C 1 O )=c (N a+)【答案】A D【详解】A.N a C l O 溶液中 C I O 会水解,故 O.O l m o l/L N a C I O 溶液中 c(C 1 0 )c(C K),所以 c(H C 1 0)c(C 1 0 )=c(N a+),D 正确；答案选A D。1 4.某元素M 的氢氧化物M(O H)2(S)在水中的溶解反应为:M(OH)2(s)=iM2+(aq)+2OH(aq),M(OH)2

17、(s)+2OH(aq)=iM(O H)j(叫),25C,-Ige与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH);浓度的值，下列说法塔送的是A.曲线代表-l g c(M 2+)与pH的关系B.M(O H)2 的 凡 约为 i x 1 0 C.向c(M 2+)=0.1 m o l-L 的溶液中加入N a O H溶液至p H=9.0,体系中元素M主要以M(O H)2(S)存在PH=9.0,体系中元素M主要以M(O H)2(S)存在D,向c M(O H)打=0.1 m o l I J的溶液中加入等体积0.4 m o l/L的H Cl后，体系中元素M主要以M?+存在【答案】B D【分析】由题干信息，M(O

18、 H)2 =：M 2+(aq)+2 O H-(aq),M(O H)2(s)+2 O H (aq)M(OH)(aq),随着 p H 增大，c(O H )增大，则 c(M 2+)减小，c M(O H方 增大，即-l g c(M 2+)增大，-l g c M(O H)j 减小，因此曲线代表-1 g c(M?+)与p H的关系，曲线代表-l g c|M(O H)j 与pH的关系，据此分析解答。【详解】A.由分析可知，曲线代表-l g c(M 2+)与pH的关系，A正确：B.由图象，p H=7.0 时，-l g c(M 2+)=3.0,则 M(O H)2的 K s p=c(M 2+)C2(O H )=1

19、 X 1 0 T 7,B 错误；C.向c(M 2+)=0.1 m o l/L的溶液中加入N a O H溶液至p H=9.0,根据图像，p H=9.0时，eg)、c M(OH)：均极小，则体系中元素M主要以M(0H)2(s)存在，C正确；D.c M(OH)：=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4 mol/L的HC1后，体系中元素M仍主要以M(O H)f存在，D错误；答案选BDo三、非选择题：共 5 题，共 60分。15.胆矶(CuSO/SH?。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是C u,含有少量的油污、CuO、C11CO3、C u(O

20、H)/制备胆帆。流程如下。_ _ 诧 液 A _1回_际I 叫 国 理 嗒 曲加国焦 做 M 詈r E*D回答问题：(1)步骤的目的是_o(2)步骤中，若仅用浓H2 sO,溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。(3)步骤中，在H2 O2存在下Cu溶于稀H 2 so4,反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)经步骤得到的胆机，不能用水洗涤的主要原因是_o(5)实验证明，滤液D能将氧化为h。i.甲同学认为不可能是步骤中过量H?。?将 氧化为匕，理由是_。ii.乙同学通过实验证实，只能是Q?+将 氧化为L，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程).【答案】(1)除油污 SO2(3)CU

21、+H2O2+H2SO4=CUSO4+2 H2O(4)胆研晶体易溶于水(5).溶 液C经步骤加热浓缩后双氧水已完全分解.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CUCO3、Cu(OH)2均转化为CuSC4,溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矶。【小 问 1 详解】原料表面含有少量的油污，N a 2 c 0 3 溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤的目的是：除去原料表面的油污。【小问2详解】在加

22、热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成C uS 0 4、S O 2 和 H 2 O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤中，若仅用浓H 2 s0 4 溶解固体B,将生成S 0 2 污染环境。【小问3详解】步骤中，在 H 2 O 2 存在下C u 溶于稀H 2 so 4,生成C 1 1 S O 4 和 H 2 O,该反应的化学方程式为C u+H 2 O 2+H2SC)4=CUSC)4+2H20O【小问4详解】胆研是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤得到的胆帆，不能用水洗涤的主要原因是：胆研晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆研的产率降低。【小问5详解】i .H 2 O 2 常温下即能发生分解反应，在加热的条件

23、下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤中过量H 2 O 2 将 r氧化为1 2,理由是：溶液c经步骤加热浓缩后H 2 O 2 已完全分解。i i.r氧化为1 2 时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有C uS 0 4 和 H 2 so 4,乙同学通过实验证实，只能是C u2+将I-氧化为1 2,较简单的方案是除去溶液中的C M+,然后再向其中加入含有 r的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的CM+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入N a 2 s将其转化为C uS 沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D,向其中加入适量N a 2 s溶液，直至不再有沉淀生成，静置后

24、向上层清液中加入少量KI溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明r不能被除去C M+的溶液氧化，故只能是C M+将r氧化为1 2。1 6.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g)2 H2O(g)+CH4(g)回答问题：(1)已知:电解液态水制备l m o l C)2(g),电解反应的AH=+5 7 2 k J-m o。由此计算H?(g)的燃烧热(熔)AH=k J -m o l-1。(2)已知：CC)2(g)+4 H2(g)、催 化 剂、2 H2(Xg)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之若反应为基元反应，且反应的A H 与活化能(Ea)的关

25、系为|AH|Ea。补充完成该反应过程图2某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入O.lmolCO?和0.4 m o lH 2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05mol。则CO2 的 转 化 率 为,反应温度t 约为。(3)在相同条件下，CO?(g)与 H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO式g)+3 H?(g)、催 化 剂、H2 O(g)+CHQH(g),在反应器中按n(CC)2)：n(H 2)=l：4通入反应物,在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中CH：O H、CH4浓度(N mol-匚|)如下表所示。催化剂t=3 5

26、 0 t=4 0 0 C(C H3O H)CH4)C(C H3O H)C(C H4)催 化 剂I1 0.81 2 7 2 23 4 5.24 2 7 8 0催 化 剂I I 9.21 0 7 7 53 43 8 9 3 2在 选 择 使 用 催 化 剂I和3 5 0 C条件下反应，0 2 min生 成CH30H的平均反应速率为g mol-L min-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂I I和4 0 0 的反应条件,(2)【答 案】原因是.5 0%或 0.5 .6 6 0.2(或 6 6 0.1 或6 6 0.3,其他答案酌情给分)(3).5.4 .相 同 催 化 剂，4 0 0 的

27、反应速率更快，相同温度，催 化 剂H副产物浓 度 低，甲烷与甲醇比例高【小 问1详 解】电解液态水制备I m o I C V g),电解反应的A H=+5 7 2 kJ-mo，由此可以判断，2 molH2(g)完全燃烧消耗I m o l C g),生成液态水的同时放出的热量为5 7 2 kJ ,故lmolH 2(g)完全燃烧生成液态水放出的热 量 为2 8 6 kJ,因此，凡 的 燃 烧 热(焰)期=-2 8 6 1，1 1 1 0。【小 问2详 解】由CO2(g)+4 H2(g).H2(g)H2O(g)CH g)的平衡浓度分别为O.OOSmol.L?、0.02mol.L-1 O.Olmol.

28、LJ、0.o()5mol.LT，则该反应的平衡常数K=221二2_ =625,根据图10.005 x 0.024中的信息可知，反应温度t约为660.2。【小问3详解】在选择使用催化剂I和350条件下反应，由表中信息可知，02m inC H Q H的浓度由0增加到10.8(imol-L/,因此，02min生成CH30H的平均反应速率为lO.Smol-L1=5 4 g m o l.L-i,m i n-i,由表中信息可知，在选择使用催化剂I和350条件2 min下反应，02min CH3OH 的浓度由 0 增加到 lO.Spimol-L1-c(CH4)：c(CH3OH)=12722:10.8-117

29、8；在选择使用催化剂II和350的反应条件下，02min C H Q H的浓度由 0 增加到 9.2同noLL-,c(CH4)：c(CH3OH)=10775:9.2 1171；在选择使用催化剂 I和400条件下反应，02min C H Q H的浓度由0增加到345.2 gmol L-1,C(C H4)：C(C H3OH)=4 2 7 8 0:3 4 5.2 1 2 4；在选择使用催化剂I I 和 4 0 0 的反应条件下，0 2 min C H,O H 的浓度由 0 增加到 3 4 pimol L，c(C H4)：c(CHQH)=3 8 9 3 2:3 4 2 1 1 4 5。因此，若某空间站

30、的生命保障系统实际选择使用催化剂H和 4 0 0 的反应条件的原因是：相同催化剂，4 0 0 的反应速率更快，相同温度，催化剂H副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。1 7.磷酸氢二钱(N H J 2 H P O 4 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备(N H)H P O4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：(1)实验室用N H4C 1(S)和 C a(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_ _ _ _ _ _.(2)现有浓H3P。质量分数为8 5%,密度为1.7 g/mL。若实验需100mL 1.7 mo l/L 的H3P04溶液，则需浓H 3 P o 4_ _ _ _

31、_ _m L(保留一位小数)。(3)装置中活塞K。的作用为。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K-打开K?。(4)当溶液p H 为 8.0-9.0时，停止通N H3,即可制得(NH J?H PO&溶液。若继续通入N H3,当pH10.0时，溶液中O P T、和(填 离 子 符 号)浓 度 明 显 增 加。(5)若本实验不选用p H 传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为时，停止通N H?。不【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 T(2)11.5 (3).平衡气压防倒吸.倒吸(4).NH；.P0：(5).酚儆.无【分析】本实验的实验目的为制备磷酸

32、二氢钱(NH HPC M,实验原理为2NH3+H3Po 4=(NH4)2HPC M，结合相关实验基础知识分析解答问题。【小 问 1详解】实验室用NE C K s)和 C a(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为A2NH4d+C a(OH)2=C a C h+2H2O+2NH3 t ；【小问2 详解】根据公式C=-1 0 0 0 p可得，浓 H3P04的浓度Mc=1 OOOps=1000X1.7g mL二85%公1 4.7 mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,M 98因此配制100mL 1.7 mo l/L 的 H3P0 溶液，需要浓H3Po 4的体积0.IL x 1

33、.7 mo l/L 14.7 mo l/L0.0115 L=l l.5 mL；【小问3 详解】由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K 2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K i,打开K 2；【小问4 详解】继续通入NH3,(NH4)2HPC)4继续反应生成(NH4)3PC)4,当 pH10.0时，溶液中O H N H；、P O：的浓度明显增加；【小问5详解】由(4)小问可知I,当 p H 为 8.09.0时，可制得(NHQ2HPO4,说明(NH HPC h 溶液显碱性，因此若不选用p H 传感器，还可以选用酚酿作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通

34、入 N%,即可制得(NHS HPC U溶液。18.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成:(l)NaOH0浓即。4 C NaOH,熔融p s (2)CC2.一定条件.-MSOH(2)HC1(3)HC1C7H6O3CH3cH2c-oe1-TOCOCH2CH,COOH回答问题:(1)A-B的 反 应 类 型 为。(2)已知B为一元强酸，室温下B与N a O H溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C的化学名称为.，D的结构简式为。(4 )E和F可 用(写 出 试 剂)鉴 别。(5)X是F的分异构体，符合下列条件。X可 能 的 结 构 简 式 为(任 马 一 种)。含有酯基含有苯环核磁

35、共振氢谱有两组峰(6)已知酸醉能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应方程式中M和N的结构筒工C、。COCH2cHjOHCOOHFOHCO-OHC苯甲酸肝的路线.(其他试剂任选)。已知:【答案】(1)取代反应或磺化反应COOH(3).苯酚.OH(4)FeCh(溶液)或其他合理答案(7)(5)【分析】根据合成路线，A()在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成),B 依次与NaOH熔融、HC1反应生成()，C 先与NaOHZ/,S O 3 H OH反应生成,C J L 和 CO2在一定条件下反应，再与HC1反应生成D,ONa ONaCOOHD 的分子式为C7H6。3,则 D 为 4vx”

36、，D再与CH3cH2coe1发生取代反应生成E,Eu与 AlCh反应生成F,F 与苯甲酸肝在一定条件下生成G,G 经一系列反应生成黄铜哌酯，据此分析解答。【小 问 1详解】由分析可知，A（1）在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成）,即反应类型为取代反应（或磺化反应）;SO3H【小问2 详解】B 为一元强酸，室温下B 与 NaOH溶液反应生成和H20,反应的化学方程SO3Na式为 I k+NaOH一,so 3 H+H20；【小问3 详解】C 的结构简式为（T,则化学名称为苯酚，根据分析可知，D 的结构简式为OHCOOH【小问4 详解】由 E、F 的结构简式可知，F 含有酚羟基，而 E 没

37、有，因此可用FeCh溶液鉴别二者，前者溶液变成紫色，后者无明显现象；【小问5 详解】F 的分子式为CioHoCU,X 是 F 的同分异构体，X 含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组COOCH3A峰，说明X 只有2 种不同环境的H 原子，则满足条件的X 的结构简式为：|1 或COOCH3OOCCHjOOCCH3【小问6 详解】酸酊能与羟基化合物反应生成酯，则 F 与苯甲酸肝反应可生成G、苯甲酸和水，故 M 和 NCOOH的结构简式为和 H2O；【小问7详解】再与CHsCOCl发生取代反应生成氧化可得到再与A1CL反应可得到,则合成路线为:1 9.以C 4。、Z n O等半导体材料制作的传感器和芯

38、片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有 个。(2)C u、Z n等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 o(3)献菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。醐菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 杂化。邻苯二甲酸 好 和 邻 苯 二 甲 酰 亚 胺 都 是 合 成 菁 的 原 料，后者熔点高于前者，主要原因是_ _ _ _ _ _ _(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。(5)Zn O晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，

39、Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-0键，原因是。(6)下图为某Zn O晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。口a b e d为所取晶胞的下底面，为锐角等于60。的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、答案(1).1 s2 2 s2 2 P 4 或H e 2 s2 2 P 4 2(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3).sp 2 .两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大,熔点更高(4)Zn+4 N H 3+2 H 2 O=L Zn(N H 3)4 2+2 O H +H2 t(5)电负性0 N,0 对电子的吸引能

40、力更强，Z n 和 O更易形成离子键(6).o c d h i .b c e k【小问1 详解】O为 8 号元素，其基态。原子核外有8 个电子，因此基态0 原子的电子排布式为I s2 2 s2 2 P 4或H e 2 s2 2 P t其 2 P 轨道有2 个未成对电子，即 0 原子有2 个未成对电子；【小问2详解】由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Z n 等金属具有良好的导电性；【小问3详解】根据结构式可知，N原子均形成双键，故 N原子的杂化方式均为sp 2,由于邻苯二甲酸醉和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；【小问4详解

41、】金属Z n 与氨水反应可生成Zn(N H 3)4(O H)2 和 田，反应的离子方程式为Zn+4 N H 3+2 H 2 O=Zn(N H 3)4 2+2 O H +H2 t ；【小问5详解】由于电负性0 N,O对电子的吸引能力更强，Z n 和。更易形成离子键，因此Zn N键中离子健成分的百分数小于Zn 0 键；【小问6 详解】根据晶胞示意图，一个晶胞中8 个 0 原子位于晶胞的顶点，1 个 O原子位于晶胞体内，4 个Z n 原子位于晶胞的棱上，1 个 Z n 原子位于晶胞体内，棱上的3 个 Z n 原子和体内的Z n 原子、O 原子形成四面体结构，则于其相邻的晶胞与该晶胞共用be和 l e d,则相邻的两个晶胞的底